Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X₂(g) e X atômico, segundo a reação:

X₂(g) : 2 X(g)

A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X₂ gasoso a uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes, a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta 65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X₂(g), na mesma temperatura:

A figura anterior representa um gráfico da variação da concentração de I₂ — [I₂] — em uma solução aquosa em função da quantidade de matéria de I₂ sólido — $n_{I_2}$ — em contato com essa solução. Tendo o gráfico precedente como referência e considerando que K representa a constante de equilíbrio da reação I₂ (s) ⇌ I₂ (org), em que o solvente orgânico é CCl₄, assinale a opção correta.

Uma certa quantidade de hidrogenossulfeto de amônio sólido é colocado em um recipiente contendo amônia a 25°C. Considerando que a pressão da amônia no recipiente é de 1 atm e que a constante de equilíbrio (K_p ) entre o hidrogenossulfeto de amônio (sólido), a amônia (gás) e o sulfeto de hidrogênio (gás) a 25°C é K_p = 0,11, podemos dizer que:

Calcule o valor da constante de equilíbrio K_c (em termo de concentração) para a reação a seguir, na temperatura de 400°C. Considere a constante de equilíbrio em temos de pressão (Kp), para a mesma reação, igual a 3,1∙10^-4. Dados: R = 8,314 L∙kPa∙K^-1 ∙mol^-1.

2 SO_{2 (g)}+ O_{2 (g)} $\rightleftharpoons$ 2 SO_{3 (g)}

O equilíbrio 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\leftrightharpoons$ 2SO₃ (g), uma das etapas de formação do ácido sulfúrico, apresentou os seguintes valores de pressões parciais à temperatura de 726 ºC.

A constante de equilíbrio para esse sistema tem valor de

A reação entre 0,20 mol.L^-1 de N₂ (g) com 0,20 mol.L^-1 de H₂ (g) resulta em 0,60 mol.L^-1 de NH₃ (g) quando atingido o equilíbrio químico. Considerando que a reação química ocorre em condições normais de temperatura e pressão, assinale a alternativa que indica o valor correto da Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) nessas condições.

Considere a equação química não balanceada: N₂ (g) + H₂ (g) ↔ NH₃ (g)

Em relação a constante de equilíbrio, é correto afirmar:

Para estudo de equilíbrio químico, 5 mols de ácido acético e 8 mols de álcool etílico são colocados para reagir em um recipiente de 1L, em condições adequadas, a 25°C. Assim que o equilíbrio é estabelecido, verifica-se que 80% do ácido foi esterificado. Qual o valor da constante de equilíbrio a 25°C?

A relação entre as duas constantes de equilíbrio é K₂ = K₁ ⁻².

Analise a seguinte situação: Misturou-se, em um balão de 1 l, 0,10 mol de H₂, 0,10 mol de I₂. Calcule a concentração no equilíbrio de todas as espécies em temperatura constante. Reação H_2(g) + I_2(g) ⇔ 2HI, onde K = 64.

Assinale a alternativa que contenha a concentração no equilíbrio de H_2(g), I_2(g) e HI respectivamente:

O ácido sulfúrico é um ácido poliprótico que possui duas deprotonação. A primeira deprotonação é ______, já que é um ácido ______. A segunda deprotonação possui uma constante K_a2=0,012.

Essa característica faz que uma solução de ácido sulfúrico de concentração 0,01 mol l^-1 tenha um pH de ______.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 1,00 mol de uma substância A em 1,0 kg de um solvente. Essa substância se dissocia de acordo com a reação química: A ⇌ B + C. Assinale a opção que apresenta a diferença de temperatura de ebulição, em ºC, dessa solução após atingir o equilíbrio químico, em relação à temperatura de ebulição de um sistema contendo apenas uma substância D, produzido nas mesmas condições (1,00 mol dissolvido em 1,0 kg do mesmo solvente). Considere que a substância D não se dissocia. Dados: constante ebuliométrica molal do solvente: K_e = 1,0 ºC kg mol^-1; constante de equilíbrio (K) da dissociação de A: K = 2.

Acerca do cálculo da constante de equilíbrio (K) a partir de dados eletroquímicos, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFE_célula°/RT.

II. Quando K > 1 o valor de E_célula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.

III. Para obter o valor de E_célula° deve-se determinar E_redução°(Ânodo) - E_redução°(Cátodo).

Para a decomposição a 250 °C do pentacloreto de fósforo em tricloreto de fósforo e cloro molecular, a constante de equilíbrio (Kp) é 1,05. Considerando o equilíbrio e que as pressões parciais de PCl₅ e PCl₃ são 0,587 atm e 0,346 atm, respectivamente, assinale a alternativa que apresenta a pressão parcial de Cl₂ no equilíbrio a 250°C.

Um diagrama de fases é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fases termodinamicamente distintas. Os mais simples diagramas de fases são diagramas pressão-temperatura de uma substância pura. Os eixos correspondem à pressão e à temperatura. O diagrama de fase mostra, em espaço pressão-temperatura, as linhas de equilíbrio ou contornos de fase entre as três fases de sólido, líquido e gás.

A figura a seguir apresenta o diagrama de fases da água pura.

Analise as afirmativas abaixo em relação ao diagrama.

1. O ponto A representa o ponto de ebulição da água a 1,0 atm.

2. Na temperatura de 0,01°C e pressão de 4,58 mmHg, a água na fase sólida sublima.

3. À medida que a pressão aumenta, o ponto de fusão da água aumenta.

4. O ponto B representa o equilíbrio entre as fases líquida e vapor.

5. O ponto C representa o equilíbrio entre a fase sólida e a de vapor.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Analise as afirmativas abaixo sobre o Princípio de Le Chatelier.

1. Quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação.

2. O deslocamento do equilíbrio, ou seja, a busca por uma nova situação de equilíbrio favorecerá um dos sentidos da reação.

3. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a esquerda.

4. É dito que se deslocou para a direita, foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.

5. Existem três fatores que provocam essas alterações de equilíbrio: concentração, pressão e temperatura.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Considerando a equação de equilíbrio a 160 °C

PCl₅(g) ${}_{\leftarrow }^{\to }$ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Foi realizado um experimento, à mesma temperatura, e após o equilíbrio determinaram-se as seguintes concentrações:

[PCl₅] = 0,027 mol.L^-1

[PCl₃] = 0,046 mol.L^-1

[Cl₂] = 0,012 mol.L^-1

Desse modo, pode-se dizer que o valor da constante Kc corresponde, aproximadamente, a:

A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10^-2 mol L^-1 a 25°C.

Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,

Considere a reação química entre os gases SO_2(g) e O_2(g), responsável por produzir o gás SO_3(g), a 1000K. Se as pressões parciais no equilíbrio químico são de SO₃= 0,20 bar, SO₂= 1,40 bar, e O₂=0,80 bar, o valor aproximado da constante de equilíbrio (K) nessa temperatura será de

A dependência da constante de equilíbrio de uma reação com a temperatura pode ser exemplificada pelo aumento da constante do produto de ionização da água (K_w) com a temperatura, como indicado no quadro a seguir:

Considerando os dados apresentados, assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.