Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

De acordo com a Tabela de Padrão de Potabilidade para Substâncias Químicas Inorgânicas que Representam Risco à Saúde (MS, 2017), o metal que possui menor VMP (Valor Máximo Permitido) é:

Considere os seguintes compostos químicos:

I-Na2CO3

II-LiOH

III-H3BO3

Qual a nomenclatura correta para os compostos químicos I, II e III, respectivamente:

_______________, consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra ____________com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida como ___________.

Diante do texto exposto, assinale a alternativa que preencha as lacunas corretamente:

Considere os seguintes tipos de misturas:

l. mistura de sais existentes na água do mar;

II. mistura dos gases nitrogênio e oxigênio componentes do ar atmosférico;

III. mistura de água e areia;

IV. mistura de sal e iodo.

Assinale a opção que apresenta corretamente o número da mistura e seu respectivo método de separação.

As substâncias inorgânicas que têm propriedades químicas semelhantes são chamadas de funções. Essas funções estão presentes no nosso dia a dia. Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas a seguir:

I. O ácido carbônico é um ácido forte que sofre decomposição em gás carbônico e água.

II. Dióxido de carbono e trióxido de enxofre são exemplos de óxidos ácidos.

III. Monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio são exemplos de óxidos neutros.

IV. Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são bases comumente empregadas como antiácidos estomacais.

V. Al₂O₃ é um exemplo de óxido básico.

Quais estão corretas?

Para proceder o controle de qualidade de uma análise laboratorial, o técnico do laboratório montou uma curva analítica com 5 concentrações diferentes do composto colesterol (C₂₇H₄₆O):

5 µg g^-1, 10 µg g^-1, 20 µg g^-1, 25 µg g^-1 e 50 µg g^-1.

Para isso, esse técnico partiu de uma solução estoque de 1 mg g^-1.

Assinale a alternativa que demonstra a quantidade mínima de solução estoque que é necessário para se conseguir preparar todas as amostras sem ter que fazer uma diluição intermediária, sendo que o volume final de cada uma das amostras foi 10 ml.

Na definição de Bronsted‑Lowry, ácido é um aceitador de prótons.

O HClO é a fórmula química do ácido hipocloroso.

O ácido cianídrico é considerado muito forte e, por isso, muito corrosivo.

As misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Elas podem ser classificadas em misturas homogêneas e misturas heterogêneas. Um dos materiais de laboratório usado em um dos métodos para separar os componentes de uma mistura homogênea é

Dadas as afirmações abaixo, julgue-as como Verdadeira (V) ou Falsa (F).

I. A uma temperatura fixa, uma solução aquosa saturada de um determinado soluto sempre contém uma quantidade fixa desse soluto;

II. Todos os líquidos fervem a uma temperatura superior ao seu ponto de ebulição normal quando contêm impurezas não voláteis;

III. Toda solução comporta-se como uma solução ideal.

Com base na análise dos itens I, II e III, assinale a opção CORRETA:

Uma solução comercial de hidróxido de potássio teve sua concentração determinada mediante titulação com uma solução padrão de ácido clorídrico. Na titulação de 50 mL da solução alcalina, foram consumidos 36 mL de solução ácida na concentração de 0,1 mol L^-1.

A concentração, em g L^-1, de hidróxido de potássio na solução comercial correspondeu a, aproximadamente,

Dado

massas molares: K = 39 g mol^-1,

H = 1 g mol^-1, O = 16 g mol^-1

A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, a certa temperatura, ocasiona o aumento da pressão de vapor do solvente.

Em 1923, Brõnsted e Lowry propuseram que o aspecto essencial de uma reação ácido-base é a transferência de um próton de uma espécie para outra.

Dado o equilibrio: HCO₃^-_(aq)+NH_4(aq) ⇆ H₂CO_3(aq)+NH_3(aq)

São considerados ácido conjugado e base conjugada de Brösted -Lowry, respectivamente, no equilíbrio dado acima:

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido

Uma solução, que pode ser formada por um ou mais solutos e um solvente, é mistura homogênea, em que as partículas envolvidas podem ser íons ou moléculas.

Por ser um ácido forte, o ácido fluorídrico é muito corrosivo.

O óxido de silício, SiO₂, é a principal matéria prima do vidro. Além dele, outros óxidos são misturados com finalidades diversas. Por exemplo, o óxido de sódio (Na₂O) e o óxido de potássio (K₂O) são responsáveis pelo abaixamento do ponto de fusão da mistura; o óxido de cálcio (CaO) é introduzido com a finalidade de dificultar a cristalização da sílica trazendo a transparência ao produto final; o óxido de alumínio (Al₂O₃) agrega resistência a choques mecânicos; e o óxido de magnésio (MgO) aumenta a capacidade de suportar mudanças bruscas de temperatura.

Assinale a opção que contém apenas óxidos básicos.

Considere os seguintes pares de compostos:

I. HF e HI

II. NH₃ e H₂O

III. C₂H₂ e C₂H₄

Os compostos que apresentam maior acidez (menor valor de pKa) em I, II e III são, correta e respectivamente:

Analise as seguintes reações em solução aquosa:

I -Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ + ₂ KNO₃

II- FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaCl

III- BaNO₃ + NaOH → Ba(OH)₂ + NaNO₃

IV- 2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃

V- MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2 NaCl

Considerando os produtos de cada reação, somente não formará precipitado na reação: