Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)

Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água formando um ácido inorgânico forte.

A fórmula molecular desse ácido é

Ao se inserir um pedaço de ferro metálico em uma solução aquosa de sulfato de cobre, observa-se a formação espontânea de uma camada acobreada na superfície da placa de ferro.

Sobre essa reação, verifica-se que o

Base é uma classificação dada às substâncias inorgânicas que, em contato com a água, liberam íons hidroxila, de acordo com a teoria de Arrhenius. Atente para as afirmações a seguir e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Em contato com ácidos, as bases reagem por reação de neutralização, formando sal e água como produtos.

( ) As bases sofrem ionização em água, liberando íons hidroxila (OH ^-).

( ) Na ionização em água, as bases aumentam a concentração de íons (OH^-).

( ) As soluções básicas são caracterizadas por valor de pH acima de 7.

A sequência correta, de cima para baixo é:

Em laboratórios, a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução é por meio da utilização de um aparelho elétrico denominado pHmetro. Com o uso do pHmetro, pode-se determinar o pH de alguns materiais comuns em nosso dia a dia, conforme tabela apresentada abaixo:

Assinale a alternativa correta de acordo com a tabela acima.

O cloro, na forma de íons cloreto (Cl^-), está presente em águas naturais e residuárias. A determinação deste íon é um importante parâmetro na qualidade de água tanto para consumo humano (Portaria GM/MS 888/2021) quanto para lançamento de efluentes em corpos hídricos (CONAMA 430/2011).

Uma amostra de 10,0 g de água foi titulada com 22,4 mL de uma solução de íons Ag⁺ (0,100 mol L^-1), como mostra a reação abaixo:

Ag⁺ _(aq) + Cl^- _(aq) → AgCl _(s)

A porcentagem (%) de íons Cl^- presente na amostra é:

Dados: MM_Cl = 35,5 g mol^-1

Na vidraria A é possível ver a formação de corpo de fundo, ou seja, de precipitado. No gráfico hipotético que representa a curva de solubilidade de A, a letra que indica a situação que representa o que ocorreu, com a correta justificativa, é:

(Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/saturacao-das-solucoes. htm. Acesso em: 29/01/2023.)

Sendo a titulação a principal operação da analise volumétrica, possuindo muitas aplicações, e muito utilizado, pois os cálculos são em torno do volume gasto pela solução titulante.

Sobre a afirmação acima, assinale a alternativa incorreta:

Ao se diluir 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de Ba(OH)₂ em um balão volumétrico de 1 L, obtém-se uma solução 0,05 mol/L.

Os alunos do curso técnico em química analisaram uma amostra de vinagre comercial e encontraram 4,9 % (m/v) de ácido acético, entretanto o relatório da aula prática solicita que a concentração seja expressa em ppm (mg/L). Logo, o resultado será:

O anidrido bórico é um óxido obtido a partir da retirada total de moléculas de água da estrutura do ácido bórico e possui fórmula molecular BO₃.

Observe a seguinte sequência:

ÓXIDO ÁCIDO - ÁCIDO FRACO - SAL NEUTRO

Diante do exposto, assinale a alternativa que representa a sequência respectivamente.

Um aluno tem uma solução X e fenolftaleína. Sendo assim, ele pinga algumas gotas de fenolftaleína em uma alíquota da solução X e percebe a mudança de cor, quase que imediatamente, para uma coloração rósea. Sobre isso, analise as assertivas abaixo:

I. A solução X deve ser um meio alcalino.

II. O soluto da solução X é um ácido forte.

III. A solução X tem características de um sal.

IV. A solução X pode ser preparada com H₂SO₄, conferindo um meio ácido à solução.

Quais estão corretas?

De acordo com suas propriedades, os óxidos podem ser classificados em básicos, ácidos, neutros, peróxidos e anfóteros.

Nesse cenário, relacione as classes dos óxidos às suas respectivas características.

1. Básicos

2. Ácidos

3. Neutros

4. Peróxidos

5. Anfóteros

( ) Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada.

( ) Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7.

( ) Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos.

( ) Podem se comportar como ácidos ou bases.

( ) Não reagem com a água.

Assinale a alternativa que apresente a relação correta, de cima para baixo.

Em um experimento laboratorial, a 30ºC, a solubilidade de um sal hipotético é de 10 g para cada 50 g de água. Se forem adicionados 30 g desse sal a 200 g de água, a solução formada, na mesma temperatura, será

O ácido nítrico é considerado fraco e é predominante na chuva ácida.

As principais funções inorgânicas são ácidos, bases, sais e óxidos.

Nesse contexto, assinale a afirmativa incorreta.

Em alguns complexos de classificação estrutural dos ligantes, um determinado ligante ocupa mais do que uma das posições de coordenação, isto é, mais de um átomo de um mesmo ligante. No exemplo abaixo o íon cobre (II) está circundado por quatro grupos - NH₂ , assim cada molécula de etilenodiamina que está ligada ao íon cobre (II) em dois pontos, podemos chamar de:

Fonte: https://www2.ufjf.br/quimicaead/wp - content/uploads/sites/224/2013/09/QI_Aula4

Misturar produtos de limpeza é um risco a saúde.

Esse alerta tem sido feito pelos Conselhos Regionais de Química frente às informações veiculadas nas mídias digitais.

A mistura de água sanitária com vinagre, por exemplo, produz gás cloro que é altamente tóxico.

Os princípios ativos encontrados nos dois produtos citados são

O bicarbonato de sódio é muito usado na indústria farmacêutica, mas também é adicionado à pasta restante das etapas de preparação e de purificação da cocaína, da qual é produzido o crack. A respeito do bicarbonato de sódio, assinale a alternativa correta.