Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

A titulação de precipitação é um método no qual a reação de um titulante com uma amostra produz precipitados insolúveis. No método de Mohr, o ____________ serve como indicador para a titulação argentométrica de íons cloreto, ____________. Os íons prata reagem com o ____________ para formar o precipitado vermelho ____________ na região do ponto de equivalência.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

Os óxidos são compostos binários formados por dois elementos químicos, sendo um desses o oxigênio. Todos os óxidos de metais alcalinos e de metais alcalinos terrosos são básicos, com EXCEÇÃO do:

A molécula da água pode produzir tanto o íon hidrônio quanto o íon hidroxila em seu processo de autoionização. No caso da molécula de água, o íon hidrônio funciona como

Quando os químicos percebem que as reações de muitas substâncias têm características comuns, eles tentam definir uma classe que possa caracterizar esse padrão. Portanto podemos considerar a proposta dos químicos sobre ácidos e bases como, marcando (V) verdadeiro ou (F) falso:

( ) Bronsted – Lowry = um ácido é um doador de prótons.

( ) Lewis = um ácido é um doador de par de prótons.

( ) Lewis = uma base é um aceitador de par de elétrons.

( ) Bronsted – Lowry = uma base é um aceitador de prótons.

Assinale a alternativa correta:

Na definição de Bronsted‑Lowry, base é um doador de prótons.

A densidade de uma solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio é igual à de uma solução mais concentrada desse mesmo composto.

Observem-se os dados a seguir:

log 3 = 0,48

log 6 = 0,78

Com base nesses dados, o pH a 25 ºC de uma solução de hidróxido de magnésio que apresenta concentração inicial igual a 0,03 mol/L é:

Em uma determinada temperatura, realizou-se a preparação de uma solução aquosa saturada de sal resultando em uma quantidade significativa de sal precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada, ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal dissolvido e precipitado.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.

( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.

( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.

( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.

( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.

( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Amônia, de fórmula NH₃, é um gás incolor, alcalino e tóxico em condições normais de temperatura e pressão. O amoníaco e seus derivados são usados como fertilizantes, componentes de vários produtos de limpeza, gás refrigerante em ciclos de compressão (refrigeração) e pela legislação federal em vigor, o nitrogênio amoniacal é padrão de classificação das águas naturais e padrão de emissão de esgotos.

Analise as afirmativas abaixo com base nessas informações.

1. O gás amoníaco é pouco solúvel em água em baixos valores de pH.

2. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese.

3. Na reação entre os gases N₂ e H₂, obtém-se unicamente gás amônia.

4. O amoníaco tem fórmula NH₄OH.

5. A solução aquosa de amônia recebe o nome de hidróxido de amônio.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

A constante de acidez do ácido fluorídrico é igual a 7 x 10^-4 a 25ºC.

Nessa temperatura, o pKa desse ácido é igual a

Dado

log 7 = 0,85

À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)

Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água formando um ácido inorgânico forte.

A fórmula molecular desse ácido é

Ao se inserir um pedaço de ferro metálico em uma solução aquosa de sulfato de cobre, observa-se a formação espontânea de uma camada acobreada na superfície da placa de ferro.

Sobre essa reação, verifica-se que o

Base é uma classificação dada às substâncias inorgânicas que, em contato com a água, liberam íons hidroxila, de acordo com a teoria de Arrhenius. Atente para as afirmações a seguir e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Em contato com ácidos, as bases reagem por reação de neutralização, formando sal e água como produtos.

( ) As bases sofrem ionização em água, liberando íons hidroxila (OH ^-).

( ) Na ionização em água, as bases aumentam a concentração de íons (OH^-).

( ) As soluções básicas são caracterizadas por valor de pH acima de 7.

A sequência correta, de cima para baixo é:

A força de uma ligação química é medida pela sua energia de dissociação, que é a energia requerida para separar dois átomos ligados. Considere as seguintes informações:

I. Energia de dissociação (kJ mol^-1): H₂ = 424, N₂ = 932, F₂ = 146, Cl₂ = 230

II. Energia de dissociação (kJ mol^-1): C-C = 348, C=C = 612, C≃C (benzeno) = 518, C≡C = 837

Sobre as energias de dissociação, assinale a alternativa incorreta.

Considere a titulação de 100,0 ml do ácido acético 0,100M com hidróxido de sódio 0,100M: CH₃CO₂H_(aq) + OH^- _(aq) ⇔ CH₃CO₂ ^- _(aq) + H₂O_(l)

Para atingir o ponto de equivalência foram gastos 5,3 x10^-6 M de OH^- e o pH ficou em 8,72.

Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) No ponto de equivalência o pH é neutro.

( ) No ponto de equivalência, o pH é ligeiramente básico, porém a partir desse ponto, a adição de mais NaOH torna a solução substancialmente básica.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Considere as seguintes informações:

I. A titulação ácido-base ocorre uma reação ácido-base que é perceptível sem o uso de um indicador de pH.

II. A titulação de precipitação ocorre entre o titulante e o titulado e resulta na formação de um precipitado.

III. A titulação de Oxidação-redução as espécies envolvidas na titulação reagem por meio da transferência de elétrons.

IV. Titulação de complexação formam-se complexos insolúveis e o titulante mais utilizado é o EDTA.

Com relação às afirmativas acima, podemos dizer que:

O técnico do laboratório de química analítica realizou a titulação de 25,00 mL de solução padrão HCl 0,100 mol/L com uma solução padrão de NaOH 0,1000 mol/L, para se avaliar o erro dessa titulação. O volume gasto de NaOH para concluir a reação (ponto final), sinalizado pelo indicador fenolftaleína, foi de 25,35 mL. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta o erro dessa titulação.

A reação de neutralização parcial entre o ácido bórico e o hidróxido de cálcio na proporção de 1:1 pode formar o mono-hidrogenoborato de cálcio e duas moléculas de água.

A oxidação de metais pode afetar diversos tipos de objetos, estruturas, equipamentos e acarretar enormes problemas, perigos e prejuízos associados. A exposição de um metal ao ar acarreta uma aceleração da reação de oxidação-redução.

Observe a equação abaixo:

3 MnO₂ + KClO₃ + 6 KOH $\to$ 3 K₂MnO₄ + KCl + 3 H₂O

Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.

1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.

2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.

3. MnO₂ é o agente redutor e KClO₃ é o agente oxidante.

4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.