Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

O cromato férrico é um sal praticamente insolúvel em água. Ele pode ser obtido pela mistura de uma solução de cromato de sódio com outra de nitrato férrico. A reação que representa esse processo é:

Uma das condições mais interessantes das soluções é a chamada elevação do ponto de ebulição ou o abaixamento no ponto de congelamento.

Diante do exposto, analise as asserções a seguir.

I. Em países onde o inverno é rigoroso, usa-se o NaCl nas estradas para abaixar o ponto de congelamento da água e retardar a formação do gelo.

II. Na presença de um soluto, a temperatura de ebulição da água sobe (pouco) para 100,05º C na presença de 0,1M de sacarose.

III. A água do mar possui uma temperatura de congelamento maior de 0º C devido à mistura de muitos sais dissolvidos.

Estão corretas as asserções:

Substâncias ácidas são caracterizadas pelo sabor azedo, e geralmente exalam um cheio forte e irritante, ou ainda desagradável e pungente. Dentre as teorias/definições mais conhecidas sobre os ácidos, estão as propostas por Svante Arrhenius, por Johannes Bronsted e Thomas Lowry e por Gilbert Newton Lewis.

Analise cada descrição a seguir:

I - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

II - Os ácidos são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons hidrogênio H⁺ em solução (teoria da dissociação eletrolítica).

III - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

IV - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

V - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

A relação CORRETA entre as definições existentes e seus respectivos proponentes consta na alternativa:

A solubilidade do NaCl em água é 35,7 g/100 ml. Com esses dados, analise as afirmativas a seguir:

I. No caso de termos 2 l de água, conseguiríamos diluir até 714 g de NaCl.

II. Para diluir 1200 g de NaCl, precisaríamos de 2,9 l de água.

III. Caso a água fosse gelada, conseguiríamos diluir maior quantidade de sal se comparado com a situação no item I.

Estão corretas as afirmativas:

O hexacloreto de tungstênio é um composto instável, que, na presença de umidade, se decompõe, formando WO₃ e liberando HCl. Suponha uma amostra de 0,1 mol de WCl₆, exposta a um excesso de umidade. O HCl liberado sendo totalmente coletado em 200 mL de água pode ser neutralizado com

Suponha que uma solução tenha sido preparada pela mistura dos líquidos A e B. A pressão de vapor do líquido A puro é de 0,26 bar e a pressão de vapor do líquido B puro é de 0,093 bar, ambos à mesma temperatura. A fração molar do líquido B na solução é de 0,60 e o sistema possui espaço vazio. A pressão total do vapor em equilíbrio com a mistura líquida será de

Analise a reação química a seguir:

CuS + HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.

( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.

( ) O agente oxidante é o HNO₃ e o agente redutor é o CuS.

( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.

( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Em relação às funções químicas e suas classificações, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. Óxido básico.

2. Óxido ácido.

3. Óxido anfótero.

4. Hidrácido.

5. Oxiácido.

Coluna 2

( ) HCN.

( ) MgO.

( ) HNO₃.

( ) SO₃.

( ) Al₂O₃.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Uma solução química é a mistura homogênea formada por dois componentes, o soluto e o solvente. Há vários termos referentes às soluções químicas, e é essencial entendê-los e usá-los apropriadamente. Nesse sentido, uma solução-padrão pode ser definida como

Assinale a alternativa que apresenta: um sal obtido pela neutralização total de um ácido, um óxido anfótero e um sal insolúvel em água, respectivamente:

Um Químico responsável pela análise de precipitação do cloreto de prata, realizou a titulação de uma solução de cloreto de sódio com uma solução de nitrato de prata. Sabendo que foram gastos na titulação 200 mL da solução de nitrato de prata de concentração 0,2 mol/L em um volume de 250 mL de cloreto de sódio. A reação é: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

Qual a concentração da solução de cloreto de sódio em mol/L?

Tendo em conta que os indicadores ácido-base são ácidos ou bases orgânicas fracas cujas soluções mudam de cor em certos intervalos de pH, marque a alternativa correta

“Os compostos de coordenação estão presentes na maioria dos processos químicos que envolvem espécies inorgânicas em temperaturas não muito elevadas. Sob o ponto de vista de estabilidade térmica, alguns são estáveis apenas em baixas temperaturas e outros mantêm suas identidades mesmo a altas temperaturas, podendo, até ser volatilizados. Alguns dos que têm elementos de transição como átomo central são paramagnéticos, enquanto os que têm elementos representativos como átomo central são sempre diamagnéticos. Além disso, muitos dos que se formam pelos metais de transição são coloridos; já os formados pelos elementos representativos são brancos, a não ser que se formem com ligantes coloridos”. A alternativa que associa cada composto ao seu nome de forma CORRETA é:

(FARIAS, Química de Coordenação: fundamentos e atualidades, Editora Átomo, 2009)

As ligas metálicas de zinco e cobre, conhecidas como latões, têm amplo interesse comercial, sendo utilizadas na indústria automotiva (em peças, engrenagens, rolamentos, molas e componentes do sistema de freio), indústria da construção (na fabricação de tubos, conexões, ferragens e telhas), entre muitas outras aplicações. Tal versatilidade está relacionada com a sua resistência à corrosão, durabilidade e facilidade de usinagem.

Na análise de um pedaço de latão, uma amostra da liga de 2,616 g foi colocada em um erlenmeyer de 250 mL e dissolvida (em uma capela) com 5,00 mL de uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico, ambos concentrados. Após a completa dissolução, a solução resultante foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL, ajustando-se o menisco com água deionizada. Uma alíquota de 25,00 mL da solução de amostra foi ajustada para pH 5,5 e titulada com solução de EDTA 0,100 mol/L usando um indicador apropriado.

O volume de EDTA gasto foi de 32,00 mL e, nestas condições, sabe-se que ambos os metais foram titulados na forma de Zn²⁺ e Cu²⁺. Outra alíquota de 25,00 mL da solução foi ajustada para pH neutro, observando-se a precipitação de todo o zinco na forma de hidróxido. A esta mistura adicionou-se, a seguir, iodeto de potássio em excesso, para a formação de iodo segundo a reação:

2 Cu²⁺(aq) + 4 I⁻(aq) → 2 CuI(s) + I₂.

Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi:

I₂ + 2 S₂O${}_3^{2-}$ (aq) → 2 I⁻(aq) + S₄O${}_6^{2-}$(aq) .

Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão:

Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.

Nos laboratórios de pesquisa, é rotina armazenar algumas soluções-estoque. Esse tipo de solução é reconhecido como

Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas abaixo:

I. Um óxido básico é um óxido que aceita prótons da água para formar uma solução de íons hidróxido.

II. Um óxido ácido é um óxido que reage com a água para formar uma solução de um ácido de Bronsted, como é o caso do CO₂.

III. Os metais formam óxidos básicos e os não-metais formam óxidos ácidos.

IV. Substâncias que reagem com ácidos e com bases são chamadas de anfóteras.

Quais estão corretas?

Analise as seguintes afirmações sobre a correção das soluções tituladas:

I. A correção das soluções tituladas não é um procedimento comumente realizado em laboratório.

II. A correção das soluções tituladas é um processo que avalia a precisão de soluções padronizadas.

III. A correção das soluções tituladas está relacionada à medida de pH de uma solução.

IV. A correção das soluções tituladas não tem qualquer relação com soluções padronizadas.

É correto o que se afirma em:

O ácido hipofosfórico possui um oxigênio a menos do que o ácido pirofosfórico e pode ser preparado por hidrólise e oxidação de fósforo vermelho por hipoclorito de sódio. Sua hidrólise forma os sais ortofosforoso e ortofosfórico. A fórmula molecular do ácido hipofosfórico pode ser representada por:

Relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

Método

1. Método argentimétrico de Fajans.

2. Gravimetria por precipitação.

3. Titulação por complexação.

4. Titulação com permanganato de potássio (Permanganometria).

Aplicação

( ) Determinação do índice de dureza em água potável.

( ) Determinação do teor de íons cloreto em água.

( ) Determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada.

( ) Determinação de íons cálcio em água salina, precipitando-o como oxalato de cálcio e pesando-o na forma de óxido de cálcio.

A ordem é, respectivamente,

Uma amostra de 30,0L de nitrogênio dentro de um recipiente rígido de metal a 20,0°C é colocada dentro de um forno cuja temperatura é 50,0°C. A pressão dentro do recipiente a 20,0°C era de 3,00 atm.

Assinale a alternativa que indique corretamente a pressão do nitrogênio, em atm, depois que sua temperatura aumenta para 50,0°C.