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Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas
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Para se titular 50 mL de solução de HCl, foram usados 25mL de uma solução de NaOH 0,1M.
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de HCl.
A
0,01.
B
0,02.
C
0,05.
D
0,1.
E
0,25.
Tendo como tema as cerâmicas, sua composição, ligações atômicas e seu uso e disponibilidade, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) Quimicamente, um dos materiais simples à base de silicatos é o dióxido de silício, ou sílica (SiO2).
( ) As cerâmicas têm, em geral, suas estruturas cristalinas mais simples que a dos metais.
( ) Estruturas cerâmicas cristalinas estáveis são formadas quando os ânions que estão ao redor de um cátion estão todos bem separados (sem contato).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
A
V - F - V
B
F - V - V
C
V - V - F
D
F - F - V
E
V - F - F
Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)₂ e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg2+ na solução.
A
1,0 × 10⁻⁴ M.
B
5,0 × 10⁻⁵ M.
C
5,0 × 10⁻⁶ M.
D
8,5 × 10⁻⁵ M.
Os fenômenos da natureza, sejam físicos ou químicos, são fundamentais para a compreensão das interações e das transformações que ocorrem no universo. Fenômenos físicos envolvem mudanças de estado ou propriedades físicas das substâncias, enquanto fenômenos químicos resultam na alteração da composição e na formação de novas substâncias.
Considerando-se essas definições e esses exemplos clássicos, assinale a alternativa correta.
A
A reação de neutralização entre um ácido e uma base, que resulta em água e sal, exemplifica um fenômeno químico, pois ocorre a alteração das propriedades das substâncias originais e a formação de novos compostos.
B
O aquecimento de um bloco de metal que se expande ao ser submetido a altas temperaturas é um fenômeno químico, uma vez que suas propriedades térmicas são alteradas de maneira irreversível.
C
A dissolução do cloreto de sódio em água é um fenômeno físico, pois não ocorre nenhuma alteração nas propriedades químicas do cloreto de sódio, que permanece inalterado na solução.
D
A compressão de um gás em um cilindro fechado é um fenômeno químico, pois envolve mudanças na pressão e na temperatura do gás que resultam em novas substâncias.
E
A solidificação da água ao ser resfriada é um fenômeno químico, pois a mudança de estado resulta na formação de uma nova substância com propriedades diferentes.
Ano:
2024
Prova:
IFTO - IFTO - Técnico de Laboratório - Área: Ciências da Natureza - 2024
No preparo e armazenamento de soluções padrão de bases, alguns cuidados devem ser tomados para se manter a estabilidade da solução e evitar o chamado “erro de carbonato”. Referente a esse assunto, julgue as afirmativas abaixo:
I. A água utilizada para preparar soluções de base deve ser livre de dióxido de carbono.
II. Quando a água utilizada no preparo da base é supersaturada com o dióxido de carbono, ela deve ser congelada brevemente para eliminar o gás.
III. Um frasco de polietileno, tampado firmemente, pode fornecer a curto prazo uma proteção adequada contra a absorção de dióxido de carbono atmosférico por soluções padrão de base.
IV. Depois de longos períodos de armazenagem, as soluções de hidróxido de sódio tornam os frascos de polietileno quebradiços.
V. Soluções de hidróxido de sódio podem diminuir a concentração quando estocados em recipientes de vidro.
Sobre as afirmativas acima, pode-se declarar que está CORRETO o que está contido em
A
Apenas I, IV, e V.
B
Apenas I, III, IV e V.
C
Apenas I e V.
D
Apenas I, II e III.
E
Apenas III e IV.
Determinado elemento metálico possui cor branco-prateada, massa específica de 13,5 g.mL-1 e se encontra no estado líquido na temperatura de 25 ºC. Adicionalmente, o elemento não é atacado pelo ácido clorídrico ou sulfúrico 2 M, porém reage prontamente com o ácido nítrico. Esse metal denomina-se:
A
Ag
B
Hg
C
Zn
D
AI
E
Pb
Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH3COONa), completamente dissociado?
Dados: Ka (CH3COOH) = 1 x 10–5
Kw = 1 x 10–14
A
5
B
9
C
10
D
12
E
1
Ano:
2024
Prova:
AMEOSC - Prefeitura - Professor de Ciências - 2024
No processo de tratamento de água, caso seja necessário corrigir odor e sabor ou mesmo remover o excesso de cloro, qual dos produtos químicos abaixo que poderia ser utilizado? Marque a opção CORRETA.
A
Carvão ativado.
B
Ozônio.
C
Permanganato de potássio.
D
Hipoclorito de cálcio.
Considere uma solução aquosa de 500 mL preparada dissolvendo-se 0,37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 (massa molar = 74 g/mol) e analise as proposições a seguir:
Dados: log 2 = 0,30
I. A molaridade desta solução é 0,01 mol/L.
II. O pH desta solução é 11,7.
III. 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L são necessários para neutralizar 100 mL desta solução de Ca(OH)2.
Está(ão) CORRETA(S)
A
I, apenas.
B
I e II, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
A produção do vinagre, que é uma solução de ácido acético diluído aromatizada, se dá
A
via fermentação do etanol por leveduras do gênero Acetobacter.
B
pela oxidação do etanol por leveduras do gênero Saccharomyces.
C
mediante a oxidação do etanol por bactérias do gênero Acetobacter.
D
através da fermentação do etanol por bactérias do gênero Saccharomyces.
A presença de cristais no sedimento urinário é um achado muito frequente. Em casos de disfunção hepática grave, qual cristal pode ser encontrado em urina com pH ácido?
A
Urato amorfo.
B
Bilirrubina.
C
Ácido úrico.
D
Fosfato triplo.
E
Biurato de amônio.
Suponha que sejam misturadas duas soluções aquosas de volumes iguais: uma contendo 0,2 M de nitrato de chumbo(II) e a outra, 0,2 M de iodeto de potássio. Dado que o Kps do iodeto de chumbo(II) é 1,4 x 10–8 , analise as proposições abaixo: A equação geral da reação após a mistura é:
I. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ➡ 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)
II. A molaridade dos íons Pb2+(aq) e I–(aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M.
III. Não haverá precipitação de PbI2 após a mistura.
Está CORRETO o que se afirma em
A
I, apenas.
B
I e II, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
Qual das seguintes substâncias pertence à função química dos ácidos?
A
H3PO4
B
Ca(OH)2
C
NH3
D
H2O2
A chuva ácida, uma das manifestações da poluição atmosférica, é formada pela interação entre alguns óxidos – como o trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio – com a água da própria chuva, formando ácidos que são depositados na superfície terrestre através das precipitações. Essa acidificação do solo e das águas superficiais exerce efeitos devastadores nos ecossistemas e representa um grave perigo para os seres vivos. Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.
I. Os ácidos formados pela interação entre o trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio com a água é ácido sulfúrico, ácido nítrico e ácido nitroso.
II. A equação química que representa a interação do dióxido de nitrogênio com a água é 2 NO2(g) + H₂O(l) → HNO₃(aq) + HNO₂(aq).
III. Os óxidos trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio são óxidos ácidos.
Está correto o que se afirma em
A
I, II e III.
B
III, apenas.
C
I e II, apenas.
D
II e III, apenas.
Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração equivocada fornecida pelo professor:
A
Dois tipos de soluções sólidas são frequentes: a substituinte e a intersticial.
B
Não é possível preparar uma mistura heterogênea de dois gases de mesma densidade.
C
O tetracloreto de carbono é capaz de formar soluções homogêneas com solutos polares.
D
O equilíbrio químico heterogêneo estuda a composição de soluções saturadas que se encontram em equilíbrio com o excesso de soluto precipitado.
Em relação a cristalização e recristalização, analise as assertivas a seguir:
I. O processo de recristalização é utilizado para purificar compostos sólidos.
II. Durante a recristalização, o composto desejado cristaliza ao esfriar a solução, enquanto as impurezas permanecem dissolvidas ou são filtradas.
III. A escolha do solvente é irrelevante para o sucesso do processo de recristalização.
IV. Um solvente que dissolve pouco do material a ser cristalizado quando está frio, mas dissolve muito material quando está quente é apropriado para cristalização.
Quais estão corretas?
A
Apenas I e II.
B
Apenas I e IV.
C
Apenas II e III.
D
Apenas I, II e IV.
E
I, II, III e IV.
Qual dos seguintes produtos químicos é comumente utilizado na remoção de matéria orgânica e metais pesados na etapa de coagulação/floculação do tratamento de água?
A
Sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃).
B
Cloro (Cl₂).
C
Permanganato de potássio (KMnO₄).
D
Hipoclorito de sódio (NaClO).
E
Ácido clorídrico (HCl).
Ano:
2024
Banca:
Objetiva Concursos
Prova:
Objetiva Concursos - Prefeitura de Catuípe - Professor - Área: Ciências - 2024
Sobre substâncias e misturas químicas, analisar os itens abaixo:
I. Substâncias puras apresentam pontos de fusão e ebulição constantes.
II. Em uma solução aquosa de sal, o sal é o solvente primário.
III. Uma substância pode ser definida como uma porção de matéria com propriedades específicas e definidas e que conferem certas características.
IV. Misturas apresentam ponto de fusão e pontos de ebulição constantes e definidos.
Estão CORRETOS:
A
Somente os itens I e II.
B
Somente os itens I e III.
C
Somente os itens III e IV.
D
Somente os itens II, III e IV.
A gasolina comercial vendida em postos de gasolina contém 27,5% de etanol. Considerando essa informação assinale a alternativa correta:
A
A gasolina é uma solução a base de água.
B
O etanol pode ser considerado como o solvente dessa solução.
C
O etanol pode ser considerado como o soluto dessa solução.
D
Essa é uma solução heterogênea.
E
Essa é uma mistura bifásica.
O conteúdo de mineral fixo ou cinza de um alimento é o resíduo inorgânico que permanece após a queima da matéria orgânica, a qual é transformada em CO2, H2O e NO2. Os elementos minerais se apresentam na cinza sob a forma de óxidos, sulfatos, fosfatos, silicatos e cloretos, dependendo das condições de incineração e da composição do alimento. Assinale a alternativa correta com relação ao resíduo mineral fixo.
A
A determinação do teor de resíduo mineral fixo de um alimento pela técnica de incineração, utiliza apenas estufa a 105°C.
B
A cinza é constituída apenas de macronutrientes, normalmente presentes em grande quantidade nos alimentos (K, Na, Ca, P, S, Cl e Mg).
C
A determinação do teor de resíduo mineral fixo de um alimento pela técnica de incineração utiliza apenas mufla a 180°C.
D
A cinza de um alimento é o ponto de partida para a análise de minerais específicos. Esses minerais são analisados tanto para fins nutricionais como também para segurança.
E
A determinação do teor de resíduo mineral fixo de um alimento pela técnica de incineração utiliza apenas mufla a 205°C.
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