Questões de Concurso sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um laboratório de ensino, uma das técnicas encontrou um frasco não identificado com um sólido branco. Ao fazer uma rápida inspeção sobre os reagentes disponíveis no laboratório e as características físicas do referido material, ela inferiu que aquela amostra poderia ser de nitrato de sódio, cloreto de sódio, carbonato de sódio ou sulfato de sódio. Dessa forma, decidiu realizar alguns testes, constatando inicialmente que a substância era solúvel em água. Em seguida, verificou que a solução obtida conduzia eletricidade e ficou rosa ao serem adicionadas algumas gotas de fenolftaleína. Por fim, a técnica verificou que o sólido reagiu com uma solução aquosa de ácido clorídrico, o que levou à formação de gás.

A partir das observações feitas por meio dos testes realizados e considerando que a amostra não seria de outro material além daqueles citados, a técnica deveria concluir que o frasco continha:

Considere as reações descritas nas equações I a V:

I. 𝑆₈ + 12 𝑂₂ → 8 𝑆𝑂₃

II. 2 𝐾𝑀𝑛𝑂₄ + 𝐻₂𝑂₂ → 2 𝐾𝑂𝐻 + 2 𝑀𝑛𝑂₂ + 2 𝑂₂

III. 𝐶𝑎𝐶𝑂₃ → 𝐶𝑎𝑂 + 𝐶𝑂₂

IV. 2 𝐼𝐶𝑙 + 𝐵𝑟₂ → 2 𝐼𝐵𝑟 + 𝐶𝑙₂

V. 𝐾𝐶𝑙𝑂₃ + 𝑀𝑛𝑂₂ → 𝐾𝑂₂ + 𝑀𝑛𝐶𝑙𝑂₃

As reações anteriores podem ser descritas, respectivamente, como:

No método direto de titulação iodimétrico, a titulação acontece com uma solução padrão de iodo. Já no método indireto de titulação iodimétrico, a titulação acontece com o iodo liberado em reações químicas. O iodo é agente oxidante fraco empregado, primariamente, na determinação de redutores fortes. Nas titulações de iodometria, são geralmente utilizados indicadores porque a viragem é menos perceptível, devido ao cansaço visual a que o analista é submetido. O indicador comumente usado é uma solução aquosa de:

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação iônica líquida para a reação do ácido nítrico com hidróxido de alumínio em água.

Considerando que o ponto de equivalência de uma titulação corresponde ao ponto estequiométrico, ou seja, o momento em que a quantidade de matéria do titulante se iguala à quantidade de matéria do titulado. O ponto final de uma titulação, por sua vez, pode ser corretamente definido como o momento em que

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um eletrólito forte com elevada solubilidade em água. Considere a diluição de 10,00 mL de uma solução estoque aquosa de CaCl₂ (considere massa molar = 112 g mol-1) na concentração de 560 mg L^-1, para um volume final de 200,0 mL.

Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as concentrações dos íons cálcio e cloreto na solução diluída.

Em relação à equação não balanceada a seguir, que representa o processo de obtenção de ferro a partir do óxido de ferro III presente no minério hematita, são feitas as seguintes afirmações:

Fe₂O₃ (s) + C (s) → Fe (s) + CO (g)

Dados: volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L mol^-1 constante de Avogadro = 6,0 x 10²³ mol^-1

I – A partir de 25 mol de óxido de ferro III e 960,0 g de carbono, podem ser obtidos 4,50 x 10²⁵ moléculas de monóxido de carbono, considerando-se rendimento de 100% na reação.

II – O estabelecimento da ligação química entre um átomo de ferro e um átomo de oxigênio, no óxido de ferro III, ocorre através de uma ligação covalente polar.

III – A partir de 200,0 kg de hematita com 80% de pureza em relação ao óxido de ferro III, e quantidade suficiente de carbono, podem ser obtidos 67200 L de monóxido de carbono nas CNTP, considerando-se rendimento de 100% na reação.

IV – O monóxido de carbono apresenta geometria linear e é classificado como um óxido anfótero.

V – A obtenção de 130 mol de ferro, a partir de 100 mol de óxido de ferro III e quantidade suficiente de carbono, representaria um rendimento da reação de 65%.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Considere as reações químicas abaixo:

I- 2 K + Cl₂ $\to$ 2 KCI

II- Fe+2 HCl $\to$ H₂ + FeCl₂

III- Pb(NO₃)₂ + 2 KI $\to$ 2 KNO₃ + Pbl₂

Essas reações químicas são classificadas, respectivamente, em:

Diversas reações químicas foram realizadas pelo Corpo de Bombeiros Militar com a finalidade de avaliar o risco de alguns reagentes estocados inadequadamente em um laboratório. Um dos testes realizados foi reagir um óxido de metal alcalino com ácido nítrico. Dessa reação, é correto afirmar que houve a formação de

Os ácidos são um grupo de substâncias que formam soluções aquosas condutoras de eletricidade e reagem com carbonatos e bicarbonatos, produzindo gás carbônico. Os ácidos podem ser também classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis; quanto maior o valor do grau de ionização, mais forte é o ácido.

Uma solução alcoólica de limpeza foi preparada, a 25^oC, misturando-se água e etanol, sendo que a proporção massa/massa desse último na mistura foi de 40,5%.

O valor mais próximo da pressão de vapor dessa solução, em mmHg, é

Dado:

Pressão de vapor do etanol puro = 44 mmHg a 25^o C

Pressão de vapor da água pura = 18 mmHg a 25^o C

M (água) = 18,00 g mol^-1

M (etanol) = 46 g mol^-1

Coloides são misturas heterogêneas cujas partículas dispersas possuem tamanho entre 1 e 100 nm. Sobre os géis, é correto afirmar que o disperso e o dispersante estão, respectivamente, nas formas:

Em uma aula prática de bioquímica, para medir a atividade catalítica da enzima catalase, foram realizados seis ensaios independentes, nas mesmas condições, variando-se apenas a temperatura. A catalase decompõe o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), produzindo água e oxigênio. Os resultados dos ensaios estão apresentados no quadro.

Os diferentes resultados dos ensaios justificam-se pelo(a)

A correção do pH durante o tratamento de água de abastecimento pode ser feita utilizando-se barrilha, Na₂CO₃, porque esse sal reage com a água formando

Assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula química de um ácido fraco, uma base forte e um sal de caráter ácido, respectivamente.

Considere as curvas de solubilidade abaixo.

Em 100 g de água, a 20 °C, apresentará corpo de fundo uma mistura preparada com

Sobre a matéria, considere as três afirmações abaixo.

I - Os componentes de uma mistura só podem ser separados por processos químicos.

II - Num composto, a proporção elementar dos componentes que lhe dão origem é fixa.

III - As propriedades de uma mistura não são relacionadas com as de seus componentes.

Está correto o que se afirma em:

Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H⁺ (0,15 mol/L).

Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

$K=\frac{\left[S^{2-}\right]x{\left[H_3{O}^{+}\right]}^2}{\left[H_{2}S\right]}=1x10^{-21}$

e Kps = [Ag⁺]² x[ S^2–] = 5 x 10^–51

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será:

A reação entre o dióxido de carbono e a água produz o ácido carbônico, um ácido fraco e instável. Em relação a essa reação, assinale a alternativa correta.

Em solução aquosa, a substância que não tem capacidade de conduzir corrente elétrica é a(o):