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Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
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As substâncias inorgânicas possuem diversas aplicações: o Aℓ2(SO4)3 é utilizado em uma das etapas do tratamento de água, o H2SO4 é matéria-prima para produção de fertilizantes, o Aℓ(OH)3 é empregado em medicamentos, e o Aℓ2O3 é utilizado na fabricação de materiais cerâmicos.
A respeito dessas substâncias, verifica-se que o
A
Aℓ2(SO4)3 é um óxido anfótero, e o H2SO4 é um ácido forte.
B
Aℓ2(SO4)3 é um óxido neutro, e o H2SO4 é um ácido fraco.
C
Aℓ(OH)3 é uma base, e o H2SO4 é um ácido que não se ioniza em meio aquoso.
D
Aℓ2O3 é um hidrogeno-sal, e o Aℓ(OH)3 é um hidroxi-sal.
E
Aℓ2O3 é um óxido anfótero, e o Aℓ2(SO4)3 é um sal.
Quando se estuda materiais em altas temperaturas diversos tipos de resistências devem ser analisadas. O primeiro fator é a resistência a alterações estruturais demonstrada pela temperatura de fusão. Os materiais mais resistentes são os metais refratários, entre eles o tungstênio (3400 oC), o rênio e o ósmio (3100oC). Outro fator importante é a resistência à transmissão de calor. Nesse item os líderes são os materiais cerâmicos, entre eles o óxido de magnésio, carboneto de titânio e o óxido de berílio.
Esses elementos citados têm em comum:
A
O mesmo número de camadas.
B
Apresenta o último subnível incompleto.
C
Pertencem à mesma família.
D
Apresentam brilho próprio.
Sobre indicadores de pH, é ERRADO afirmar que
A
são ácidos ou bases fracas.
B
em solução aquosa são usados como tampão.
C
geralmente possuem anéis aromáticos em sua estrutura molecular.
D
devem apresentar mínima interferência no sistema químico de interesse.
E
respondem à presença de íons hidrogênio em solução aquosa por deslocamento de equilíbrio entre as formas associada e ionizada.
Reações químicas com óxidos são processos químicos que ocorrem quando substâncias desse grupo de substâncias inorgânicas reagem com água (H2O), base ligada a um metal ou amônio e ácido ligado a um ânion qualquer. Os óxidos são substâncias bastante reativas, o que faz deles formadores de diversas outras substâncias.
De acordo com os diferentes tipos, os óxidos podem
ser:
I. Óxidos ácidos.
II. Óxidos básicos.
III. Óxidos neutros.
IV. Óxidos anfóteros.
V. Óxidos duplos, mistos ou salinos
Estão CORRETAS:
A
I e II apenas.
B
III, IV e V apenas.
C
II e V apenas.
D
I, III e IV apenas.
E
I, II, III, IV e V.
O estado de Santa Catarina possui diversas indústrias de fabricação de vidros. Para a obtenção desse importante material inorgânico usam-se diversas matérias-primas que necessitam passar por um processo de transformação química. Com relação a produção de vidros e suas propriedades marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F), para as falsas
( ) O vidro apresenta estrutura cristalina, ou seja, possui estrutura molecular ordenada a longo alcance.
( ) O carbonato de cálcio é uma matéria-prima natural usada para produzir vidros soda-cal, como o vidro de janela.
( ) A Albita é um feldspato sintético responsável por incorporar ao vidro óxidos de elementos alcalinos e alcalinos terrosos, como o sódio e o potássio.
( ) Para se conformar vidros pode-se usar um processo chamado de recozimento.
( ) Quando há necessidade de formular vidros com baixa expansão térmica linear pode-se usar baixos percentuais de sílica e altos percentuais de óxido de boro.
( ) O processo de têmpera térmica é realizado em vidros com o objetivo de incrementar a resistência mecânica.
( ) Como exemplos de óxidos formadores de vidro pode-se citar 0 SiO2 e 0 Al2O3,e como exemplos de óxidos fundentes pode-se citar 0 Na2O e 0 Li2O.
Assinale a alternativa que contém a sequência CORRETA de cima para baixo.
A
V, V, V, F, V, V, F
B
V, V, F, F, F, F, V
C
F, V, F, F, V, V, V
D
F, V, F, F, V, V, F
E
F, V, V, F, V, V, V
Considere a seguinte substância:
Fórmula | Nome | pKb |
CH3NH2 | Metilamina | 3,44 |
Com relação à reação abaixo, considerando a tabela acima e o pH da água igual a 7,00, assinale a opção correta.
CH3NH2(aq) + H2O(I)⇄CH3NH3+(aq) + OH-(aq)
A
A reação não ocorre conforme mostrado acima, haja vista que a metilamina é um ácido mais forte, doando um próton para a água.
B
CH3NH3+ é a base conjugada de CH3NH2
C
A reação ocorre, pois a metilamina funciona como uma base de Bronsted -Lowry, recebendo um próton da água.
D
A equação está invertida, pois, de acordo com o pH, a H2O é uma base mais forte, devendo receber um próton da CH3NH2.
E
CH3NH3+/
Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)3. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.
A
1/2 Fe2(S04)3 + 3 NaOH + Fe(OH)3 + 3/2 Na2S04
B
2Fe3+ + 3 0 H- → Fe (OH)3
C
2 Fe3+ + 3 S042- + 6 Na++ OH- → Fe(OH)3 + 3 S042- + 6 Na+
D
2 Fe3+ + 3 S042- → Fe2(S04)3
E
3 S042- + 6 Na+ → 3 Na2S04
O composto inorgânico cuja fórmula é K3AsO4 é denominado:
A
arseniato de potássio.
B
arsenito de potássio.
C
arseneto de potássio.
D
metaarseniato de potássio.
E
piroarseniato de potássio.
Ano:
2016
Leia o fragmento a seguir.
“Os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre. No século VIII, Djabir havia preparado uma solução fraca de ácido nítrico e outros alquimistas árabes descobriram que a destilação do vinagre produzia um ácido acético mais forte. Mesmo o ácido acético forte, porém, pouco tinha de corrosivo. Não parecia ser dotado de muito poder reagente.”
(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev. A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 57).
Com relação aos ácidos, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O ácido acético pode ser classificado como forte ou fraco dependendo do valor do seu Ka, o que explica as observações obtidas pelos alquimistas.
( ) O ácido nítrico é um ácido fraco, o que corresponde ao observado experimentalmente pelos alquimistas.
( ) Tanto o ácido acético como o ácido nítrico são ácidos fortes, porém os alquimistas não tinham informações suficientes para classificá-los corretamente.
As afirmativas são, respectivamente,
A
F, F e F.
B
V, V e V.
C
V, V e F.
D
F, F e V.
E
V, F e F.
Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando o tipo de reação química com a respectiva equação.
Coluna 1
1. Reação de neutralização.
2. Reação de precipitação.
3. Reação de oxirredução
Coluna 2
( ) Cu(s) + 4HNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l)+2NO2(g)
( ) Mg(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) -> Mg(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)
( ) 2HNO3(aq) + Ca(OH)2(s) -> 2H2O(l) + Ca(NO3)2(aq)
( ) Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
3 – 1 – 2 – 2.
B
2 – 1 – 2 – 3.
C
3 – 2 – 1 – 3.
D
1 – 2 – 3 – 1.
E
2 – 3 – 1 – 3.
Ano:
2016
Prova:
FUNRIO - IFBA - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
A água do mar tem, entre seus componentes principais, a presença de sódio, potássio, cálcio, magnésio e cloreto. Dentre esses, aquele que não forma um óxido sólido com característica básicas a temperatura ambiente é o
A
sódio.
B
potássio.
C
cálcio.
D
magnésio.
E
cloreto.
Sobre reações químicas, assinale a alternativa CORRETA:
A
A reação entre: NaOH e H2SO4 é classificada como reação de dupla troca ou neutralização.
B
Um mol de NaOH consome um mol de. H2SO4 para reação completa.
C
A reação entre zinco metálico e ácido clorídrico é classificada como dupla troca.
D
A reação entre ácido nítrico e hidróxido de cálcio é classificada como simples troca.
No estudo de processos corrosivos, devem ser sempre consideradas as variáveis dependentes do material metálico, do meio corrosivo e das condições operacionais. Sendo assim, assinale a opção INCORRETA.
A
Ácido sulfúrico concentrado é mais corrosivo que ácido sulfúrico diluído.
B
Os aços inoxidáveis podem sofrer corrosão, como o AISI 304, em presença de cloreto e em meio ácido.
C
A água com pH aproximadamente igual a 10 não é corrosiva para o aço carbono em temperatura ambiente.
D
A colocação indevida de despejos industriais no solo altera as características desse solo, podendo, em função da natureza desses despejos, torná-lo corrosivo.
E
A ação corrosiva da atmosfera depende da umidade relativa do ar, dentre outros fatores.
A alternativa que contém apenas ácidos de Arrhenius é:
A
H2O2, NaCl, KOH.
B
HBr, HNO3, H2SO4.
C
NaCl, Ba(OH)2, BaS.
D
NaOH, LiOH, Ca(OH)2.
E
Ca(OH)2, NH4OH, BaS.
Em relação às propriedades gerais dos ácidos, sais e bases, considere as afirmativas:
I- Sais são substâncias iônicas que apresentam pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.
II- O ácido deixa o indicador, papel de tornassol, azul.
III- A força de interação iônica de uma base independe do grau de solubilidade em água que ela apresenta.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A
I.
B
II.
C
III.
D
I e II.
E
I, II e III.
Um ácido e uma base conjugados diferem estruturalmente por causa de:
A
Um nêutron.
B
Dois nêutrons.
C
Dois elétrons.
D
Um elétron e um próton.
E
Um próton.
Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grupo muito numeroso. O monóxido de dinitrogênio, ou óxido nitroso (N2O) é um anestésico usado principalmente em odontologia. Um uso recente do óxido nitroso é no aumento da potência de motores de automóveis. De acordo com os óxidos, relacione adequadamente as colunas a seguir.
1. Caráter básico.
2. Caráter anfótero.
3. Caráter neutro.
4. Caráter ácido.
( ) CO, NO, N2O.
( ) Como regra, óxidos de elementos localizados à esquerda na tabela periódica.
( ) ZnO e Al2O3.
( ) Como regra, óxidos de elementos com alta eletronegatividade.
A sequência está correta em
A
3, 2, 1, 4.
B
4, 2, 1, 3.
C
3, 4, 2, 1.
D
3, 1, 2, 4.
E
4, 3, 2, 1.
Assinale a alternativa que apresenta nomenclaturas CORRETAS dos seguintes compostos:
I – Bicarbonato de sódio
II – Nitrato de potássio
III – Hidróxido de alumínio
IV – Ácido hipocloroso
A
I – Na2CO3 II – K2NO3 III – Al(OH)3 IV – HClO4
B
I – NaC2O4 II – KNO3 III – Al(OH)2 IV – HClO2
C
I – NaHCO3 II – KNO3 III – Al(OH)3 IV – HClO
D
I – NaHCO3 II – KNO3 III – AlOH IV – HClO4
E
I – NaH2CO3 II – KNO3 III – Al(OH)3 IV – HClO
Ano:
2016
Prova:
UFSC - UFSC - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
Com relação aos óxidos, relacione os compostos listados na coluna 1 às classificações apresentadas na coluna 2.
Coluna 1 | Coluna 2 |
I. CaO – cal virgem | ( ) Óxido anfótero |
II. CO2 – gás carbônico | ( ) Óxido neutro |
III. ZnO – calamina | ( ) Óxido ácido |
IV. H2O – água | ( ) Óxido básico |
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
A
IV – III – II – I
B
I – IV – II – III
C
III – IV – II – I
D
III – I – II – IV
E
III – IV – I – II
Óxidos metálicos são importantes na fabricação de tintas, de abrasivos, como catalisadores e como oxidantes. Apresenta somente óxidos metálicos:
A
CaO, TiO2, SiO2.
B
CO2, Fe2O3, CrO3.
C
NaOH, ZnO, HgO.
D
NO2, Al2O3, P2O3.
E
Ag2O, SnO2, Cu2O.
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