Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na determinação da água de hidratação do cloreto de bário pela técnica de gravimetria por volatilização, 1,22g de amostra do sal hidratado foi levada à estufa até peso constante, sendo registrada a massa final de 1,04 g.

[Dados: Massas atômicas: Ba 137,327 g mol^-1 ; C𝓁 35,45 g mol^-1 ; H 1,008 g mol^-1 ; O Ba 15,999 g mol^-1]

A fórmula química do sal hidratado é:

Na equação química não balanceada abaixo, o elemento que se oxida e o elemento que se reduz são, respectivamente:

Bi₂ O₃ + NaClO + NaOH → Na BiO₃ + NaCl + H₂O

Com relação aos sais LiF, LiCl, LiBr e LiI, é correto afirmar que:

O ácido nítrico (HNO₃) é um ácido amplamente usado na indústria. Assinale a opção que NÃO corresponde a uma característica do HNO₃.

Os álcalis (Base) são utilizados em indústrias, laboratórios e também para o uso doméstico. Sem a manipulação correta, ocasionam diversos acidentes de ordem toxicológica.

A respeito dos álcalis, assinale a alternativa incorreta.

Os ácidos moderados são aqueles que apresentam um grau de ionização que varia entre 2% e 50%. Assim sendo, a opção que só contém ácidos moderados é:

Sobre os ácidos inorgânicos, assinale a afirmativa INCORRETA.

Para facilitar o trabalho dos químicos, os compostos químicos foram dividos em diversas classes ou funções. Duas funções importantíssimas são os ácidos e as bases. Historicamente, os conceitos que definem os ácidos e as bases mudaram conforme a evolução dos conceitos e o entendimento da química. Diante do exposto, analise as afirmativas.

I. O sueco Svante Arrhenius recebeu o Prêmio Nobel de Química devido aos seus trabalhos de dissociação eletrolítica. Dentro destas teorias, tem‐se as seguintes definições: “ácido é toda substância química que, em água, libera como cátion exclusivamente íons H+” e “base é toda substância química que, em água, libera como ânions exclusivamente íons H+”. Trata‐se da teoria iônica.

II. Em 1923, Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry propuseram, independente, a teoria ácido‐base de Bronsted‐Lowry. Para eles, “ácido é toda substância que libera íons H⁺” e “base é toda substância que recebe (ou aceita) íons H⁺”. Trata‐se da teoria protônica.

III. Gilbert Newton Lewis, em 1916, foi um dos grandes responsáveis pelas explicações adequadas sobre as ligações covalentes, a partir do estudo do comportamento dos elétrons. Para Lewis, “ácido é toda substância capaz de aceitar (ou receber pares de elétrons) pares de elétrons de outra substância” e “base é toda substância capaz de doar (ou ceder pares de elétrons) pares de elétrons para outra substância”. Trata‐se da teoria eletrônica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, de acordo com as funções químicas (ácidos e bases), sendo permitido a repetição dos números da Coluna 1 na Coluna 2.

Coluna 1

1. Base forte.

2. Base fraca.

3. Ácido forte.

4. Ácido fraco.

Coluna 2

( ) HCl

( ) CH₃COOH

( ) Zn(OH)₂

( ) H₂SO₄

( ) LiOH

( ) NH₄OH

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Nem sempre um oxidante age como desinfetante, embora os desinfetantes geralmente são oxidantes. Os principais oxidantes usados no tratamento da água são: permanganato de potássio, cloro, dióxido de cloro, peróxido de hidrogênio e ozônio.

Dos oxidantes citados, apenas um não é usado como agente desinfetante, pois não consegue eliminar a maior parte dos microrganismos patogênicos presentes na água. Qual é o oxidante?

Dadas as afirmativas a respeito das características físico-químicas da água,

I. A dureza da água indica a concentração total de cátions de cálcio e magnésio presentes na amostra.

II. A dureza da água é expressa em miligramas de CaCO₃ por litro.

III. A dureza da água melhora a eficiência de sabões e detergentes e evita a formação de incrustações em tubulações.

IV. A alcalinidade da água pode ser definida como uma medida da habilidade de neutralizar ácidos.

verifica-se que estão corretas apenas

Considere que os compostos com NaCl, LiBr, K₂SO₄, entre outros, são iônicos e formados a partir de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar essas substâncias. São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, EXCETO:

Óxidos são compostos em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio com número de oxidação total e igual a – 2 (N_ox = – 2). De acordo com o comportamento dos óxidos frente a outras substâncias, eles podem ser classificados em: ácidos, básicos ou anfotéricos. Assinale a alternativa que apresenta um óxido ácido.

A reação de neutralização do ácido acético é dada pela equação abaixo.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Para preparar 25 mL de solução de ácido acético a 20 g/L, qual seria a quantidade necessária de NaOH para neutralizar esta reação?

Adotar: C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol e Na = 23 g/mol

Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C₅H₅N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.

SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem... A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado).

A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela

Segundo o conceito de Brönsted, ácidos fortes como HNO₃ e HCℓO₄ reagem completamente com a água produzindo íons H₃O⁺, enquanto as reações de ácidos como HNO₂ e CH₃CO₂H com a água, ocorrem com pouca formação de íons H₃O⁺.

Os ácidos fracos citados são, respectivamente, denominados

Analise as proposições abaixo, onde estão representados os comportamentos de algumas espécies químicas em água e assinale a alternativa correta em qual(is) caso(s) a água está atuando como ácido de Brõnsted-Lowry.

I. H₂PO ₄^- (aq) + H₂O(l) -> HPO₄ ^2- (aq) + H₃O^- (aq)

II. HPO₄ ^2- (aq)+ H₂O(l) -> H₂P0 ₄^- (aq)+ OH^- (aq)

III. [Al(H₂O)₆}³⁺⁽aq)+ H₂O(l) -> [Al(H₂O)₃ OHf]²⁺ (aq) + H₃O⁺ (aq)

IV. CaO(s)-H₂O(l) -> Ca ^2- (aq) + 2 OH^- (aq)

Alguns compostos inorgânicos têm aplicação direta em nossas vidas:

O ácido sulfuroso é usado como redutor, empregado no branqueamento de tecidos e como conservantes de alimentos e bebidas.

O hidróxido de amônio é utilizado na indústria têxtil, na fabricação de borracha, em fertilizantes e em produtos farmacêuticos.

O bicarbonato de sódio atua com princípio ativo na maioria dos efervescentes usados no combate à hiperacidez estomacal

O hidreto de alumínio é um pó branco acinzentado usado em revestimento isolante sobre plásticos, fibras e metais.

Assinale a opção que indica as fórmulas químicas dos compostos citados.