Seu próximo nível começa aqui
Com a Assinatura Ilimitada, você tem tudo que precisa para sua aprovação.
Com a Assinatura Ilimitada, você combina prática, teoria e método em uma única assinatura com tudo que você precisa para sua aprovação.
- Gran Questões
- Questões
Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
Disciplina
Assunto
1
Banca
Instituição
Cargo
Ano
Carreira
Área de formação
Escolaridade
Dificuldade
Comentários:
Professores
Alunos
Meus Comentários
Vídeo
Minhas questões:
Resolvidas
Não resolvidas
Certas
Erradas
Tipo de questão:
Certo e errado
Múltipla escolha
Incluir questões:
Anuladas
Desatualizadas
Questões:
Todas as questões
Filtro simplificado
Questões
Todas as questões
689
questões
encontradas
20
Mais recentes
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
NH3(aq) + H2O(I) ⇌ NH4+(aq) + HO-(aq)
pKa = 15,7 pKa = 9,2
Com base nessa reação, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+][HO-]/[NH3].
( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos.
( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes.
( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
A
V – F – V – F.
B
V – F – F – V.
C
F – V – F – F.
D
V – F – V – V.
E
F – V – F – V.
Observe a reação a seguir:
NH3(aq) + H2O(1) -> NH4+(aq) + OH-(aq)
Essa reação química ocorre quando a amônia é dissolvida em água. Sobre a natureza dos ácidos e bases, assinale a opção correta.
A
A amônia é classificada como ácido de Bronsted-Lowry, por ser um aceitador de Íon H+ na reação.
B
NH+4 e OH- formam um par ácido-base conjugado segundo a teoria de Bronsted-Lowry
C
O fato de a molécula de NH3 ser eletricamente neutra significa que ela tem um poder de retirar elétrons muito maior que o íon OH-, portanto sendo uma base fraca em água.
D
Por ser doadora de par de elétrons, a amônia é classificada como ácido de Lewis.
E
Por ser doadora de par de elétrons, a amônia é classificada como base de Lewis.
Ano:
2018
Prova:
IFRS - IFRS - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2018
Num pequeno derramamento de ácido sulfúrico diluído sobre bancadas de laboratório, é possível o uso de substância de caráter básico fraco para neutralizá-lo. Dentre as alternativas abaixo, qual substância química seria a mais recomendada?
A
SO3
B
Na2O
C
KOH
D
CaCO3
E
NaOH
A utilização de histórias em quadrinhos para auxiliar o processo de ensino-aprendizagem vem crescendo nos últimos anos, especialmente, nas disciplinas de ciências exatas e da terra. A figura abaixo foi extraída da revista em quadrinhos HQUÍMICA:
Estequionópolis, Cruz Filho et al, 2016, FUESPI, Teresina-PI, que aborda os assuntos de funções inorgânicas, reações químicas e estequiometria, dentre outros, em uma trama que envolve a investigação do assassinato de um pesquisador.
No trecho em destaque, cena do crime, o investigador vê evidências de metais "corroídos" por ácidos e destaca a presença de alguns deles. Quais dos ácidos citados é poliprótico, forte e pode ter reagido com os metais na cena do crime?
A
HCl
B
H2SO4
C
CH3COOH
D
H2CO3
E
HF
No contexto das funções inorgânicas, o ácido acético, cuja formula é CH3COOH, pode ser considerado como:
A
Base.
B
Ácido.
C
Sal.
D
Carbono.
Sobre a classificação dos ácidos, é exemplo de hidrácidos:
A
HNO3.
B
HClO3.
C
H2SO4.
D
H2S.
E
H3PO4.
Os ácidos e bases são importantes em diversos processos químicos que ocorrem ao nosso redor, desde os industriais até os biológicos. Essas substâncias foram primeiro identificadas pelas propriedades de suas soluções aquosas.
HA(aq) + H2O(I) ⇌ H3O+(I) + A-(aq)
Considerando a dissociação de um ácido genérico (HA) em água, conforme a equação mostrada acima, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Se HA = HCl, ele estará completamente dissociado e a [H3O+] = [HCl]inicial.
( ) HA é o ácido conjugado da H2O enquanto H3O+ é o ácido conjugado de A-.
( ) HA é um ácido de Bronsted-Lowry e H2O é uma base de Bronsted-Lowry.
( ) Se HA = ácido acético, ele estará completamente dissociado e a [H3O+] = [ácido acético]inicial.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
A
F – F – V – F.
B
V – V – F – V.
C
F – V – F – V.
D
V – V – F – F.
E
V – F – V – F.
O leite de magnésia, que contém a base pouco solúvel Mg(OH)2, ao reagir com HCl, forma o sal pouco solúvel de MgCl2.
C
Certo
E
Errado
Com relação à formação de eletrólitos fortes e fracos e aos conceitos dos ácidos e bases, assinale a opção correta.
A
Os ácidos fortes comuns são o HCl, HNO3, H2SO4 pela perda do primeiro próton, HBr, HI e HF.
B
O ânion formado quando um ácido poliprótico perde alguns de seus prótons é um ácido fraco.
C
O HCIO4 é um ácido forte, pois a sua dissociação não é completa em solução aquosa.
D
Em geral, as bases tornam-se fortes à medida que os seus ácidos conjugados tornam-se mais fortes.
E
O hidróxido de zinco é capaz de agir tanto como um ácido de Arrhenius quanto como uma base de Arrhenius. Dessa forma, o hidróxido de zinco não é uma substância anfótera.
Os ácidos HClO4, HCN, H3PO4 e H2SO4 são todos ácidos fortes.
C
Certo
E
Errado
No contexto das funções inorgânicas o ácido nítrico (HNO3) pode ser considerado como:
A
Base.
B
Sal.
C
Carbono.
D
Ácido.
Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO2 (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO2 (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.
Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 oC
Fórmula e equação de ionização | Ka |
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3- | 4,2x10-7 |
HCO3- ⇄ H+ + CO32- | 4,8x10-11 |
H2PO4- ⇄ H+ + HPO42- | 6,2x10-8 |
HPO42- ⇄ H+ + PO43- | 3,6x10-13 |
HSO4 - ⇄ H+ + SO42- | 1,2x10-2 |
Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?
A
Sulfato de sódio.
B
Carbonato de sódio.
C
Fosfato de sódio.
D
Hidrogenocarbonato de sódio.
E
Monohidrogenofosfato de sódio.
A precipitação é uma das técnicas de análise gravimétrica utilizada para a determinação da quantidade de uma espécie que está sendo analisada presente em uma determinada amostra. Em um laboratório, um técnico em química dispõe de uma amostra de uma solução para análise de cálcio, prata e zinco. Ao adicionar ácido clorídrico, esse técnico observou a formação de um precipitado branco. Após a filtração desse precipitado, ele borbulha sulfeto de hidrogênio na solução formando um precipitado preto. Sendo assim, quais íons estão presentes na solução e qual a fórmula química do precipitado preto formado, respectivamente?
A
Ca2+, Ag2+ e AgCI.
B
Ca2+, Zn2+ e ZnS,
C
Ag+, Ca2+ e CaCI2.
D
Ag+, Zn2+ e ZnS.
E
Ag+, Zn2+ e AgCI.
Ano:
2018
Prova:
UPENET/IAUPE - CBM PE - Oficial do Corpo de Bombeiros Militar - 2018
As características dos compostos inorgânicos estão relacionadas com a classe funcional à qual eles pertencem, em que as principais classes são: ácidos, bases, sais e óxidos.
Sobre esses compostos químicos, assinale a alternativa CORRETA.
A
A amônia pode ser classificada como um ácido de Brönsted-Lowry.
B
A reação entre o hidróxido de potássio e o ácido clorídrico fornece o óxido de potássio como produto principal.
C
Uma solução aquosa de H3BO3 fornece uma solução ácida.
D
A nomenclatura do composto de fórmula Li3PO4 é fosfeto de lítio.
E
O óxido de magnésio apresenta caráter acentuadamente covalente.
“O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn) WO4, e a scheelita – CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”.
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 207.
Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:
I – No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6.
II – O composto CaWO4 é considerado um peróxido.
III – O CaWO4 é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente.
IV – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica terminando em ns2 (n-1)d1 até 10”).
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 206.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas
A
I e II.
B
II e III.
C
III e IV.
D
I e IV.
E
I, II e III.
“As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...).
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de
Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
A
52,4 g.
B
230,2 g.
C
384,7 g.
D
122,5 g.
E
77,3 g.
Alguns ácidos do elemento enxofre são: ácido sulfuroso, ácido tiossulfúrico, ácido sulfídrico e ácido sulfúrico.
As fórmulas químicas desses ácidos estão, respectivamente, apresentadas em:
A
H2SO3, H2S, H2S2O3 e H2SO4
B
H2SO3, H2SO4, H2S2O3 e H2S
C
H2S, H2SO4, H2SO3 e H2S2O3
D
H2S2O3, H2SO3, H2S e H2SO4
E
H2SO3, H2S2O3, H2S e H2SO4
O grau de insaturação de um ácido graxo é indicado pela(o):
A
indico do iodo.
B
reação de esterificação.
C
índice de saponificação.
D
reação cie condensação.
Ano:
2018
Prova:
UTFPR - UTFPR - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2018
Assinale a alternativa correta.
A pirita, de fórmula FeS2, foi uma das primeiras estruturas cristalinas resolvidas por métodos de difração de raios X, e os cristais cúbicos simples mostram claramente a ligação enxofre-enxofre [S-S], com carga total –2, dentro das unidades. Assim, FeS2 poderia ser chamado de persulfeto de ferro, ao invés de dissulfeto de ferro, como é usualmente denominado.
O nome persulfeto de ferro seria adequado, pois:
A
o estado de oxidação do enxofre nesse composto é –1, semelhante ao oxigênio nos peróxidos.
B
o estado de oxidação do ferro nesse composto é +4 e é o estado mais oxidado possível do ferro.
C
o estado de oxidação do ferro nesse composto é +1 e este é o estado menos oxidado do ferro.
D
o enxofre nesse composto tem estado de oxidação –4, semelhante ao enxofre no ácido persulfúrico, que é fortemente oxidante.
E
esse composto tem estado total de oxidação diferente de zero, podendo ser considerado como um íon positivo complexo.
O químico sueco Svante Arrhenius apresentou em 1884 uma das primeiras definições de acidez e basicidade.
Conforme a teoria de Arrhenius, são, respectivamente, exemplos de ácido e base, em solução aquosa:
A
NaNO3(s) e HCl(g).
B
CaCO3(s) e NaCl(aq).
C
HCl(aq) e Na2SO4(aq).
D
HNO3(aq) e NaCl(aq).
E
HNO3(aq) e NaOH(aq).
Gerar simulado