Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

doador de prótons e está completamente desprotonado em solução.

doador de prótons e está parcialmente desprotonado em solução.

receptor de prótons e está parcialmente protonado em solução.

receptor de prótons e está completamente protonado em solução.

doador de elétrons e está parcialmente desprotonado em solução.

alteração do pH do solo devido ao acúmulo de íons de hidrogênio das reações de nitrificação.

inibição da atividade microbiana, afetando a decomposição da matéria orgânica.

diminuição da disponibilidade de matéria orgânica, limitando a reciclagem natural de nutrientes.

interrupção dos ciclos naturais de nitrogênio, reduzindo a eficiência da fixação biológica.

2,0 x 10⁵

3,2 x 10⁵

4,0 x 10⁵

1,6 x 10⁶

3,2 x 10⁶

Os ácidos, pela definição de Arrhenius, são toda substância que, em meio aquoso, libera íons H⁺ (ou íons hidrônio, H₃O⁺ ). Podem ser divididos em dois tipos: os hidrácidos, que não possuem oxigênio em sua fórmula, como, por exemplo, o HBr e o H₂S; e os oxiácidos, que possuem oxigênio em sua fórmula, como por exemplo o H₃PO₄ e o HNO₃.

As bases, pelo conceito de Arrhenius, são substâncias que, quando em meio aquoso, aumentam a concentração íons OH- (hidroxilas) na solução. Na escala de pH, os ácidos são as substâncias cuja solução aquosa apresenta valores abaixo de 7, enquanto as bases são substâncias com comportamento oposto, com valores acima de 7. Algumas das bases fortes são derivadas de metais alcalinos, como os hidróxidos de sódio (NaOH) e potássio (KOH).

Os sais, muitas vezes, podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases, formando um composto que possui, pelo menos, uma ligação iônica quando anidro. Geralmente, quando o ácido formador do sal é mais forte do que a base formadora, tem-se os chamados sais ácidos, como, por exemplo, o Al₂(SO₄)₃, e quando a base formadora do sal é mais forte do que o ácido formador, temos os sais básicos, como, por exemplo, o Na₂CO₃.

Os óxidos geralmente são formados pela ligação química entre o oxigênio com alguns outros átomos diferentes dele. O oxigênio é o elemento químico mais abundante na crosta terrestre do Planeta Terra e se encontra amplamente ligado a elementos como o silício, o alumínio, o magnésio, o ferro, entre outros.

Existem outros conceitos de ácido e base além do proposto por Arrhenius. Pelo conceito de Bronsted-Lowry, o ácido é a molécula que acaba por receber um próton na reação química, e a base é a molécula que doa um próton. Já o conceito de Lewis considera que a base é a molécula que recebe doação de um par de elétrons na reação química, enquanto o ácido é a molécula que realiza doação um par de elétrons.

Ácido – base – sal – óxido básico.

Base – sal – óxido básico – ácido.

Óxido ácido – base – ácido – sal.

Sal – óxido básico – base – ácido.

Base – ácido – sal – óxido ácido.

XCI+ H₂O.

XCl₂ + 2H₂0.

X₂Cl + H₂O.

XCl₂ + H₂O.

XCl + 2H₂O.

Um ácido é um bom receptor de próton e uma base é um composto adequado como doador de prótons.

Um tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado.

O íon acetato é o ácido conjugado do ácido acético; de modo semelhante, o íon amônio é a base conjugada da base amônia.

Apesar de a maior parte dos insumos utilizados em laboratórios ser tóxica, as soluções de ácidos e bases concentradas apresentam baixo efeito corrosivo.

O pH de um tampão depende de qualquer diluição das espécies que ela contém, e a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes promove grande variação no pH.

ácido fraco.

ácido forte.

base fraca.

base forte.

sal solúvel em água.

Diluir o ácido diretamente na pia com água corrente para reduzir sua concentração antes do descarte.

Neutralizar o ácido com uma base forte, como hidróxido de sódio, até alcançar um pH neutro, seguido de descarte seguro conforme regulamentação local.

Misturar o ácido com um resíduo alcalino existente para facilitar o descarte conjunto, minimizando os custos de tratamento.

Armazenar o ácido em recipientes específicos e descartá-lo junto com resíduos biológicos para otimizar o processo de incineração.

Evaporar o ácido em uma capela química para reduzir o volume do resíduo, antes de solidificar os resíduos restantes para descarte.

SO2.

NaCl.

Ca(HO)2.

NaOH.

Apenas I e II.

Apenas I e IV.

Apenas II e III.

Apenas III e IV.

Apenas I, II e IV.

Formado por íons positivos e negativos, formando estruturas quebradiças.

Formado por átomos conectados por ligações covalentes, tendo alta dureza.

São excelentes condutores elétricos por formar redes cristalinas regulares.

São moléculas que se mantém atraídas por forças intermoleculares.

São sólidos amorfos, pois ao serem aquecidos se tornam macios.

SiO${}_2$, ClO${}_2$, O${}_2$ e HF.

Na${}_2$O, KCl, O${}_3$ e CF${}_3$COOH.

CaO, FeCl${}_3$, Cl${}_2$ e H${}_2$SiF${}_6$.

MgO, Al${}_2$SO${}_4$, O${}_3$ e CaF${}_2$.

Sn₂O – óxido de estanho (II).

KMnO₄ – permanganato de potássio.

H₂SO₃ – ácido sulfúrico.

NaHPO₄ – hidrogenofosfato de sódio.

KIO – iodato de potássio.

NaHCO₃

NH₄Cl

Na₂SO₄

KCl

K₂CO₃

O ponto de equivalência da titulação ácido-base ocorrerá a um pH de aproximadamente 4,5, pois o ácido sulfúrico é um ácido forte.

O permanganato de potássio atua como agente redutor na titulação redox e será consumido em excesso.

O indicador fenolftaleína se torna incolor no ponto de equivalência da titulação ácido-base.

Durante a titulação redox, o KMnO₄ se reduz em meio ácido, formando íons manganês (II) (Mn²⁺).

O ácido sulfúrico não pode ser titulado com KMnO₄ em meio ácido.

abaixo do permitido pela legislação, com acidez de 1,2 g.L^-1 .

dentro do permitido pela legislação, com acidez de 3,5 g.L^-1 .

dentro do permitido pela legislação, com acidez de 6,0 g.L^-1 .

acima do permitido pela legislação, com acidez de 9,8 g.L^-1 .

acima do permitido pela legislação, com acidez de 12,0 g.L^-1 .

A reação produz cloreto de sódio (NaCl) e hidróxido de ferro (III) (Fe (OH)₃), sendo uma reação de simples troca.

Os produtos formados são cloreto de sódio (NaCl) e hidróxido de ferro (II) (Fe (OH)₂), caracterizando uma reação de oxirredução.

A reação produz hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de ferro (II) (FeCl₂), sendo uma reação de decomposição.

Os produtos são cloreto de sódio (NaCl) e hidróxido de ferro (III) (Fe (OH)₃), e a reação é uma reação de dupla troca.

A reação resulta na formação de hidróxido de sódio (NaOH) e cloreto de ferro (III) (FeCl₃), sendo uma reação endotérmica.

Ca(NO₃)₂

Ca(NO₂)₂

Ca₂NO₃

CaNO₃

CaNO₂

Remover partículas sólidas e impurezas maiores da água.

Oxidar matéria orgânica e reduzir a demanda bioquímica de oxigênio (DBO).

Eliminar ou inativar patógenos e microrganismos nocivos, garantindo a segurança da água para consumo humano.

Precipitar metais pesados e compostos químicos tóxicos.

Ajustar o pH da água para níveis adequados ao consumo.