Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Quando os químicos percebem que as reações de muitas substâncias têm características comuns, eles tentam definir uma classe que possa caracterizar esse padrão. Portanto podemos considerar a proposta dos químicos sobre ácidos e bases como, marcando (V) verdadeiro ou (F) falso:

( ) Bronsted – Lowry = um ácido é um doador de prótons.

( ) Lewis = um ácido é um doador de par de prótons.

( ) Lewis = uma base é um aceitador de par de elétrons.

( ) Bronsted – Lowry = uma base é um aceitador de prótons.

Assinale a alternativa correta:

Na definição de Bronsted‑Lowry, base é um doador de prótons.

Os hidrácidos são aqueles ácidos que não possuem oxigênio em sua estrutura e neles todos os átomos de hidrogênio podem sofrer ionização. Qual destes citados abaixo é um hidrácido?

Amônia, de fórmula NH₃, é um gás incolor, alcalino e tóxico em condições normais de temperatura e pressão. O amoníaco e seus derivados são usados como fertilizantes, componentes de vários produtos de limpeza, gás refrigerante em ciclos de compressão (refrigeração) e pela legislação federal em vigor, o nitrogênio amoniacal é padrão de classificação das águas naturais e padrão de emissão de esgotos.

Analise as afirmativas abaixo com base nessas informações.

1. O gás amoníaco é pouco solúvel em água em baixos valores de pH.

2. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese.

3. Na reação entre os gases N₂ e H₂, obtém-se unicamente gás amônia.

4. O amoníaco tem fórmula NH₄OH.

5. A solução aquosa de amônia recebe o nome de hidróxido de amônio.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

A constante de acidez do ácido fluorídrico é igual a 7 x 10^-4 a 25ºC.

Nessa temperatura, o pKa desse ácido é igual a

Dado

log 7 = 0,85

À luz da teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, conclui-se que um(a)

Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água formando um ácido inorgânico forte.

A fórmula molecular desse ácido é

As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias carbônicas, e as orgânicas são as que possuem. As substâncias inorgânicas são divididas em quatro grupos, chamados de “funções inorgânicas”. São eles: ácidos, bases, sais e óxidos. Em relação às funções inorgânicas, é CORRETO afirmar:

Base é uma classificação dada às substâncias inorgânicas que, em contato com a água, liberam íons hidroxila, de acordo com a teoria de Arrhenius. Atente para as afirmações a seguir e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Em contato com ácidos, as bases reagem por reação de neutralização, formando sal e água como produtos.

( ) As bases sofrem ionização em água, liberando íons hidroxila (OH ^-).

( ) Na ionização em água, as bases aumentam a concentração de íons (OH^-).

( ) As soluções básicas são caracterizadas por valor de pH acima de 7.

A sequência correta, de cima para baixo é:

A reação de neutralização parcial entre o ácido bórico e o hidróxido de cálcio na proporção de 1:1 pode formar o mono-hidrogenoborato de cálcio e duas moléculas de água.

Associe as substâncias inorgânicas da coluna 1 com a respectiva aplicação listada na coluna 2.

Coluna 1 Substâncias inorgânicas

1. (NH₄)₂SO₄

2. Na₂CO₃

3. KMnO₄

4. NaHCO₃

Coluna 2 Aplicações

( ) Usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó pressurizado).

( ) Usado no tratamento de água.

( ) É um sal utilizado como fertilizante.

( ) Antisséptico com ação antibacteriana e antifúngica.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A teoria de Arrhenius (1859-1927), usada para definir o comportamento de ácidos e bases, não é a única, sendo, inclusive, a menos abrangente de todas. Essa teoria aponta para as propriedades de muitos ácidos e bases comuns, mas apresenta importantes limitações. Ainda assim, ela serve como referência para o estudo de ácidos e bases nos livros de ciências para o ensino fundamental.

Com relação às propriedades de tais substâncias, e considerando a teoria de Arrhenius, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) Em solução aquosa, ácidos liberam prótons H⁺ e bases liberam ânions H^- .

( ) Quando colocados em água, ácidos sofrem ionização e bases, dissociação iônica.

( ) Os ácidos são líquidos corrosivos e perigosos, por isso não podem entrar em contato com a pele nem ser ingeridos.

As afirmativas são, respectivamente,

Quando uma reação em equilíbrio químico envolve a formação de íons, estamos na presença de um novo importante equilíbrio, chamado de equilíbrio iônico. Podemos comparar a força dos ácidos através da constante de ionização. Dos ácidos listados abaixo, assinale àquele que se caracteriza por ser o ácido mais forte:

https://d3uyk7qgi7fgpo.cloudfront.net/lms/modules/materials/empurrao-qu%C3%ADmica-Equil%C3%ADbrio-i%C3%B4nico-Ka-Kb-pH-e-pOH-Kw-Kh-12-09-2017-a4ae2527364d3a3c5146ef298da549be.pdf

Em um incêndio, a composição da fumaça está diretamente relacionada com sua toxicidade. Substâncias como CO₂, NO₂, CO, HCN, SO₂, NH₃ e HCl são produzidas de acordo com as condições em que o incêndio ocorre, sendo relevantes, por exemplo, os tipos de materiais presentes no local. A respeito dos compostos citados e das propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos, assinale a opção correta.

Os valores das constantes de ionização de muitos ácidos já foram determinados experimentalmente e encontram-se tabelados à mesma concentração e temperatura. Por meio dos valores tabelados, pode-se comparar a força desses ácidos. Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.

Acidez de alguns ácidos

Fonte: Adaptado de ATKINS e JONES (2011).

Assinale a alternativa INCORRETA quanto à análise de água e efluentes.

Nos seres humanos, durante a digestão dos alimentos, o estômago libera ácido clorídrico (HC𝓁), que tem importante função nesse processo. Em determinadas situações, esse ácido pode ser produzido em grande quantidade e causar a sensação de mal-estar, queimação e desconforto. Para aliviar esses sintomas, recomenda-se o uso de compostos alcalinos como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) ou o bicarbonato de sódio (NaHCO₃), uma vez que

Considere os seguintes óxidos:

I. SO₃ II. Al₂O₃ III. NO₂

IV. Fe₃O₄ V. Na₂O₂ VI. Na₂O

Sobre as propriedades dessas substâncias químicas, assinale a alternativa correta.

Sobre ácidos e bases, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A dissolução do ácido sulfúrico concentrado em água libera uma grande quantidade de energia. Por esse motivo, em laboratório, para realizar a diluição do H₂SO₄, deve-se adicioná-lo à água e nunca adicionar água a ele.

( ) As bases são classificadas apenas pelo número de hidroxilas, ou seja, em função do número de grupos OH^- liberados por fórmula, podendo ser denominadas ortobase e/ou metabase.

( ) O hidróxido de amônio é uma base, se dissolve facilmente em água e apresenta grau de ionização muito alto. Logo é uma base fraca.

( ) As bases Be(OH)₂ e Mg(OH)₂, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis. Logo, apresentam baixo grau de dissociação, sendo consideradas bases fracas.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A distinção original entre ácidos e bases foi baseada, perigosamente, nos critérios de gosto e de tato: os ácidos eram azedos e as bases lembravam o sabão. As definições modernas são baseadas em uma ampla variedade de reações químicas. Sabendo que Z_Ag = 47 e Z_Na = 11 são os números atômicos da prata e do sódio, respectivamente, assinale a opção correta com relação a esse tema.