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Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
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O indicador fenolftaleína em meio ácido é vermelho e em meio básico é incolor.
C
Certo
E
Errado
São exemplos óxidos ácidos: SO2, CaO2 e KO2.
C
Certo
E
Errado
Observe a representação química da equação química: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Para produzir o sal, foi necessária a reação de um
A
ácido e uma base.
B
ácido e um peróxido.
C
óxido e uma hidroxila.
D
óxido e uma molécula de água.
Era uma tarde de sexta-feira quando uma carreta carregada com ácido sulfúrico tombou na BR-381, região Central de Minas Gerais. Os bombeiros militares foram imediatamente acionados para conter o derramamento do ácido, reduzindo ao máximo os danos ambientais causados. Nestas situações, os profissionais devem estar atualizados no que tange às medidas de segurança em derramamentos de grande extensão. Segundo as recomendações, podem ser utilizados diques ou barreiras naturais para conter o vazamento do produto, além de uso material absorvente inerte (areia, diatomita e vermiculita). Além disso, a técnica de neutralização do ácido sulfúrico com a barrilha (Na2CO3) e/ou cal hidratada (Ca(OH)₂) também é recomendada.
Considerando o tema, assinale a alternativa que contempla CORRETAMENTE uma das reações de neutralização citada.
A
2H2SO4 + Ca(OH)2 → Ca(SO4)2 + 2H2O + H2.
B
2H2SO4 + Na2CO3 → 2NaSO4 + H2CO2 + H2O.
C
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2.
D
2H2SO4 + Ca(OH)2 → Ca2SO4 + 2H2O + H2.
Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis na molécula.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2023
Prova:
CESPE/CEBRASPE - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
A reação de neutralização parcial entre o ácido bórico e o hidróxido de cálcio na proporção de 1:1 pode formar o mono-hidrogenoborato de cálcio e duas moléculas de água.
C
Certo
E
Errado
Associe as substâncias inorgânicas da coluna 1 com a respectiva aplicação listada na coluna 2.
Coluna 1 Substâncias inorgânicas
1. (NH₄)₂SO₄
2. Na₂CO₃
3. KMnO₄
4. NaHCO₃
Coluna 2 Aplicações
( ) Usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó pressurizado).
( ) Usado no tratamento de água.
( ) É um sal utilizado como fertilizante.
( ) Antisséptico com ação antibacteriana e antifúngica.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
A
2 • 1 • 3 • 4
B
2 • 3 • 1 • 4
C
3 • 4 • 2 • 1
D
4 • 2 • 1 • 3
E
4 • 3 • 1 • 2
A teoria de Arrhenius (1859-1927), usada para definir o comportamento de ácidos e bases, não é a única, sendo, inclusive, a menos abrangente de todas. Essa teoria aponta para as propriedades de muitos ácidos e bases comuns, mas apresenta importantes limitações. Ainda assim, ela serve como referência para o estudo de ácidos e bases nos livros de ciências para o ensino fundamental.
Com relação às propriedades de tais substâncias, e considerando a teoria de Arrhenius, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Em solução aquosa, ácidos liberam prótons H+ e bases liberam ânions H- .
( ) Quando colocados em água, ácidos sofrem ionização e bases, dissociação iônica.
( ) Os ácidos são líquidos corrosivos e perigosos, por isso não podem entrar em contato com a pele nem ser ingeridos.
As afirmativas são, respectivamente,
A
F, V e F.
B
F, V e V.
C
V, F e F.
D
V, V e F.
E
F, F e V.
Quando uma reação em equilíbrio químico envolve a formação de íons, estamos na presença de um novo importante equilíbrio, chamado de equilíbrio iônico. Podemos comparar a força dos ácidos através da constante de ionização. Dos ácidos listados abaixo, assinale àquele que se caracteriza por ser o ácido mais forte:
https://d3uyk7qgi7fgpo.cloudfront.net/lms/modules/materials/empurrao-qu%C3%ADmica-Equil%C3%ADbrio-i%C3%B4nico-Ka-Kb-pH-e-pOH-Kw-Kh-12-09-2017-a4ae2527364d3a3c5146ef298da549be.pdf
A
HCN.
B
HNO2.
C
CH3COOH.
D
HClO.
Em um incêndio, a composição da fumaça está diretamente relacionada com sua toxicidade. Substâncias como CO2, NO2, CO, HCN, SO2, NH3 e HCl são produzidas de acordo com as condições em que o incêndio ocorre, sendo relevantes, por exemplo, os tipos de materiais presentes no local. A respeito dos compostos citados e das propriedades de ácidos, bases, sais e óxidos, assinale a opção correta.
A
Quando HCl e Mg(OH)2 reagem na proporção de 1:1, a reação de neutralização é total.
B
Por ser um óxido ácido, o SO2, em meio aquoso, forma H2SO3.
C
Em meio aquoso, os compostos HCN e NH3 sof rem, respectivamente, ionização e dissociação iônica.
D
O CO é um óxido neutro, assim como o NO2.
Ano:
2023
Prova:
FUNDATEC - IFC - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Os valores das constantes de ionização de muitos ácidos já foram determinados experimentalmente e encontram-se tabelados à mesma concentração e temperatura. Por meio dos valores tabelados, pode-se comparar a força desses ácidos. Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.
Acidez de alguns ácidos
ÁCIDOS | Constante de ionização (Ka) |
HCl | 10+7 |
H2SO4 | 10+3 |
H2SO3 | 1,5.10-2 |
H3PO4 | 7,6.10-3 |
HNO2 | 4,3.10-4 |
HF | 3,5.10-4 |
CH3COOH | 1,8.10-5 |
H2CO3 | 4,3.10-7 |
H2S | 1,3.10-7 |
HCN | 4,9.10-10 |
Fonte: Adaptado de ATKINS e JONES (2011).
A
O ácido clorídrico apresenta força ácida muito forte.
B
A força ácida do ácido fosfórico é considerada forte, pois apresenta elevado pKa.
C
O HCN é classificado como sendo um ácido muito fraco devido a sua constante de ionização ser muito baixa.
D
O ácido sulfídrico possui dois hidrogênios ionizáveis e não é classificado como ácido muito forte.
E
Ácidos com Ka alto possuem pKa baixo, pois são inversamente proporcionas.
Assinale a alternativa INCORRETA quanto à análise de água e efluentes.
A
A contagem de bactérias coliformes é utilizada para testar a água em termos de contaminação por micro-organismos.
B
A dureza da água é definida como a soma das concentrações totais de Ca2+ e Mg2+ dissolvidos.
C
A demanda biológica de oxigênio é definida como o O2 que é necessário para a degradação bioquímica da matéria orgânica por micro-organismos.
D
A concentração de nitrato em amostras de água pode ser determinada por espectrofotometria.
E
A acidez das águas naturais refere-se ao teor total de ácidos que podem ser titulados com NaOH até atingir o pH de 7,0.
Ano:
2023
Banca:
Fundação Carlos Chagas - FCC
Nos seres humanos, durante a digestão dos alimentos, o estômago libera ácido clorídrico (HC𝓁), que tem importante função nesse processo. Em determinadas situações, esse ácido pode ser produzido em grande quantidade e causar a sensação de mal-estar, queimação e desconforto. Para aliviar esses sintomas, recomenda-se o uso de compostos alcalinos como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) ou o bicarbonato de sódio (NaHCO3), uma vez que
A
entre o ácido clorídrico e o composto alcalino ocorre uma reação de neutralização. O bicarbonato de sódio ao ser ingerido produz sal, água e CO2.
B
entre o ácido clorídrico e o composto alcalino ocorre uma reação de decomposição, originando água e ácidos.
C
o bicarbonato de sódio não reage com o ácido clorídrico, mas se decompõe e libera água e oxigênio, aliviando os sintomas.
D
o hidróxido de magnésio reage com o ácido do estômago, ocorre a reação classificada como simples troca ou deslocamento, há liberação de oxigênio (O2), que alivia o desconforto.
E
o bicarbonato de sódio reage com o ácido gástrico e ocorre uma reação de síntese de açúcares e gorduras que diminuem os sintomas e o desconforto.
Considere os seguintes óxidos:
I. SO3 II. Al2O3 III. NO2
IV. Fe3O4 V. Na2O2 VI. Na2O
Sobre as propriedades dessas substâncias químicas, assinale a alternativa correta.
A
Os óxidos I e III são neutros.
B
O óxido III é um anidrido misto, enquanto o I é um óxido anfótero.
C
A substância IV é um óxido duplo, enquanto a VI é um óxido básico.
D
O óxido V é anfótero, enquanto o óxido II é neutro.
E
Os óxidos I, V e VI são neutros.
Ano:
2023
Prova:
FUNDATEC - IFC - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Sobre ácidos e bases, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A dissolução do ácido sulfúrico concentrado em água libera uma grande quantidade de energia. Por esse motivo, em laboratório, para realizar a diluição do H2SO4, deve-se adicioná-lo à água e nunca adicionar água a ele.
( ) As bases são classificadas apenas pelo número de hidroxilas, ou seja, em função do número de grupos OH- liberados por fórmula, podendo ser denominadas ortobase e/ou metabase.
( ) O hidróxido de amônio é uma base, se dissolve facilmente em água e apresenta grau de ionização muito alto. Logo é uma base fraca.
( ) As bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis. Logo, apresentam baixo grau de dissociação, sendo consideradas bases fracas.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
F – V – V – F.
B
V – V – F – F.
C
F – F – V – V.
D
V – F – F – V.
E
F – V – F – V.
A distinção original entre ácidos e bases foi baseada, perigosamente, nos critérios de gosto e de tato: os ácidos eram azedos e as bases lembravam o sabão. As definições modernas são baseadas em uma ampla variedade de reações químicas. Sabendo que ZAg = 47 e ZNa = 11 são os números atômicos da prata e do sódio, respectivamente, assinale a opção correta com relação a esse tema.
A
Entre os ácidos fortes, o H₂SO₄ é mais forte que o HClO₄.
B
Considere-se três soluções aquosas dos ácidos hipotéticos HX, HY e HZ, todas na concentração 1,0 mol/L, cujas constantes de dissociação ácida valem, respectivamente, KaHX= 1,0 × 10−6, KaHY= 1,0 × 10−8 e KaHZ = 1,0 × 10−10. Nesse caso, a solução de HZ terá a maior concentração de íons H₃O+ entre as três.
C
Dados os conceitos de ácidos e bases, uma base de Brønsted não é uma base de Lewis.
D
O íon Ag+ em solução aquosa tem caráter ácido mais forte que o íon Na+ aquoso.
E
O ácido fluorídrico é um ácido de Lewis.
Certo químico trabalha em uma estação de tratamento onde o sulfato de alumínio (alúmen) é usado como agente coagulante. Sobre os processos químicos relacionados a esta etapa de tratamento de água, assinale a afirmativa correta.
A
Quando sais de Al2+ são adicionados à água, forma-se o complexo solúvel Al(H2O)2+.
B
As reações que envolvem o alúmen nas estações de tratamento independem do pH.
C
A adição do alúmen em água equivale à adição de uma base, pois eleva o pH substancialmente.
D
Quando o alúmen é adicionado à água, o hidróxido de alumínio precipita, deixando o meio ácido.
E
O alúmen pode ser substituído pela soda cáustica somente em estações de tratamento de pequeno porte.
Ocorre uma reação química quando se junta ácido clorídrico concentrado a carbonato de cálcio que dá origem a uma solução aquosa de cloreto de cálcio e à libertação de um gás (dióxido de carbono). A reação entre o ácido clorídrico concentrado e o carbonato de cálcio pode ser traduzida pela seguinte equação química:
2HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Pensando nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), vamos calcular a massa de água, em gramas, e o volume de gás carbônico, que pode se formar a partir de 80g de carbonato de cálcio. Dados as massas atômicas de Ca= 40; C = 12; O=16. Assinale a alternativa que apresenta os valores encontrados.
A
9g e 11,2gL
B
14,4g e 17,92g
C
14,4g e 11,2L
D
9g e 17,92L
E
15g e 18L
Ano:
2023
Prova:
FUNDATEC - IFSC - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2023
Em relação às funções inorgânicas, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.
Coluna 1
1. CaO
2. H2SO4
3. CO2
4. H3PO4
5. BeO
Coluna 2
( ) Óxido ácido.
( ) Óxido anfótero.
( ) Óxido básico.
( ) Ácido poliprótico.
( ) Ácido diprótico.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A
1 – 5 – 3 – 2 – 4.
B
2 – 3 – 4 – 5 – 1.
C
3 – 5 – 1 – 4 – 2.
D
4 – 1 – 5 – 2 – 3.
E
5 – 4 – 2 – 1 – 3.
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