Questões de Concurso sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

Diversos cientistas se destacaram em meados de 1850 na tentativa de organizar os elementos químicos segundo suas propriedades. Considere que você, na condição de cientista desse período, tenha observado quatro elementos químicos para fins de classificação.

Considerando as informações apresentadas, bem como os conceitos relacionados a estrutura da matéria e as propriedades dos átomos, é CORRETO afirmar que são isóbaros os elementos:

O etanol é classificado como uma molécula anfótera, já que se dissolve em meios polares e apolares.

Na molécula de monóxido de carbono, a polarização da molécula ocorre de modo que há maior densidade eletrônica centrada no carbono.

Considere as afirmações abaixo sobre as seguintes moléculas: H₂O, H₂S, SCl₂ e SiCl₄.

I - H₂O apresenta maior temperatura de ebulição do que H₂S, pois apresenta ligações de hidrogênio.

II - SiCl₄ tem maior momento de dipolo que SCl₂, pois apresenta maior número de ligações polares C-Cl.

III - H₂O e H₂S apresentam temperaturas de ebulição semelhantes, pois apresentam ligações de hidrogênio. Além disso, apresentam momentos de dipolo semelhantes, pois apresentam estrutura angular.

Quais estão corretas?

A destilação simples pode ser utilizada para separar líquidos com pontos de ebulição distintos.

O ácido bórico possui geometria trigonal plana em relação ao átomo de boro, e o ângulo observado nas ligações entre esse átomo e os átomos de oxigênio é de 120°.

A extração líquido-líquido é um método útil na separação de componentes (substâncias) de uma mistura e se baseia na transferência de um soluto de uma fase líquida para outra, de acordo com a sua solubilidade. Em relação ao assunto, as alternativas abaixo relacionam corretamente algumas características desse processo, à exceção de uma. Assinale-a.

Considere as moléculas apolares a seguir:

A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas substâncias e a molécula que apresenta maior polarizabilidade, são, respectivamente,

A ligação de hidrogênio é a interação intermolecular mais forte que há, por isso a água, mesmo sendo uma molécula de baixa massa molecular, possui elevada temperatura de ebulição.

Para explicar os ângulos das ligações e as formas das moléculas, soma-se ao conhecimento do modelo de ligações de Lewis, o modelo de repulsão por pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Para minimizar a repulsão dos elétrons na camada de valência, esses elétrons movem-se para o mais distante possível uns dos outros.

( ) O BeCl₂ possui uma configuração linear pois o Be não possui pares isolados de elétrons.

( ) O BeF₃ possui uma configuração tetraédrica pois o Be não possui pares isolados de elétrons.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Um estudante de Química preparou três sistemas conforme a Figura abaixo e os aqueceu até alcançar a temperatura de ebulição. Considerando que T₁ , T₂ e T₃ são as temperaturas de ebulição dos sistemas preparados pelo estudante, podemos concluir que:

Observe a seguir uma ilustração comumente usada nas aulas de ciências para representar a organização das partículas de uma substância nos diferentes estados físicos.

Em relação a este tema, é correto afirmar que

Os sólidos iônicos geralmente têm altos pontos de fusão e de ebulição, além de serem quebradiços. A energia de rede de um sólido iônico é alta quando os íons são pequenos e têm cargas elevadas. Dados os seguintes sólidos iônicos: MgO, KCl, RbCl e KBr, aquele que apresenta maior ponto de fusão é o:

Sobre as substâncias puras e as misturas, assinale a alternativa correta.

O técnico do laboratório de química executou um procedimento para a separação de mistura heterogênea, envolvendo uma amostra de 5,50 g composta por areia e sal (NaCl). O procedimento envolveu a dissolução fracionada com água, formando uma mistura de areia e solução salina, seguida da filtração comum, em que a areia foi retida no papel filtro e, por fim, a solução salina foi destilada para recuperar o sal. A areia retida no papel filtro foi suportada em um vidro de relógio para posterior pesagem. O técnico anotou os seguintes dados, antes e após o processo de separação:

• antes da separação: massa do vidro de relógio + papel filtro = 62,90 g;

• após a separação: massa do conjunto vidro de relógio + papel filtro + areia = 65,65 g.

Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o teor percentual (m/m) de areia nessa amostra.

Ainda sobre substâncias e misturas, assinale a alternativa que apresenta uma relação INCORRETA.

Em relação à análise qualitativa de cátions, analise as assertivas abaixo:

I. Quando se adiciona HCl a uma solução desconhecida, apenas precipitam os íons Ag⁺, Hg₂²⁺ e Pb²⁺ como cloretos insolúveis. Os outros íons, cujos cloretos são solúveis, permanecem em solução.

II. O PbCl₂ pode ser separado dos outros dois precipitados (AgCl e Hg₂Cl₂) por aquecimento com água destilada.

III. O aparecimento de um precipitado branco (PbCrO₄)_s indica a presença de chumbo.

IV. O sódio e o potássio podem ser identificados por meio de ensaio de chama.

V. O sódio confere cor amarela brilhante à chama, que dura algum tempo.

Quais estão corretas?

O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, RPECV, fornece um método confiável de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos. Ele é baseado na ideia de que pares de elétrons isolados e de ligação na camada de valência de um elemento repelem uns aos outros e buscam ficar o mais longe possível uns dos outros, sendo possível, então, determinar a geometria de uma dada molécula ou íon. A aplicação desse modelo ao íon tetracloroiodato, ICl₄-, informa que esse íon possui geometria molecular

Em condições normais, ao nível do mar, o valor da pressão atmosférica é de 760 mmHg. Esse gás presente no ar é responsável no corpo humano por uma pressão de cerca de 600 mmHg, ou seja, 78% de 760 mmHg, assim é dito que a pressão parcial desse gás no ar é de 600 mmHg. Nas grandes altitudes, como a pressão atmosférica é mais baixa, a pressão parcial desse gás cai bastante, mas a porcentagem dele no ar se mantém. Ele apresenta solubilidade em água e encontra-se em alta taxa no plasma sanguíneo. Ele que é o principal responsável pelos acidentes de descompressão com mergulhadores, que acontecem quando há um rápido retorno à superfície após mergulhos de 30 m ou mais. A brusca diminuição da pressão da água provoca a formação de bolhas desse gás no sangue, o que pode provocar sérios danos ao sistema nervoso.

Sobre qual gás o texto acima refere-se? Marque a alternativa CORRETA.

Assinale a alternativa correta relacionada a um processo de sedimentação em contracorrente no qual uma série de placas inclinadas aceleram a separação de sólidos do líquido (sobrenadante):