Questões de Concurso sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

A distribuição eletrônica é a forma como os elétrons se organizam em torno do núcleo do átomo.

Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.

É de conhecimento geral, principalmente entre chefs de cozinha italiana, que para deixar a massa (macarrão) al dente (nem muito duro nem muito macio), é recomendado colocar uma boa quantidade de sal na água assim que a mesma começar a ferver. Essa adição do sal acarretará em um cozimento da massa (macarrão) mais rápido do que se apenas água pura fosse utilizada.

Sobre esse fenômeno, analise as possíveis explicações abaixo sobre o caso:

1. O ponto de ebulição da água aumenta com a adição de sal, pois há um aumento da intensidade da força de coesão entre os íons do sal e as moléculas da água.

2. A adição do sal resulta em uma diminuição da temperatura de ebulição da água.

3. A pressão de vapor da água aumenta devido à atração das moléculas da água com os íons do sal, o que dificulta a evaporação.

4. O abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

A reação do permanganato de potássio com glicerina é usada para demonstração de reação exotérmica e sua equação está representada a seguir:

14 KMnO₄ + 4 C₃H₅ (OH)₃ → 7 K₂CO₃ + 7 Mn₂O₃ + 5 CO₂ + 16 H₂O

O agente oxidante e a variação do número de oxidação do elemento manganês nessa reação são, respectivamente,

Considere o diagrama de fases para a substância hidrazina, usada em propelentes de foguetes.

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Na temperatura de 390 ºC, a hidrazina é um

Com relação às ligações químicas, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Átomos que compartilham elétrons para preencher camadas de valência formam ligações covalentes.

( ) As ligações covalentes são classificadas em duas categorias, polares e apolares, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.

( ) Os átomos de elementos com eletronegatividades muito diferentes tendem a formar entre si ligações covalentes.

( ) Na formação do NaCl a partir dos átomos de sódio e cloro, um elétron é transferido da camada de valência do sódio para a camada de valência do cloro.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Existem métodos para estimar o calor latente de vaporização de um líquido puro em qualquer temperatura a partir de um valor conhecido em uma dada temperatura.

O quadro a seguir apresenta quatro itens, com duas colunas cada. A COLUNA I apresenta a ordem de temperatura de ebulição (T_eb) das substâncias, e a COLUNA II apresenta o parâmetro utilizado como critério mais adequado que justifique a ordem de T_eb das substâncias.

Considerando a relação entre a COLUNA I e a COLUNA II, qual item está correto?

Durante uma aula sobre as mudanças de estados físicos da água, uma professora usou um desenho em que a água está fervendo em uma chaleira.

Ao mostrar a figura para os alunos, a professora explicou, corretamente, que a “nuvenzinha” que se formou próximo da chaleira é composta por

A molécula de SF₆ apresenta uma geometria molecular hexagonal.

Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:

I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.

Il. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

Durante uma aula sobre transformações dos materiais, os alunos realizaram a seguinte atividade: colocaram um pouco de vinagre em uma garrafa e prenderam um balão contendo bicarbonato de sódio no gargalo; em seguida, deixaram o bicarbonato cair sobre o vinagre e observaram a mistura borbulhar e o balão encher.

Após compararem as características das substâncias usadas no experimento, antes e depois da transformação, os alunos concluíram, corretamente, que ocorreu um fenômeno

O dióxido de carbono (CO₂) é um composto químico formado por dois átomos de oxigênio ligados a um átomo de carbono. É um gás incolor e inodoro que ocorre naturalmente na atmosfera terrestre em pequenas quantidades. Apesar de sua baixa concentração, o CO₂ desempenha um papel fundamental no funcionamento do ciclo do carbono e no equilíbrio térmico da Terra.

O CO₂ é formado a partir de um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. Qual é o tipo de geometria molecular observada para o CO₂?

Um funcionário de um laboratório, ao realizar um experimento com laticínios, aqueceu o leite, adicionou limão e deixou a mistura repousando de um dia para o outro. Após aguardar o tempo necessário, constatou que, na superfície do recipiente, formou-se uma nata. Qual é o processo de separação descrito no experimento?

As forças intermoleculares são essenciais para a estabilidade das moléculas, inclusive do DNA, e influencia diretamente nas propriedades físico-químicas.

Moléculas como água e amônia apresentam altas temperaturas de ebulição devido à (às)

Considerando a comparação entre o gelo de água pesada (D2O) e o gelo de água comum (H2O), notamos diferenças em suas propriedades. Assim, analise as proposições a seguir:

I.A água pesada (D2O) é uma forma de água onde os átomos de hidrogênio são substituídos por deuterium, um isótopo do hidrogênio.

II.A densidade do gelo de D2O é quase idêntica à densidade da água líquida de D2O.

III.O ponto de fusão do gelo de água pesada (D2O) é maior que o do gelo de água comum (H2O).

É correto o que se afirma em:

Ao congelar, a água diminui de densidade como efeito unicamente das ligações de hidrogênio.

Analise as substâncias químicas adicionadas aos tubos de ensaio A, B e C e suas respectivas fórmulas.

No tubo de ensaio A, a fórmula da substância química adicionada que é constituída unicamente por ligação iônica é ___________. No tubo de ensaio B, a função inorgânica da substância adicionada que possui um elemento de transição é denominada ____________. No tubo de ensaio C, o nome do precipitado que se forma na reação é _____________.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Entre os motivos para entendermos como os compostos se ligam está a capacidade de explicar as propriedades físicas, químicas e mecânicas dos materiais. Estas informações são necessárias para a formulação de novos materiais. Desta forma, as propriedades exibidas por certo materiais podem ser explicadas pelo tipo de ligação química. Analise as afirmativas abaixo sobre as propriedades que podem indicar uma ligação de natureza iônica.

I. Alta temperatura de fusão e ebulição.

II. Boa condutividade elétrica em solução aquosa.

III. Mau condutor de eletricidade no estado sólido.

IV. Com exceção do grafite, não conduzem corrente elétrica, se encontrados puros.

Estão corretas as afirmativas:

Sobre fenômenos químicos e físicos, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

(_) Fenômenos químicos alteram a natureza da matéria, ou seja, a sua composição.

(_) Fenômenos químicos ocorrem quando a forma, o tamanho e a aparência podem mudar, porém a constituição da substância não sofre alterações.

(_) Fenômenos físicos alteram a natureza da matéria, isto é, a sua composição.

A oxidação de metais pode afetar diversos tipos de objetos, estruturas, equipamentos e acarretar enormes problemas, perigos e prejuízos associados. A exposição de um metal ao ar acarreta uma aceleração da reação de oxidação-redução.

Observe a equação abaixo:

3 MnO₂ + KClO₃ + 6 KOH $\to$ 3 K₂MnO₄ + KCl + 3 H₂O

Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.

1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.

2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.

3. MnO₂ é o agente redutor e KClO₃ é o agente oxidante.

4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.