Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Qual das alternativas abaixo contém somente processos eletrolíticos que podem ser aplicados ao tratamento de efluentes?

Com relação aos eletrodos combinados, é CORRETO afirmar que:

Considere as seguintes reações para células eletroquímicas e assinale a alternativa correta.

1. Cu²⁺ + Zn⁰ $\rightleftharpoons$ Cu⁰ + Zn²⁺ E = 1,1V

2. Cu⁰ + Zn²⁺ $\rightleftharpoons$ Cu²⁺ + Zn⁰ E = -1,1V

A respeito do processo de eletrólise ígnea, considere as afirmativas a seguir:

I – O polo negativo é o eletrodo em que ocorre a oxidação e o polo positivo é o eletrodo em que ocorre a redução.

II – É realizado com auxílio de um circuito elétrico, composto de um gerador elétrico e uma célula voltaica, gerando energia.

III – É uma reação de oxirredução não espontânea provocada pela corrente elétrica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O número de oxidação é o número que mede a carga real (ligação iônica) ou a carga parcial (ligação covalente) de uma espécie química.

Em 1938 o arqueólogo alemão Wilhelm König, diretor do Museu Nacional do Iraque, encontrou um objeto estranho na coleção da instituição, que poderia ter sido usado como uma pilha, similar às utilizadas em nossos dias. A suposta pilha, datada de cerca de 200 a.C., é constituída de um pequeno vaso de barro (argila) no qual foram instalados um tubo de cobre, uma barra de ferro (aparentemente corroída por ácido) e uma tampa de betume (asfalto), conforme ilustrado. Considere os potenciais-padrão de redução: E ^$\theta$ (Fe²⁺|Fe) = −0,44 V; E ^$\theta$ (H⁺|H₂) = 0,00 V; e E ^$\theta$ (Cu²⁺|Cu) = +0,34 V.

As pilhas de Bagdá e a acupuntura. Disponível em: http://jornalggn.com.br. Acesso em: 14 dez. 2014 (adaptado).

Nessa suposta pilha, qual dos componentes atuaria como cátodo?

Os químicos usam uma notação especial para especificar a estrutura dos compartimentos dos eletrodos de células galvânicas. Nessa notação, dois eletrodos, X e Y, de uma pilha hipotética e suas respectivas soluções são descritos a seguir.

X (s) / X²⁺ (1,05 mol/L) // Y²⁺ (1,10 mol/L) / Y (s)

Sobre a notação descrita, foram feitas as seguintes afirmações.

I. As duas barras (//) indicam a ponte salina.

II. X representa o eletrodo do anodo e Y, o eletrodo do catodo para reações espontâneas.

III. O potencial da pilha se encontra em condição diferente do padrão.

Estão corretas as afirmações:

Além de serem utilizados para a desinfecção no tratamento de água, compostos com cloro podem ser usados para controlar o sabor e o odor. Algumas vezes o sabor ou o odor estão relacionados com a presença de ácido sulfídrico, matéria orgânica em decomposição, compostos com ferro e manganês. No controle do sabor e do odor o cloro pode participar das seguintes reações:

Está correto o que se afirma em

O agente oxidante em uma reação de oxidorredução é o elemento que perde elétrons, ou seja, sofre oxidação.

Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:

AsF_3(g) + SbF_5(l) → [AsF₂] + [SbF₆] ^- _(s)

A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.

Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.

A proteção catódica é uma técnica de combate à corrosão, usada como complementar à ação protetora dos revestimentos que, por melhores e mais bem aplicados que sejam, sempre contêm falhas e poros e se tornam deficientes com o tempo. Para a obtenção da proteção catódica, dois sistemas são utilizados, ambos baseados no princípio de injeção de corrente elétrica na estrutura: proteção catódica galvânica e a proteção catódica por corrente impressa. Considerando a necessidade de instalação de anodos de zinco em uma estrutura metálica revestida e submersa em água do mar, calcule a corrente elétrica necessária para sua proteção catódica, em A (Àmpere), sabendo que a estrutura de 100 m² está pintada com um revestimento de eficiência média igual a 90% e que se movimenta em relação à água do mar a uma velocidade de 3 m/s, e assinale a opção correta.

Dados: densidade de corrente elétrica da água do mar = 55 mA/m².

Tabela: Fator de velocidade (F) em função da velocidade do eletrólito em relação à estrutura.

A redução é a perda de elétrons por uma espécie química, enquanto a oxidação é o ganho de elétrons por uma espécie química.

Uma reação é considerada oxidorredução quando um ou mais elementos sofrem variações dos seus números de oxidação.

De acordo com a representação da célula $Co°\left|C{o}^{+2}\right|\left|A{u}^{+3}\right|Au°$, é possível afirmar que:

A reação do fósforo branco com ácido nítrico e água gera como produtos ácido fosfórico e óxido nítrico, conforme a reação de oxirredução abaixo.

___ P + ___ HNO₃ + __ H₂O $\to$ __ H₃PO₄ + 5 NO

Após balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é __________. Nesta reação, o __________sofre oxidação e o __________sofre redução.

Assinale a alternativa que apresenta as palavras que preenchem CORRETAMENTE as lacunas, na ordem em que aparecem no texto:

Na eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO₄ com eletrodos inertes, o principal produto formado no anodo é

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

As pilhas ou células galvânicas convertem energia química em elétrica, por meio do aproveitamento do fluxo de elétrons de uma reação de oxirredução. A partir dos potenciais padrão de eletrodo apresentados a seguir, é CORRETO afirmar:

É INCORRETO afirmar que