Questões de Concurso sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere a equação não balanceada da reação do ácido clorídrico com o permanganato de potássio:

HCl + KMnO₄ → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Em relação à reação, analise as afirmativas a seguir.

I. O cloro é o agente redutor.

II. Na reação de 4,8 x 10²⁴ moléculas de HCl com 632g de KMnO⁴ são produzidas 72 g de água.

III. A massa de permanganato de potássio em excesso, no item II, será 474 g.

IV. Considerando a reação descrita no item II, o volume de gás cloro produzido nas CNTPs será 56 L.

(Dados: ₁H¹; ₁₆O⁸; _35,5Cl¹⁷; ₃₉K¹⁹; ₅₅Mn²⁵; 6,0 x 1023 mol-1; 22,4 L mol-1.)

Estão corretas as afirmativas

Sobre eletroquímica julgue as sentenças a seguir:

I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.

II. O processo de oxidação ocorre no anodo.

III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.

IV. Uma reação que no sentido desejado apresente $△$E⁰> 0 não será espontânea.

Estão corretas as sentenças:

Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:

Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (ΔE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.

A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:

Em relação à potenciometria, é correto afirmar que:

Nas reações de oxirredução, ocorrem mudanças de cargas ou número de oxidação (NOX), devido à transferência de elétrons de uma semirreação para outra.

Na reação 2 MnO₄ ^- + 3 H₂O₂ + 2H⁺ → 2 MnO₂ + 3 O₂ + 4 H₂O, o agente redutor e o NOX do elemento químico que sofre redução, são, respectivamente:

A potenciometria se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Aponte, entre os termos abaixo, o único que não está relacionado ao estudo dos métodos potenciométricos.

Quando duas partes de uma superfície, ou de uma estrutura metálica, apresentam potenciais eletroquímicos diferentes, elas podem formar uma (ou mais) pilha(s) eletroquímica(s) com dissolução metálica em uma região específica. Tem-se, nesse caso, o que se chama de corrosão localizada.

Não representa uma corrosão localizada aquela identificada como

O ciclo de reações do cobre pode ser brevemente resumido conforme esquema a seguir:

$Cu\left(s\right)$ $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ $\left(aq\right)$ $Cu{\left(OH\right)}_2\left(s\right)$ $CuO\left(s\right)$ $CuS{O}_4$ $Cu\left(s\right)$

1 ______________ 2 _____________ 3 ________ 4 __________ 5

Com relação ao ciclo de reações do cobre mostrado no esquema anterior, assinale a alternativa incorreta:

Pilhas alcalinas geram corrente elétrica por um período de tempo até 50% mais longo do que uma pilha seca do mesmo tamanho. Considere a reação abaixo, que ocorre nas pilhas alcalinas, e indique a alternativa que apresenta corretamente a reação que ocorre no catodo e no anodo.

Zn(s) + 2 MnO₂(s) → ZnO(s) + Mn₂O₃(s)

Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E^⦵) da água e de outras espécies em meio básico, expressos no quadro.

Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?

Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni_(s) / Ni²⁺_(aq) //Ag⁺_(aq) / Ag_(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.

Ni_(s) → Ni²⁺_(aq) + 2e^- E°_oxi = + 0,236 V

Ag_(s) → Ag⁺_(aq) + e^- E°_oxi = - 0,799 V

A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.

Calcule o potencial do eletrodo de Hidrogênio em contato com uma solução com pH = 8,00, a 25ºC.

Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.

Dados: R = 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1

T (Kelvin) = t (Celsius) + 273

Esse analista fez as seguintes afirmativas:

I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:

Na₂CO₃ + 2 HCl $\to$ H₂CO₃ + 2 NaCl

II – Para a formação de 6,15 L de CO₂, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.

III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.

IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Acerca da substância H₂SO₄, e considerando as condições ambientais 1 atm e 25 _oC, analise as afirmativas a seguir.

1) É um gás incolor e inodoro.

2) É solúvel em água.

3) Pode atuar como agente redutor.

É correto o que se afirma em apenas:

Reações de oxirredução ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido. Em relação à reação de oxirredução. assinale a alternativa incorreta.

Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L^-1 de KMnO₄ num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.

Dados:

E°(Ag⁺/Ag⁰)= 0,880 V e E°(MnO₄^-/Mn²⁺) = 1,510 V

ΔG° = -n F ΔE° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday − 96450 C mol^-1)

Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é

Nos seres humanos, o metabolismo da glicose é a principal forma de suprimento energético. O processo de respiração celular ocorre nas mitocôndrias, e a equação geral da produção de energia no nosso organismo pode ser representada pela reação entre a glicose (C₆H₁₂O₆) e o oxigênio molecular (O₂).

Fonte: Francisco, W. E. J.

Química Nova na Escola. 29. 2008.

A respeito da reação química citada no texto, avalie as asserções apresentadas e a relação proposta entre elas:

I. Pode ser classificada como uma reação de oxirredução.

Porque

II. O carbono oxida, com variação no número de oxidação de zero (0) na glicose a +4 no gás carbônico e o hidrogênio reduz, como variação no número de oxidação de +1 no reagente a -1 na água.

À respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

A figura a seguir representa uma célula eletrolítica na qual ocorre a reação de eletrólise do cloreto de sódio fundido.

No processo de eletrólise apresentado, verifica-se que