Questões de Concurso sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Num dado comprimento de onda na região visível do espectro-eletromagnético o valor da absortividade molar do complexo formado entre um metal e um composto orgânico corresponde a 9,5·10³ litro cm^–1mol^–1.

A faixa de concentração (c) calculada para que a absorvância do complexo, medida em célula de 1,0 cm, fique compreendida entre 0,10 e 0,90 é:

Após um vazamento de gás CO₂, verificou-se que, de um volume de 20 m³ de ar, 5 m³ foram deslocados pelo gás que vazou. Considere as seguintes frações molares dos componentes do ar: 79% de Nitrogênio e 21% de Oxigênio. Qual a nova fração molar de O₂ resultante na atmosfera do local do vazamento?

A adição de 40mL de água em 60mL de uma solução 0,1mol/L de hipoclorito de sódio, fará com que esta solução tenha uma concentração final igual a:

Os íons Ba²⁺ presentes numa solução aquosa podem ser precipitados utilizando-se uma solução de sulfato de sódio. Dispondo-se de uma solução contendo 3,4 g destes íons, assinale o volume mínimo de solução de sulfato de sódio a 1,5 mol/L que será suficiente para precipitar o bário em solução: (Dados: Massas atômicas (g/mol): Ba = 137; Na = 23; S = 32; O = 16) .

146g de uma mistura de propano e butano sofreram combustão completa gerando 440g de CO₂. A fração molar de butano na mistura inicial é (Massas molares (g/mol): C₃H₈ = 44; C₄H₁₀ = 58; CO₂ = 44; H₂O = 18)

Em qualquer momento durante a ocorrência da reação I, a soma das massas de reagentes e produtos é constante.

Uma solução 12,6ppm de cloreto de ferro II é correspondente a:

(Dados: Fe: 56g/mol; Cl: 35g/mol; densidade da água: 1g/mL)

A padronização de soluções de ácido clorídrico pode ser feita utilizando-se carbonato de sódio após este ser seco por no mínimo uma hora a 270 – 300 °C. Uma solução de ácido clorídrico cuja concentração escrita no rótulo é de 0,50 mol/L foi utilizada para titular 0,2500 g de Na₂CO₃ previamente dissolvida em água, gastando-se para isto, 10,5 mL da solução ácida. Desta maneira, pode-se afirmar que o fator de correção da solução ácida será de, aproximadamente: (Dados: Massas atômicas (g/mol): H = 1; Cℓ = 35,5; Na = 23; C = 12; O = 16)

Foi determinado que a concentração de glicose de uma amostra de sangue era de 90mg/100mL. Assinale como este resultado poderia ser expresso em mol/L: (Dado: Glicose = 60g/mol.)

Para determinar a concentração de uma solução de HCl, 0,1g de CaCO₃ foi dissolvido em quantidade suficiente de água em um erlenmeyer. Titulou-se esse carbonato com a solução de ácido clorídrico gastando-se 20mL. Assinale a concentração da solução de HCl: (Dados: CaCO₃: 100g/mol)

Assinale a massa de sulfato de alumínio formado na neutralização total de 29,4g de ácido sulfúrico com quantidade suficiente de hidróxido de alumínio: (Dados: H: 1g/mol; S: 32g/mol; O: 16g/mol; Al: 27g/mol)

Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de potássio, titulou-se 40mL desta solução usando uma solução de ácido clorídrico 0,1mol/L. Nesta titulação foi gasto 20mL da solução de HCl. Assinale a concentração da solução de KOH: