Questões de Concurso sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

A massa de hidróxido de sódio necessária, para prepararmos 500 mL de solução de concentração 0,1 mol/L, é, em gramas, igual a:

A combustão do gás metano ( CH₄ ) ocorre de acordo com a seguinte equação química:

CH_4(g) + 2 O_2(g) ® CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

Para se obterem 2 mols de gás carbônico, são necessários:

Supondo-se que a geração de cargas de fósforo seja de 171 kg/dia, para se manter o lago Paranoá dentro do nível aceitável de clorofila na água, deve-se reduzir essa geração para a faixa de 107 kg/dia.

Um litro de ácido sulfúrico de concentração 5 mol/L cai no chão de um laboratório. A quantidade mínima de carbonato de sódio necessária para neutralização completa do ácido, de acordo com a equação química abaixo, é, em gramas, igual a:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 , o maior numero de moléculas está contido em 1,0L de:

Um comprimido de aspirina contém 150 mg de ácido acetilsalicílico ( C₉H₈O₄ ). O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:

A pressão total do ar, no interior de um pneu, era 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:

Supondo que soluções nas concentrações de 0,2 mol/L de ácido clorídrico e 0,2 mol/L de hidróxido de sódio sejam utilizadas na análise descrita acima e que 10 mL de hidróxido de sódio sejam gastos na titulação, então, 0,01 mol de ácido clorídrico está presente na solução final A.