Questões de Concurso sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Supondo que a massa média do sólido resultante das massas obtidas por diferença (procedimento IV) por todos os grupos de alunos foi de 1,2 g e que o sólido formado seja totalmente insolúvel, conclui-se que essa média, em relação à massa prevista teoricamente, está portanto

Para o preparo de 1 L de uma solução de agarose a 100 mmol/L a partir de uma solução-estoque de agarose a 1 mol/L, deve-se adicionar 100 mL da solução-estoque a 900 mL de água.

Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(N) = 14 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(Eu) = 152 g/mol e supondo que a impressão digital seja formada exclusivamente pelo lipídio de fórmula C₂₇H₅₀O₆, então 0,5 mg de complexo EDTA-Eu é suficiente para reagir com pelo menos a metade de todas as moléculas contidas em uma impressão digital de 1 mg.

Considerando uma classe com 10 grupos de alunos, a massa de CaCℓ₂.6H₂O que o professor deve utilizar para preparar todo o volume necessário da solução de cloreto de cálcio é

Na figura acima, a região delimitada pelas duas curvas do diagrama indica as composições das fases líquida e vapor em equilíbrio, que podem ser quantificadas pela regra da alavanca

Para o preparo de uma solução de hidróxido de sódio a 10% m/v, deve-se colocar em um frasco 10 g de NaOH e, a seguir, adicionar o volume de água necessário para a obtenção de 100 mL da solução.

Por meio da fotossíntese, na região estudada pelos pesquisadores, a cada 44 toneladas de dióxido de carbono consumidas, 180 toneladas de glicose são produzidas e consumidas posteriormente como alimento das respectivas árvores.

Sabendo que M(N) = 14,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol e M(Na) = 23,0 g/mol, é correto afirmar que 1 mol da substância NaNO3 possui a massa de 53,0 g.

No processo catalítico, são necessárias 32 toneladas de oxigênio para se produzirem 44 toneladas do óxido de etileno.

O rendimento da máquina desenvolvida, em termos de volume, corresponde a 70%.

A conversão de 1 g de ninidrina em púrpura de Ruhemann a 0ºC e 1 atm lança na atmosfera menos de 200 mL de CO₂, admitindo-se um comportamento ideal do gás e um sistema aberto.

Se o espectrômetro de massa utilizado tiver resolução igual a 2.000, ele será capaz de separar um fragmento iônico de massa 499,9 u de um fragmento iônico de massa 500,0 u.

Admitindo que o químico tenha utilizado uma solução comercial de ácido sulfúrico 49% em massa, de densidade igual a 1,39 g/mL, para preparar a solução de H₂SO₄ usada nessa determinação, e sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol e M(S) = 32 g/mol, é correto concluir que foi pipetado pelo químico menos de 5 mL dessa solução para preparar 100 mL de solução de H₂SO₄ 0,5 mol/L.

No processo catalítico, para cada mol de óxido de etileno produzido, 3,01107 × 10²³ moléculas de oxigênio são consumidas.

No experimento 3, o volume ocupado pelos produtos ao final da reação é maior que o volume ocupado pelos reagentes antes de reagirem.

No processo catalítico, em termos de quantidade de matéria, são idênticos os valores correspondentes aos reagentes e ao produto.

O álcool etílico, C₂H₅OH, quando ingerido, provoca alterações no organismo humano. Em algumas pessoas, acima de uma concentração de 0,30g de álcool por litro de sangue, o risco de acidentes automobilísticos aumenta. Um adulto tem, em média, 7 litros de sangue. Para que essas pessoas possam tomar uma bebida alcóolica sem cair na faixa de risco podem ingerir uma quantidade de álcool etílico, no máximo, igual a: