Questões de Concurso sobre Química Cinética

Durante a preparação de um tampão foi necessário obter uma solução de fosfato monobásico de sódio (NaH2PO4 . H2O) a 0,1 Molar (M). Considerando o preparo de um volume final de 500 mL de solução de fosfato monobásico de sódio a 0,1 M, a massa (m) necessária do referido sal será de:

A química ácido / base de muitos sistemas aquáticos naturais, incluindo rios e lagos, é dominada pela interação do íon carbonato, CO₃ ^2-, uma base moderadamente forte, com ácido carbônico (H₂CO₃), que é um ácido fraco. O ácido carbônico resulta da dissolução na água do gás carbônico e da decomposição da matéria orgânica na água. A fonte predominante de íon carbonato são as rochas calcárias, que são constituídas em grande medida por carbonato de cálcio (CaCO₃). Embora esse sal seja quase insolúvel, uma pequena quantidade dele dissolve-se quando em contato com a água:

Considere que, em certa condição de temperatura do meio, a constante do produto de solubilidade (Kps) para o CaCO₃ seja igual a 4 x 10^–10. Nessas condições, qual é a massa de íon cálcio, em miligramas, dissolvida em 100 litros de solução?

Dado: massa atômica do cálcio = 40 u

Uma solução de permanganato de potássio pode ser titulada com solução de oxalato de sódio em meio ácido, de acordo com a reação não balanceada:

$Mn{O}_4^{-}\left(aq\right)+C_2{O}_4^{2-}\left(aq\right)+H^{+}\left(aq\right)\to M{n}^{2+}\left(aq\right)+C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)$

A semirreação de redução está corretamente representada em:

Considere as representações fornecidas para os átomos A, B e C:

_5x+35A^12x+15_____7x-11B^12x-2_____6x+13C^11x+35

Sabendo que os átomos A e C são isótonos, assinale a alternativa que indica corretamente os números de massa dos átomos A, B e C.

O sulfato de alumínio pode ser obtido a partir da reação representada na equação não balanceada:

Quando o balanceamento da equação é feito usando-se o coeficiente 1 para , os coeficientes para o H₂SO₄ e para H₂O são, correta e respectivamente,