Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

A figura a seguir representa um esquema para a produção de gás cloro em escala laboratorial.

A reação que descreve o processo é:

𝐾𝑀𝑛𝑂₄ + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑀𝑛𝐶𝑙₂ + 𝐻₂𝑂 + 𝐶𝑙₂

Admitindo-se que o processo é realizado nas condições normais de temperatura e pressão, e que o gás cloro se comporte como gás ideal, quais quantidades de reagentes devem ser utilizadas para a obtenção de 1,4 L de gás cloro?

A determinação da massa molecular e da composição percentual é fundamental para que a identidade da substância seja estabelecida. Considerando uma substância que possui composição C (42,03%); H (3,02%); Br (39,95%); N (7,00%); O (8,00%) e massa molar de 200 g/mol, provavelmente se trata de:

O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄), por meio da seguinte reação.

3 C2H₂O₄ + 2 MnO₄ − ⇌ CO₃ ²⁻ + 2 MnO₂ + 3 H₂O + 5 CO₂

Considere que, na titulação de 10 mL de uma solução de ácido oxálico pelo método descrito anteriormente, tenham sido consumidos 25 mL de uma solução de KMnO₄ 0,0100 mol/L. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de ácido oxálico na solução-problema é de

A ferrugem é composta de hidróxido férrico e é formada pela reação global a seguir.

4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃

Considere as seguintes descrições de um composto orgânico A:

1 – Apresenta 5 (cinco) átomos de carbono em sua cadeia carbônica, classificada como aberta, ramificada e insaturada.

2 – A estrutura da cadeia carbônica apresenta apenas 1 (um) carbono com hibridização do tipo sp, apenas 2 (dois) carbonos com hibridização sp² e os demais carbonos com hibridização sp³.

3 – O composto é um alcadieno com massa molar de 68,0 g mol^-1.

Dados:

Em relação ao composto acima descrito são feitas as seguintes afirmativas:

I – Considerando as características descritas do composto A, a nomenclatura regulada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) é 3-metilbut-1,2-dieno.

II – O volume liberado, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a partir de 20,4 g do composto A, é de 6,72 L de CO₂, considerando a combustão completa, rendimento de 100% e comportamento de gás ideal.

III – O composto A é completamente solúvel em água.

IV – A entalpia de combustão teórica do composto A é de 3001 kJ mol^-1.

V – O composto A apresenta em sua estrutura apenas 1 (um) carbono secundário.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Considere a reação química entre permanganato de potássio (KMnO4) e sulfato ferroso (FeSO4) em meio ácido:

a KMnO₄ + b FeSO₄ + c H₂SO₄ → d Fe₂(SO₄)₃ + e K₂SO₄ + f MnSO₄ + + g H₂O

A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a

O etanol é um combustível produzido a partir da fermentação da sacarose presente no caldo de cana-de-açúcar. Um dos fatores que afeta a produção desse álcool é o grau de deterioração da sacarose, que se inicia após o corte, por causa da ação de microrganismos. Foram analisadas cinco amostras de diferentes tipos de cana-de-açúcar e cada uma recebeu um código de identificação. No quadro são apresentados os dados de concentração de sacarose e de microrganismos presentes nessas amostras.

Pretende-se escolher o tipo de cana-de-açúcar que conterá o maior teor de sacarose 10 horas após o corte e que, consequentemente, produzirá a maior quantidade de etanol por fermentação. Considere que existe uma redução de aproximadamente 50% da concentração de sacarose nesse tempo, para cada 1,0 mg L⁻¹ de microrganismos presentes na cana-de-açúcar.

Disponível em: www.inovacao.unicamp.br. Acesso em: 11 ago. 2012 (adaptado).

Qual tipo de cana-de-açúcar deve ser escolhido?

O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L⁻¹, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:

(massa molar: 150 g mol⁻¹)

A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:

Assumindo-se que todo o monóxido de carbono foi consumido na conversão da hematita para o ferro e que essa reação foi completa e sabendo-se que M_Fe = 56 g/mol e M(Fe₂O₃) = 160 g/mol, é correto concluir que a quantidade, em gramas (g), de ferro obtida a partir de 0,48 kg de Fe₂O₃ é superior a 400.

O carbonato de cálcio, CaCO₃(s), é decomposto quando aquecido, em CaO(s) e CO2(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono formado é recolhido em um balão de 300 mL. Após o término da decomposição, a pressão do gás é igual a 1,5 atm a uma temperatura de 30°C. Qual a quantidade aproximada de CO₂, em mols, produzida na decomposição?

O fenômeno da osmose desempenha um papel fundamental na manutenção da vida. As soluções de glicose e de soro fisiológico (NaCl_(aq)) são administradas a pacientes mediante injeções endovenosas. A pressão osmótica do sangue é 7,7 atm a 25 ºC. Para evitar a osmose através da membrana dos glóbulos vermelhos do sangue, as soluções de glicose e soro fisiológico devem ter a mesma pressão osmótica que o sangue. A concentração aproximada em quantidade de matéria da solução de glicose e do soro fisiológico, para que sejam isotônicas com o sangue, é, respectivamente: Dado: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 .

No nosso cotidiano, muitos dos produtos comercializados em supermercados e farmácias são soluções. Por exemplo, o vinagre é um condimento que proporciona aroma e gosto aos alimentos; o soro fisiológico é utilizado para limpeza dos olhos, lavagem de queimaduras ou feridas. Em laboratório, as soluções utilizadas rotineiramente podem ser adquiridas comercialmente ou preparadas a partir de uma solução concentrada ou de um reagente com grau de pureza elevada (líquido ou sólido).

Durante uma aula experimental de Química, o professor solicitou que um dos estudantes preparasse 500,0 mL de uma solução aquosa de ácido iodídrico de concentração igual a 1,5 mol/L a partir de uma solução estoque. No rótulo do ácido iodídrico, encontravam-se as informações: d = 1,70 g/cm3 ; porcentagem do ácido = 58%. O volume aproximado de solução estoque necessário para preparar a solução, expresso em mL, é:

Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; l = 127,0.

Uma solução aquosa 0,15 mol/L de Al₂ (SO₄ ) ³ foi adicionada em parte igual a uma solução 0,15 mol/L de Na₂SO⁴ de modo a formar uma única solução de 300 mL. Sabendo que o sulfato de alumínio possui grau de dissociação (α) igual a 60%, qual a concentração molar final do íon sulfato, [SO₄^2-], nessa mistura?

Um técnico tem que preparar 1L de solução de etanol a 70° GL para utilizar na assepsia das mãos, a fim de evitar contaminação pelo coronavírus. No laboratório, ele dispõe de álcool 40° GL (solução I) e álcool 92,8° INPM (solução II). Qual o volume de cada solução de etanol ele deverá misturar para atingir seu objetivo?

Dados: 𝑑(𝐻₂𝑂) = 1,00 𝑔/𝑚𝐿

𝑑(𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙) = 0,80 𝑔/𝑚𝐿

Quando a pirita de ferro (FeS2) é aquecida ao ar, forma-se dióxido de enxofre e óxido de ferro(III), como mostra a equação química abaixo. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o coeficiente estequiométrico para a espécie “O₂” na equação balanceada usando os menores números inteiros possíveis.

___ FeS₂(s) + ___ O₂(g) → ___ SO₂(g) + ___ Fe₂O₃(s)

As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:

S_(sol.) + C_(sol.) + KNO_{3 (sol.)} $\to$ CO_{2 (g)} + N_{2 (g)} + K₂S _(sol)

A equação equilibrada estequiometricamente é

O aquecimento global tornou-se um dos problemas mais graves da humanidade, porque impacta diretamente todo o bioma terrestre causando o aumento de diversas intercorrências nos últimos anos. O aumento da temperatura média global, por exemplo, maximizou os casos de doenças cardiorrespiratórias, alergias, infecções, erradicação de espécies marinhas como corais e os variados efeitos climáticos, além de alguns fenômenos naturais. Dentre os principais “vilões” do aquecimento global, destacam-se: o gás carbônico, o metano e o óxido nitroso, cujas fórmulas químicas e massas molares são, respectivamente,

A nitroglicerina é uma molécula altamente instável que explode se aquecida ou submetida a fortes impactos. Nesse processo são produzidas nuvens de gases, que se expandem rapidamente, além de intenso calor. A reação química (não balanceada) para esse fenômeno é descrita a seguir.

C₃H₅N₃O_{9 (l)} $\to$ N_{2 (g)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(g) + O_{2 (g)}

A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente essa equação é igual a

Uma solução aquosa contém 11% (m/m) de cloreto de sódio. Em relação a essa informação, assinale a alternativa correta.

Para a padronização da solução de permanganato de potássio, um analista usou 0,268g de Na₂C₂O₄ e gastou 20,00mL da solução de KMnO₄.

A molaridade dessa solução de KMnO₄ é