Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

A decomposição em meio ácido de um mol de Ziram fornece dois mols de dissulfeto de carbono.

O acetaminofeno é o ingrediente ativo do Tylenol. Em sua estrutura ele apresenta Carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio, sabendo que em uma amostra de 302 g de acetaminofeno puro foi encontrado 192 g de carbono (C:12 g/mol), 5,9 % de hidrogênio (H: 1 g/mol), 21,2 % de oxigênio (O:16 g/mol) e 28 g de nitrogênio (N: 14 g/mol). Qual é a fórmula empírica do composto acetaminofeno?

O ácido fosfórico pode ser obtido por redução eletrotérmica com coque, onde a sílica comporta-se como um ácido forte em temperaturas elevadas, combinando-se com o cálcio proveniente de uma rocha fosfática (I). O fósforo produzido é queimado ao ar (II) e o vapor de óxido de fósforo formado reage com a água, produzindo finalmente o ácido fosfórico (III).

2 Ca₃(PO₄)₂ + 6 SiO₂ + 10 C ➔ P₄ + 6 CaO.SiO₂ + 10CO __ (I)

P₄+ 5 O₂ ➔ P₄O₁₀ __ (II)

P₄O₁₀+ 6 H₂O ➔ 4 H₃PO₄_ (III)

A massa de ácido fosfórico produzida a partir de 2,35 kg de um minério que contenha 80% de fosfato de cálcio será, em gramas, aproximadamente, igual a:

(Dados g/mol: Ca=40, P=31, H= 1, O= 16, C= 12, Si=28)

A sacarina, cuja fórmula estrutural plana é visualizada abaixo, é uma substância cerca de 300 vezes mais doce que a sacarose (açúcar de mesa). Supondo que este edulcorante seja consumido na forma molecular, assinale a alternativa correta que apresenta a quantidade de matéria (em mols) de sacarina e a quantidade de enxofre, em miligramas, presentes em 457,5 mg de sacarina.

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA DA SACARINA

Qual é a quantidade aproximada de mols de gás nitrogênio (N2) que ocupa um cilindro de 150 L cheio desse gás, sob pressão de 60,8 mmHg à temperatura de 27 ºC? Considere R=0,082 L.atm . K-1 . mol-1.

As bases fundamentais da estequiometria são a lei das proporções definidas, a lei das proporções múltiplas e a lei das proporções equivalentes.

O selênio (Se) é um micromineral essencial na nutrição humana e animal, incluindo os peixes. Além de proteger as células contra o processo oxidativo e prevenir a ocorrência de doenças metabólicas e infecciosas, possui importante papel nas selenoenzimas, como a glutationa peroxidase (GSH-Px), que desempenha papel fundamental no sistema de proteção antioxidante dos espermatozoides. Este micromineral também apresenta a função de proteção contra toxicidade de metais pesados, como o mercúrio e o cádmio. O selênio pode ser encontrado em diversos alimentos, como a castanha do Pará, feijão preto, sardinha, sendo que, na farinha de trigo, são encontrados 9 μg de selênio para cada 100 g de farinha.

PEREIRA, T.S et al. Selênio orgânico na alimentação de matrizes de tilápia-do-Nilo (Oreochromis niloticus). Disponível em: https://www.redalyc.org/pdf/3031/303126498012.pdf. Acesso em: 02 jul. 2022 (adaptado).

Diante do que foi relatado, quantos átomos de selênio estão presentes em 3,2 kg de farinha de trigo?

Dados: Massa Molar do Selênio: 79g/mol; Número de Avogrado: 6,02.10²³

Um elemento X forma um composto molecular de composição 14,4 % de carbono (Massa Molar ≈ 12,0 g/mol), 19,2 % de oxigênio (Massa Molar ≈ 16,0 g/mol) e 66,4 % de X (Massa Molar ≈ 221,0 g/mol). Após análise por espectrometria de massas, foi obtida uma massa molar de aproximadamente 951 g/mol para o composto. Assinale a alternativa CORRETA que contém a fórmula molecular do composto.

Ao técnico em laboratório foi solicitado o preparo de 1,0 L de solução de hidróxido de sódio na concentração de 4,0 g/L Qual é o volume necessário de uma solução de hidróxido de sódio na concentração 80,0 g/L e quais são as vidrarias que poderiam ser utilizadas para o preparo dessa solução?

Soluções a 30% em massa de peróxido de oxigênio (H₂O₂, MM = 34,0 g/mol) se decompõem naturalmente gerando gás oxigênio, segundo a equação:

H₂O₂ (𝓁) → H₂O (𝓁) + ½ O₂ (g)

Sabendo que a densidade da solução de peróxido de hidrogênio a 30% é 1,11 g/mL e que o volume molar de qualquer gás nas CATP é de 25 L/mol, na decomposição total de 1,0 L dessa solução, nessas condições de temperatura e pressão, o volume de gás oxigênio liberado é de, aproximadamente,

Segundo a Resolução CONAMA n° 020, de 18 de junho de 1986, que estabelece a classificação das águas, o valor máximo permitido (VMP) de tricloroeteno (TCE) na água potável é 30 μg/L na classe 1.

Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:

3Fe (s) + C₂HCl₃ (aq) + 3H₂O(l) $\to$ 3Fe²⁺ (aq) + C₂H₄ (aq) + 3OH^– (aq) + 3Cl^–1 (aq)

Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno

Reações químicas ou transformações de fases que envolvem geração de produtos gasosos são extremamente perigosas uma vez que a fase gasosa ocupa um volume muito maior que a fase condensada. Logo, se a reação é abrupta fortes explosões relacionadas a expansão gasosa podem ocorrer. Considere um copo d’água de 360 ml sendo vaporizada e aquecida a 127°C. Sabendo que um mol de gás ocupa 24,6 L à 27°C o volume ocupado pelo vapor gerado nessa transformação de fase é igual a:

R=8,3 J/mol.K; P_atm= 100.000 Pa.

Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído, usando-se cobre como agente redutor. A equação não balanceada do processo é apresentada a seguir.

Cu_(s) + NO₃^– _(aq) + H⁺ _(aq) → Cu⁺²_(aq) + NO_(g) + H₂O_(l)

A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a

Inserida no campo da volumetria oxidimétrica, a determinação permanganimétrica de nitrito se dá em meio ácido, onde o ânion nitrito é quantitativamente oxidado a nitrato pelo ânion permanganato, observando-se também a produção de cátion bivalente de manganês e água. A soma dos coeficientes de acerto da equação descrita, estequiometricamente balanceada, contendo os menores valores numéricos e inteiros, é igual a:

O álcool 70 (etanol a 70%, em volume) é um líquido antisséptico utilizado para higienização das mãos e de superfícies, como mesas e bancadas. Sabendo que a densidade do etanol é 0,79 g.mL^–1, a massa de etanol em 1,0 L de álcool 70 é

Em um laboratório de química foram preparadas duas soluções para uma aula experimental. A solução 1 foi preparada a partir da adição de água suficiente em 0,50 g de cloreto de sódio (NaCl) para produzir um volume de solução de 250 mL e a solução 2 foi preparada a partir da adição de água suficiente em 0,30 g de cloreto de cobre II (CuCl₂) para produzir um volume de solução de 500 mL. Dadas as massas molares: NaCl = 58,5 g/mol e CuCl₂ = 134,5 g/mol. Considerando que os solutos em ambas as soluções estão 100% dissociados, podemos afirmar que

A Marina é um substrato orgânico modelo, utilizado para avaliar a capacidade alvejante em processos de branqueamento. Essa avaliação pode ser feita através do decaimento de sua banda em 390 nm, em uma cubeta de 2 ml, em um espectrofotômetro. A concentração ideal da Marina na cubeta é de 5 x 10^-5 mol L^-1 para evitar o limite máximo de detecção dos aparelhos. Se 200 µL provenientes de uma solução mãe estocada em um balão volumétrico de 100 ml são adicionadas à cubeta (volume total 2 ml), a massa necessária de Marina para preparar a solução mãe, considerando a concentração final ideal, é de:

(Massa Molar Marina= 302,23 g/mol)

A determinação de íons Fe²⁺ em uma amostra líquida que contém sulfato ferroso como componente majoritário pode ser realizada pela titulação com dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇). Para a realização deste experimento, um laboratorista preparou uma amostra sintética para teste que consiste de uma solução de sulfato ferroso heptaidratado. Para isso, foram dissolvidos 139,0 mg do sal FeSO₄. 7H₂O em 100 mL de água desionizada. Com relação a esta solução preparada para análise de Fe²⁺, considere as afirmativas a seguir.

I - A concentração molar da solução de íon Fe²⁺ é 0,0005 mol/L.

II - A concentração molar da solução de FeSO₄.7H₂O é 0,005 mol/L.

III - A concentração percentual (massa/volume) da solução de íon Fe²⁺ é 13,9%.

IV - A concentração percentual (massa/volume) da solução de FeSO₄.7H₂O é 0,139%.

Está(ão) correta(s)

Assinale a alternativa que apresenta corretamente as fórmulas químicas dos compostos dicromato de potássio, ácido perclórico, óxido estânico, dihidrogenofosfato de amônio e hidróxido cuproso, respectivamente.

O metilmercúrio, MeHg, é uma espécie mercurial muito tóxica para humanos. A extração líquido-líquido desse composto, com um solvente orgânico, foi realizada por conta da partição favorável. No procedimento, utilizaram 50 mL de amostra aquosa e apenas uma extração com 5 mL de solvente orgânico.

Considerando-se a concentração original de metilmercúrio na água igual a 1 X 10^-5 g L^-1, o valor mais próximo da percentagem extraída de metilmercúrio para a fase orgânica é

Dado:

Constante de partição K = 1 x 10²,

onde K = ([MeHg]_{solv. orgânico} / [MeHg]_{sol. aquosa})