Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

Com relação à reação abaixo não balanceada e aos compostos envolvidos, assinale a opção correta.

H₂C₂O₄ + KMnO₄ → CO₂ + MnO + K₂O + H₂O

Um laboratório de pesquisa procurava obter um composto molecular inédito por síntese orgânica. Após obtenção e purificação do sólido, preparou-se uma solução com 4,0 g do produto em 100 mL de água. Essa solução apresentou ponto de ebulição igual a 100,5 °C à pressão de 1 atm. Considere a constante de elevação ebulioscópica da água igual a 0,51 K.kg/mol e sua densidade na temperatura do experimento igual a 1,0 g/mL.

Qual é a massa molar, em g/mol, determinada para o composto?

Se a taxa de produção de oxigênio (d[O₂]/dt) for igual a 3,0 × 10⁻⁵ mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O₃]/dt) será igual a −2,0 × 10⁻⁵ mol/s.

Considerando-se que 500 mg de comprimido de HAS tenham sido dissolvidos em água e que a titulação desse ácido com NaOH 0,100 mol/L tenha gasto 25,00 mL, é correto concluir que a porcentagem de HAS no comprimido é superior a 91%.

Para propósitos comerciais, a amônia é facilmente encontrada em diversos produtos de limpeza de nível doméstico e industrial. Por sua característica altamente corrosiva, está presente em desengordurantes, alguns multiusos, tira-manchas e outros produtos.

Nos produtos de limpeza doméstica, a amônia, geralmente, compõe de 5 a 10% do produto. No entanto, é possível encontrar à venda produtos em que 20% deles são compostos por amônia, aumentando cada vez mais o seu poder corrosivo e intoxicante.

Supondo que o frasco de amônia contenha uma solução aquosa 5,10% p/p e cuja densidade é 1,00 g.cm^–3, calcule concentração molar de amônia.

A salmoura é tradicionalmente usada para conservação de alimentos, como carnes, peixes e conservas em geral.

Para a determinação da concentração de Cloreto de Sódio, NaCl(aq), uma amostra de 10,00 mL foi analisada por titulação que consumiu 40,0 mL de Nitrato de Prata, AgNO₃(aq), 0,100 mol.L^–1.

Determine a concentração de NaCl (58,50 g.mol^–1) na salmoura, respectivamente, em mol.L^–1 e g.L^–1.

A definição do conceito de “Molalidade” ou “Concentração Molal” é fornecida por:

Em um laboratório, dispõe-se de uma solução com concentração percentual mássica 20% mim e massa específica 0,9 kg L^-1.A concentração dessa solução, em gramas por litro, é expressa por:

O estudo da estequiometria é fundamentada pela(s):

Na determinação da massa molar do gás butano, C₄H₁₀(g), cujo valor aceito é de 58,12 g.mol^–1, uma equipe de estudantes obteve o resultado de 72,42 g. mol^–1.

Calcule, respectivamente, o erro absoluto e o erro relativo percentual.

Indica-se corretamente as fórmulas químicas do Óxido de Sódio, Óxido de Zinco e Óxido ferroso em:

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1 para ser utilizada em uma aula prática de quantificação de ácido acético em amostras de vinagre. Antes de utilizar essa solução, ela foi padronizada com hidrogenoftalato de potássio, cuja estrutura está representada a seguir, empregando-se uma massa de 0,204 g desse sal. Ao final do processo, o técnico verificou que a concentração real da solução corresponde a 0,112 mol L^-1.

Dado de massas (g mol^-1): K= 39, O= 16, C= 12, H=1

Estrutura do hidrogenoftalato de potássio

Qual volume aproximado da solução de NaOH, em mL, foi empregado na padronização da solução preparada?

Um técnico de laboratório de química foi responsável por preparar 100 mL de uma solução 1,2 mol L^-1 de HCl (MM= 36,5 g mol^-1), a partir da solução concentrada do frasco (37% m/m e densidade igual a 1,18 g mL^-1).

Qual volume, em mL, de HCl do frasco deve ser utilizado no preparo da solução descrita?

Um alto explosivo (AE) é um composto cuja detonação é iniciada por calor ou onda de choque, que provoca uma explosão violenta em microssegundos. Um exemplo de AE é o 1,3,5-triamino-2,4,6-trinitrobenzeno (TATB), cuja fórmula é C₆H₆N₆O₆. Springall e Robert propuseram um conjunto de regras para predizer os produtos moleculares de uma detonação de explosivos em cuja composição haja carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. A partir dessas regras, é possível descrever os produtos da detonação do composto TATB, de acordo com a equação a seguir.

C₆H₆N₆O_6(s) -> 3N_2(g) + H₂O_(g) + CO_2(g) + 3CO_(g) + 2H_2(g) + C_(s)

Considerando-se essas informações e sabendo-se que M (C₆H₆N₆O₅) = 258 g/mol, bem como tendo em vista que, em uma detonação, sejam consumidos 516g de TATB, é correto concluir que a quantidade de matéria de gases liberados nessa reação será igual a

Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO₄). No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve apresentar, dentre outras, a seguinte característica:

*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.

A hidroxiapatita é um fosfato de cálcio considerada um biomaterial, sendo empregada em restaurações ósseas, já que esse material possui características semelhantes à fase do mineral do tecido ósseo. Em uma síntese de laboratório foi obtido esse mineral com a fórmula Ca_x(PO₄)₃(OH).

Qual é o valor de x na fórmula do mineral obtido?

Com relação às transformações químicas, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:

I – São ações que resultam na formação de novas substâncias.

II – Reagente é a nova substância.

III – Produto é a substância que lhe dá origem.

O técnico de um laboratório preparou uma solução de hidróxido de sódio com concentração aproximada de 0,5 mol L-1. Para determinar a concentração exata dessa solução, pretende padronizá-la com biftalato de potássio (C₈H₅KO₄, massa molar = 204 g mol-1), utilizando uma bureta de 10,00 mL. Qual é a massa aproximada de biftalato de potássio que ele deve transferir para o Erlenmeyer, estimando gastar metade do volume da bureta da solução de hidróxido de sódio?

Assinale a alternativa que contém a resposta CORRETA.

Considere que se deseja preparar 500,0 mL de ácido nítrico na concentração de 0,2 mol L^-1 a partir do ácido nítrico concentrado (60% m/m), com densidade = 1,4 g mL^-1. Assinale a alternativa que indica o volume de ácido concentrado necessário para preparar essa solução.

O sulfato ferroso heptahidratado é utilizado em estações de tratamento de água como coagulante e floculante. Um técnico tem que preparar 500 mL de solução 0,4 mol/L desse sal. Nesse contexto, qual a massa de sulfato ferroso heptahidratado será necessária?