Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

Para preparar uma solução de NaCl, um técnico de laboratório pesou 0,585 g do sal e, após ter transferido essa massa para um balão volumétrico de 25 mL, completou o volume até a marca de aferição com água desionizada. Considerando o número de algarismos significativos, é possível afirmar que a concentração dessa solução é igual a

O carboneto de cálcio, CaC₂, é uma importante matéria-prima para indústrias que produzem tecidos sintéticos e plásticos. CaC₂ pode ser produzido por aquecimento de óxido de cálcio com coque (combustível mineral), de acordo com a equação representada abaixo:

CaO(s) + 3C(s) → CaC₂(s) + CO(g)

Qual é a quantidade de CaC₂ produzida a partir da reação de óxido de cálcio em excesso com 36 g de carbono? Assuma 100% de eficiência de reação para os propósitos deste problema.

O HCℓ concentrado possui densidade 1,18 g mL^-1 , e a concentração do ácido é de 37,0%, em massa (m/m). O volume de HCℓ concentrado que deve ser pipetado para preparar 100 mL de uma solução que contenha o ácido em concentração 6,0 mol L^-1 é:

Um produto comercial contendo como princípio ativo Mg(OH)₂ foi analisado por retrotitulação. Para tal, uma alíquota de 50,00 mg do produto foi completamente dissolvida após a adição de 200,00 mL de solução de HCℓ padronizada em 1,000x10^-3 mol L^-1. O excesso de HCℓ foi, então, titulado com solução padronizada de NaOH 5,000x10^-3 mol L^-1, sendo requeridos 20,00 mL desta para que fosse atingido o ponto final da titulação, detectado por potenciometria. Com base nessas informações, infere-se que a concentração de Mg(OH2) no produto final é:

O ácido carbônico, presente nas águas e refrigerantes gaseificados, é responsável pelo sabor refrescante dessas bebidas. Imagine-se que um técnico dispõe de uma amostra de 2,6 g de ácido carbônico para preparar uma amostra de 200 ml. Essa solução foi titulada, sendo consumidos 50 mL de uma solução O, 18 mol/L de hidróxido de potássio. A porcentagem de impureza existente no ácido carbônico, admitindo que não ocorra reação entre a base e as impurezas, é de aproximadamente:

(Dados, em g/mol: C=12, H=1, K=39, 0=16)

Considere-se que uma solução de nitrato de sódio (NaNO₃) tenha sido preparada a 20 °C, dissolvendo-se 1,00 mol de NaNO₃ em 100 mL de água, e que, posteriormente, esse sistema tenha sido resfriado a 10 °C. Nesse caso, a massa do precipitado formado é superior a 40 g.

A análise gravimétrica de cátions prata pode ser realizada por meio da precipitação desses cátions na forma de cloreto de prata. Se 215 mg de cloreto de magnésio forem adicionados em uma solução contendo nitrato de prata, sob agitação, a quantidade máxima de cloreto de prata que pode ser formada é

Considere as soluções 1 e 2 a seguir:

Solução 1: concentração = 4,0 g/L e volume = 200 mL

Solução 2: concentração = 6,0 g/L e volume = 300 mL

Ao misturar os volumes totais das soluções 1 e 2, a concentração final da solução resultante é:

O cloridrato de xilazina foi o primeiro alfa2-agonista amplamente utilizado em grandes animais e continua sendo o mais comumente administrado em ruminantes. Seguindo dosagem recomendada de 0,05 mg/kg, por via intravenosa, para um bovino de 400 kg de peso corporal, o volume a ser administrado de cloridrato de xilazina a 2% é:

Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ^oC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁, em proporção estequiométrica para reação de combustão completa. Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente.

Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P₂ no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ^oC é igual a 0,5 x P₁, a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:

Um frasco utilizado exclusivamente para descarte de soluções de sulfato de cobre, com diferentes concentrações, continha solução com concentração desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução, montou-se uma pilha com eletrodos de cobre metálico na qual a solução com concentração desconhecida foi colocada no anodo e outra solução de Cu²⁺ com concentração exata de 1 mol/L foi colocada no catodo. Sabe-se que essa pilha apresentou o potencial global de + 0,0592 V.

Dado: E°_red (Cu²⁺/Cu) = +0,34 V.

A concentração, em mol/L, da solução desconhecida é

Em um experimento para se determinar a pureza de uma peça de Mg impuro, uma amostra de 0,4 g foi submetida à reação com excesso de HCl à 27 °C. O gás produzido foi gerado dentro de um recipiente com água e coletado no interior de uma proveta embocada no líquido. Após a reação, o nível do líquido dentro da proveta foi igualado ao nível da água no recipiente e mediu-se o volume de 82 mL para o gás coletado. Considere a pressão de vapor da água na temperatura do experimento igual a 36 mbar, a massa molar do Mg igual a 24 g/mol, a pressão atmosférica igual a 1,036 bar e que não houve escapamento do gás.

Qual é a pureza, em %, da amostra?

Assinale a alternativa que indica o volume necessário de uma solução 0,025 mol.L^-1 de KMnO₄ para oxidar 25mL de uma solução 0,04 mol.L^-1 de H₂SO₃.

A constante de equilíbrio para a formação de La(NO₃)₃·(nC₄H₉O)₃PO a partir da solução aquosa de La(NO₃)₃ e (nC₄H₉O)₃PO dissolvido em querosene é igual a 0,09 a 303 K. Considere uma mistura em equilíbrio com 2,5 mol do nitrato, 4,7 mol do fosfato e 0,7 mol do complexo quando são adicionados 5 mol do fosfato. Nesse caso, a quantidade, em mol, do complexo em equilíbrio será igual a

Um técnico de laboratório preparou uma solução somente com ácido acético, em uma concentração de 0,5 mol/ L. Considerando que K_a (25ºC) = 1,8 ⋅ 10^-5 , qual é a concentração de H₃O⁺, em mol/L, nessa solução em equilíbrio?

Para a análise, em laboratório, da presença de certa droga em uma amostra, adquiriu-se 1 mL de um padrão comercial contendo essa droga a uma concentração de 1 mg/mL. No preparo de uma solução estoque para o uso na calibração de um equipamento, um técnico utilizou uma pipeta para transferir 10 uL da solução padrão comercial para um balão volumétrico de 25 mL.

Nessa situação hipotética, a concentração final da droga de interesse na solução estoque, em partes por milhão (ppm), seria igual a

Calcule a massa molecular do oxigênio, tendo em conta que a velocidade do som a 0°C é de 317 m/s (use a constante do gás ideal 8,317 J/Kmol).

Um volume de 100ml de solução fisiológica com uma concentração de 0,9% m/v foi tratado com excesso de uma solução de nitrato de prata de concentração molar 1mol/L, formando um precipitado de cloreto de prata. A massa, em gramas, desse precipitado será igual a:

Dados:

Massa molar (g/mol)

Ag = 108

Na= 23

Cl =35.

A osmose reversa é um processo bastante utilizado para remoção de sal da água do mar. Em grandes instalações como, por exemplo, a do Golfo Pérsico, uma alta pressão é aplicada à água salobra contendo 35.000 ppm de sal. Nesse processo, uma membrana semipermeável retém uma grande quantidade do sal, fazendo com que a concentração salina na água diminua para 400 ppm e seja classificada como potável, de acordo com a Organização Mundial de Saúde.

No processo de osmose reversa de 500 kg dessa água salobra, a massa de sal, em kg, retida pela membrana é, aproximadamente igual a

Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo estável mais abundante) e hidrogênio atômico (na forma dos dois isótopos mais estáveis) é colocado a reagir em duas condições diferentes, levando à formação de produtos únicos e distintos, X e Y, respectivamente. Considere que X e Y correspondem a moléculas neutras, estáveis e que obedecem à regra do octeto, e que a massa molar média de X é menor do que a de Y.

Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.