Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

Durante uma operação industrial, 800 L de uma solução aquosa 0,10 mol L^-1 de NaNO₃ foram completamente misturados com 200 L de uma solução aquosa 0,20 mol L^-1 de Mg(NO₃)₂ . Assumindo que os solutos se encontram completamente dissociados, a concentração de íons nitrato, em mol L^-1 , na solução formada na mistura é igual a:

A densidade de uma amostra de vidro pode ser determinada pelo método de imersão, no qual o sólido é pesado cuidadosamente e, em seguida, transferido para um instrumento volumétrico graduado, como uma proveta, parcialmente cheio de um solvente menos denso que a evidência coletada. Assim, o volume de líquido deslocado por ele é igual ao seu volume. Por não ser destrutiva, essa técnica permite que os fragmentos sejam recuperados e utilizados em análises posteriores.

Com base nessas informações e dado que um fragmento de vidro recuperado em um local de crime tenha massa igual a 3,74 x 10⁴ mg e o volume deslocado de líquido na proveta tenha sido de 0,0139 dm³, é correto afirmar que a densidade dessa evidência forense terá sido

Tendo o texto 1A04 como referência inicial e considerando-se M_H = 1,00 g/mol, M_c = 12,00 g/mol e M_o = 16,00 g/mol, caso se queira preparar 100 mL de uma solução 0,040 mol/L de ninidrina em acetona, a massa de ninidrina a ser dissolvida será igual a

O RDX, explosivo de grande aplicação militar, tem a seguinte fórmula molecular:

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C₃H₆N₆O₆

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Assim, qual a massa de Nitrogênio em uma embalagem de 11, 1 kg de RDX?

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Dados: Massas atômicas: C= 12, H = 1, N = 14 e O= 16.

Um determinado contaminante será analisado por espectrofotometria. Para construir a curva padrão, foram determinadas as absorbâncias de soluções com as seguintes concentrações do contaminante:

Uma técnica de laboratório determinou a equação da reta (A em função da concentração), em seguida mediu a absorbância de uma amostra de água contaminada, encontrando 0,0136. Dessa forma, pode-se concluir que a concentração do contaminante na amostra de água é:

A reação de oxidação do ácido sulfídrico pelo permanganato de potássio, na presença de ácido sulfúrico, produz sulfato de potássio, sulfato de manganês (II), água e enxofre. Caso uma amostra de 500 g contenha 3,4 % de ácido sulfídrico, a quantidade de enxofre produzida será de:

Um dos produtos liberados emergencialmente como sanitizante, no combate à pandemia do coronavírus, foi a água oxigenada, que se trata de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio. Nesse caso, recomendou-se a utilização de água oxigenada com concentração 10 volumes(30,36 g/L). Um laboratório recebeu um lote de água oxigenada que, segundo o fabricante, apresentava essa concentração. Para verificar se a concentração estava correta, realizou-se uma titulação com permanganato de potássio em meio ácido:

𝐻₂𝑂₂ + 𝑀𝑛𝑂₄⁻ + 𝐻⁺ → 𝑀𝑛²⁺ + 𝐻₂𝑂 + 𝑂₂

Considerando que a concentração da água oxigenada era, de fato, 10 volumes, qual o volume de solução padrão de permanganato de potássio 0,50 mol/L foi utilizada para reagir completamente com 12,5 mL da água oxigenada?

De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo, CETESB, dentre os poluentes atmosféricos mais frequentes nos grandes centros urbanos, relata-se o monóxido de carbono, o dióxido de enxofre, o ozônio, o dióxido de nitrogênio e a amônia.

Dentre os poluentes atmosféricos relatados pela CETESB, o que pode causar a elevação dos valores de pH da água da chuva é a substância de massa molar igual a

No preparo de uma solução de cloreto de potássio 0,3 N (KCl, Eq.: 74,56) são dissolvidas 22,4 g de cloreto de potássio em água; completa-se 1 litro. Podemos afirmar que 1 mL desta solução contém quantos mg de K?

A abordagem das reações químicas em solução pode ser realizada de modo quantitativo; no entanto, em razão da interpretação das equações químicas em termos de relações quantitativas, os cálculos estequiométricos impedem a previsão das quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Caso 50 mL de uma solução de Mg(OH)₂ 0,1 mol/L sejam misturados com 50 mL de Mg(OH)₂ 0,25 mol/L, então, o volume de HCl 5 mol/L necessário para neutralizar completamente 30 mL dessa nova solução básica será

Um balão atmosférico a −20°, em determinada pressão, foi preenchido com 2,5x10³ mol de gás hélio até completar o volume de 5,0x10⁴ L. Assinale a alternativa que apresenta corretamente o volume molar do gás hélio em −20°C.

O gás nitrogênio (N2) é o que se encontra em maior proporção no ar atmosférico. Por ser considerado um gás inerte, ele pode estar presente em diversos processos laboratoriais e industriais. Sua obtenção é feita através da liquefação fracionada do ar atmosférico. Supondo que, a partir desse processo, obteve-se uma amostra de 280g desse gás, é correto afirmar que o volume ocupado por ele sob condições normais de temperatura e pressão foi de

Dado: MMN = 14 g/mol

O gás acetileno, C₂H₂ , é instável, incolor, altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000 °C ou 5400 °F) na presença de oxigênio, por isso é usado nos maçaricos de solda. Possui um cheiro muito agradável quando na forma pura, porém, por conta de impurezas que o acompanham, pode apresentar odor desagradável. As suas principais matérias-primas são o calcário e a hulha. Uma das formas de obtenção do acetileno é através da reação que ocorre quando a água entra em contato com o carbeto de cálcio, CaC₂ , conforme reação (1):

São dadas ainda as equações termodinâmicas (2), (3), (4) e (5):

(2): CaO_(s) + H₂O_(ℓ) → Ca(OH)_2(s) $△$ H⁰= - 65KJ

(3): CaO_(s) + 3C_(s) → CaC_2(s) + CO _(g) $△$ H⁰ = +462KJ

(4): 2C_(s) + O2_(g) → 2CO(g) $△$ H⁰ = - 221 KJ

(5): 2H2O_(ℓ) → 2H_2(g) + O_2(g) $△$ H⁰ = +572KJ

Tomando-as como base, assinale a alternativa que contém corretamente a reação de formação e o ∆Hf⁰ para o acetileno.

Uma solução aquosa de molalidade 1,35 mol/kg de um composto X tem a temperatura de ebulição de 101,4 °C, sob pressão de 1,0 atm. É correto afirmar que o composto X é

(Dado: Constante de elevação do ponto de ebulição da água: 0,52 °C kg/mol)

A concentração de íons Cl⁻ na solução de sal light preparada conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L.

Uma solução de cloreto de potássio a 10 °C possui concentração em quantidade de matéria superior a 4,2 mol/L.

Em um laboratório, deseja-se preparar 4 L de solução aquosa de H₂SO₄ com pH igual a 2 a 25ºC.

Admitindo-se a ionização total de ácido, a massa de soluto, em gramas, a ser utilizada no preparo da solução é igual a

Dado:

Massa molar do H₂SO₄ = 98 g mol^-1

A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de Avogadro.

Uma solução de hidróxido de sódio, a soda cáustica, foi preparada adicionando-se 10,0 mL de uma solução de soda cáustica 15,0 g/L em um balão volumétrico de 250 mL, completando-se o volume adequadamente com água destilada até o traço de aferição. A concentração da solução preparada é igual a