Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

O final de 2022 foi marcado pelo acidente às margens da BR-101 em Santa Catarina, onde uma empresa de logística inundada pela chuva pode ter exposto produtos químicos à umidade, causando um incêndio de grande proporção. A fumaça era densa, tóxica e as chamas persistiram por mais de seis horas, exigindo grandes esforços de toda a Equipe do Corpo de Bombeiros para contenção. As causas do incêndio ainda estão sendo investigadas, contudo, podem ter relação com a presença de carga de carbureto (CaC₂) e/ou depósitos de compostos à base de hipoclorito. No que pese aos aspectos químicos, a reação entre o referido carbureto e a água forma hidróxido de cálcio e gás acetileno (C₂H₂). Se 2,3 kg de carbureto de cálcio reagir com água (excesso), a 25°C e 1 bar, o volume de gás acetileno produzido será, aproximadamente, de:

(Considere o volume molar de 25,0 L; e, massas molares Ca = 40,1 g/mol, C = 12,0 g/mol, O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)

Um reator foi carregado com 2,5 mols de etanol e 2,5 mols de ácido acético. A mistura foi levemente agitada e a reação de esterificação (ácido acético + etanol ⇆ acetato de etila + água) foi conduzida sob temperatura constante por tempo suficiente para que o sistema atingisse o equilíbrio.

Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.

O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a

A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de oxigênio (O₂ + 4e + 4 H⁺ → 2H₂O). A equação química que representa a reação de dicromato com íons Fe²⁺ é:

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 Fe²⁺ → 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K₂Cr₂O₇ com concentração igual a 0,04167mol.L^-1, além de H₂SO₄ e Ag₂SO₄. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L^-1. A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L^-1.

Dado: Massa molar de O₂ = 32,00 g.mol^-1.

A DQO da amostra, expressa em mgO₂ L^-1, é igual a

A 14 mil pés ou cerca de 4,2 km de altitude, é comum que máscaras de oxigênio caiam automaticamente em um avião para que os passageiros as coloquem. Em cada máscara acionada pelo passageiro, acontecerá a reação exotérmica de decomposição do clorato de sódio, resultando como produtos o cloreto de sódio e gás oxigênio.

Se cada máscara contém cerca de 180 g de clorato de sódio, considerando uma perda de 20% no rendimento e o volume molar igual a 25 L, o volume de gás oxigênio que será produzido por todas as máscaras acionadas, considerando que haja 660 em um Boeing 777, será aproximadamente igual a:

(Dados, em g/mol: Na=23, Cl=35,5 e O=16)

A substância Aldicarb, Temik®, cuja fórmula pode ser observada na Figura (I), é um praguicida de toxidez elevada, registrado no Brasil para uso exclusivamente agrícola.

Conhecido popularmente como chumbinho, o praguicida é responsável por inúmeros casos de intoxicação em seres humanos e animais domésticos. Considerem-se os dados em g/mol abaixo:

C=12, H=1, O=16, N=14 e S=32

Com base nas informações, a massa molecular da fórmula mínima do Aldicarb é igual a:

Qual é, aproximadamente, a massa molar do hidrogênio?

Em 1805, Luigi Brugnatelli inventou a galvanoplastia, realizando a eletrodeposição de ouro. Atualmente, esse processo é utilizado para transformar bijuterias feitas com materiais baratos em semijoias revestidas com ouro. Para depositar ouro numa peça, uma corrente de 5A foi aplicada a uma solução aquosa de cloreto de ouro (III) durante 96,5 minutos. Considerando a massa molar do ouro como 197g mol^-1 e a constante de Faraday 96500C, é correto afirmar que a massa de ouro depositada na peça, em gramas, foi igual a:

Ao evaporar uma solução com 700ml de solvente, sendo sua concentração comum de 5g/L, qual a massa do soluto obtida?

A adição de 5 g de soluto em 250 mL de solvente produz uma solução 2% m/V.

Carbonato de potássio di-hidratado foi utilizado no preparo de 500,00 mL de solução aquosa 0,50 mol/L. O produto comercial disponível no laboratório apresenta um grau de pureza (teor máximo) de 95% (m/m).

Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16.

O valor que mais se aproxima da massa (em gramas) desse produto comercial necessária para preparar 500,00 mL da solução é:

No experimento envolvendo uma reação ácido-base, 20,00 mL de solução aquosa padronizada de ácido clorídrico 0,50 mol/L foram adicionados a 20,00 mL de solução aquosa padronizada de carbonato de potássio 0,50 mol/L. Nas CNTP, o volume (em cm³) de dióxido de carbono produzido nesse experimento foi:

Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.

Um estudante, em laboratório, e utilizando corretamente equipamentos de proteção individual, organizou todos os reagentes e vidrarias necessários para realizar uma titulação. Em um Erlenmeyer, ele adicionou 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H₂C₂O₄, que possui dois hidrogênios ionizáveis. Na bureta, o titulante por ele utilizado foi o NaOH(aq) com concentração 0,1 mol.L^-1. Ao realizar, cuidadosamente, a titulação, o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução básica. Portanto, a concentração em mol.L^-1 do ácido oxálico é:

Uma solução de NaOH 0,1 M foi preparada e, em seguida, padronizada utilizando o biftalato de potássio (BFK – C₈H₅KO₄). Inicialmente, o técnico de laboratório transferiu amostras de BFK de mesma massa (0,4 g) para 3 erlenmeyers, contendo água destilada e duas gotas de fenolftaleínas. O volume médio de titulante gasto foi 19,5 mL. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o valor da concentração real e o fator de correção da solução de NaOH.

Determinado técnico de laboratório precisou preparar, a partir de solução estoque, 100,0 mL de uma solução aquosa de HCl 4,0 M. Esta solução será utilizada em tratamento de água e efluentes para correção de pH. Ao avaliar a FISPQ do composto em questão o técnico de laboratório encontrou as seguintes informações:

Assinale o volume de solução estoque necessário para o preparo de 100,0 mL da solução aquosa de HCl 4,0 M.

(Efetue os cálculos considerando uma casa decimal após a vírgula.)

Na tarde de 6 de maio de 1937, ocorreu a explosão do Hindenburg (considerada a maior aeronave construída), resultando em 36 mortos. A falha em uma das válvulas do compartimento de gás hidrogênio, utilizado para manter a aeronave no ar, combinado com uma pequena faísca, causou uma grande explosão que tomou toda a extensão da aeronave em apenas 30 segundos. A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio é rápida, e tem como produto a água. Considere que, durante a investigação do acontecido, um modelo do dirigível Hindenburg foi criado em pequena escala. Neste, uma massa de 528 g de gás hidrogênio escapou intencionalmente da válvula e reagiu completamente com o gás oxigênio. O número de mols de gás oxigênio necessário para a reação completa foi de:

(Dados de massas molares: O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)

Para que a equação química abaixo fique corretamente balanceada os valores dos coeficientes a, b, c e d devem ser respectivamente:

𝒂𝑨𝒍(𝒔) + 𝒃𝑯𝑪𝒍(𝒂𝒒) → 𝒄𝑨𝒍𝑪𝒍_𝟑 (𝒂𝒒) + 𝒅𝑯_𝟐 (𝒈)

Na avaliação de impactos ambientais, a quantificação das emissões de gases ácidos pelos processos antrópicos é de extrema importância, tendo em vista que esses poluentes reagem na atmosfera, podendo gerar chuva ácida.

Como ferramenta de cálculo para comparar as emissões dos gases ácidos pode-se utilizar o potencial de acidificação (PAc), que é medido em quilograma equivalente de dióxido de enxofre (kg eq. SO₂ ).

Inicialmente calcula-se um fator de equivalência (FE) pela fórmula: $FE=\frac{n}{m_m}x32$, sendo n o número de hidrogênios ionizáveis do ácido que se forma devido às reações do gás ácido na atmosfera e m_m, a massa molecular do gás ácido em questão, em g/mol.

Conhecido o gás ácido e sua massa, o PAc em kg eq. de SO₂ é calculado da seguinte forma: PAc= ∑ FE_i×m_i , sendo FE_i o fator de equivalência para o gás ácido “i”; e m_i a massa do gás ácido “i”.

Supondo a emissão de 100 kg de SO₂ e 144 kg de NO₂ , assinale a opção que indica o PAc em kg eq. SO₂ .

Dados: a m_m do SO₂ é de 64 e a do NO₂ é de 46. Para verificar n considere que as reações do SO₂ e do NO₂ na atmosfera irão gerar, respectivamente, H₂SO₄ e HNO₃ .

Os alimentos que ingerimos são digeridos no nosso organismo com o objetivo de fornecer energia para as nossas funções vitais. Uma equação global geral para esse processo completo é a que representa a degradação da glicose (C₆H₁₂O₆) em dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O).

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6CO₂ + 6 H₂O

Se 900 g de C₆H₁₂O₆ forem consumidos por uma pessoa durante certo período, qual será a massa de CO₂ produzida?

Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química:

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução aquosa de CaBr₂ com concentração de 0,05 mol L^-1.

A massa, em gramas, de soluto a ser empregada no preparo dessa solução corresponde a

Dado

massas molares:

Ca = 40 g mol^-1

Br = 80 g mol^-1