Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

O iso-octano (C₈H₁₈) é o padrão na escala de octanagem da gasolina. Qual a massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80,0 g de iso-octano quando utilizado como combustível? Dados das massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O= 16.

Considerando que se deseja preparar 100,0 mL de uma solução HCl 1,0 M para determinar a concentração de NaOH em uma solução cuja concentração é desconhecida, quantos mL de HCl seriam necessários para o preparo dessa solução? Dado: pureza do HCl 37%, densidade do HCl 1,19 g/mL, MM= 36,5 g/mol.

O balanceamento de equações químicas é a etapa mais importante no estudo prévio de reações químicas. Ele envolve o ajuste dos coeficientes estequiométricos, de modo que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação, ou seja, no lado do(s) reagente(s) e do(s) produto(s). Considere a equação a seguir.

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l)

Balanceando-se a equação de oxirredução acima com algarismos inteiros, determina-se que o somatório de todos os seus coeficientes estequiométricos é igual a

O clorato de potássio (KClO₃) é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás oxigênio a partir da sua decomposição térmica, que gera como resíduo sólido o cloreto de potássio, de acordo com a equação que se segue.

2 KClO₃ (s) → 2 KCl (s) + 3 O₂ (g)

Considerando-se que tenham sido utilizados na reação em apreço 735 g de KClO₃ e assumindo-se que todo o oxigênio gerado pela decomposição do KClO₃ tenha sido consumido na combustão completa do buteno (C₄H₈) e sabendo-se que M_{$O_2$} = 32,0 g/mol, M_{$C_4{H}_8$} = 56,0 g/mol e M_{$KCl{O}_3$} = 122,5 g/mol, é correto afirmar que a massa de C₄H₈ consumida na reação de combustão é igual a

O ácido hipofosfórico possui um oxigênio a menos do que o ácido pirofosfórico e pode ser preparado por hidrólise e oxidação de fósforo vermelho por hipoclorito de sódio. Sua hidrólise forma os sais ortofosforoso e ortofosfórico. A fórmula molecular do ácido hipofosfórico pode ser representada por:

Um gás A é misturado com um gás B em um recipiente de volume V e em condições ideais de pressão (P) e temperatura (T). Considerando que o gás A tem uma massa molar 7 vezes maior que a do gás B, marque a alternativa que mostra a relação correta entre as densidades do gás A (d_A) e do gás B (d_B).

Em uma indústria, o alumínio puro é preparado pela eletrólise de óxido de alumínio conforme a equação química não balanceada a seguir:

Al₂O₃ (s) → Al (s) + O₂ (g)

Qual é a massa de óxido de alumínio necessária para preparar 540 g de alumínio?

Para preparar 400 mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L, qual o volume de HCl concentrado (d = 1,19 g/mL; 37% m/m) necessário, aproximadamente?

Para a calibração de uma pipeta volumétrica de 10 mL (volume nominal), encheu-se a pipeta até a marca de aferição com água destilada e, a seguir, pesou-se o conteúdo líquido em uma balança analítica, repetindo-se esse procedimento cinco vezes. A massa média obtida de água destilada dispensada pela pipeta foi de 9,850 g. Sabendo que a temperatura registrada para a água foi de 27,0°C, assinale a alternativa que apresenta o volume real, aproximado, dispensado por essa pipeta.

Dado: densidade água destilada (a 27,0°C) = 0,996 g/mL.

Preencha a lacuna a assinale a alternativa correta.

Foi designado ao técnico do laboratório de química do Instituto Federal do Maranhão que realizasse a diluição de uma solução ácida, resultando em uma concentração final 20 vezes menor que a inicial. Para isso, o técnico transferiu uma alíquota de ________ para o balão volumétrico, obtendo o volume final de 500 mL, avolumado com água destilada.

O vinagre é uma solução diluída que contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. Um analista titulou 10 mL de uma amostra de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1. Se a amostra de vinagre requer 40 mL do titulante NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração de ácido acético no vinagre?

A solubilidade de um composto revela muito sobre a sua estrutura química. Sendo assim o teste de solubilidade pretende localizar o composto numa determinada classe de substâncias. O primeiro teste em uma análise qualitativa que determina quais os elementos que estão presentes no composto orgânico no teste de solubilidade é:

Uma aplicação da gravimetria consiste em determinar o teor de cálcio em casca de ovo. Sabendo que na casca de ovo o teor de cálcio na forma de CaCO₃ é de 40%, em média, a massa de cálcio obtida em 0,50 g de casca de ovo é de, aproximadamente,

A análise química elementar ocorre tanto em nível qualitativo como em nível quantitativo. Durante um processo de análise procedeu-se à combustão completa de 18,0mg de uma determinada substância orgânica formada somente por carbono, hidrogênio e oxigênio. Nesse processo, foram obtidos 39,6mg de gás carbônico e 21,6mg de água.

A fórmula molecular da referida substância orgânica é

A fórmula molecular da estrutura química fornecida será de

O quadro a seguir apresenta quatro itens, com duas colunas cada. A COLUNA I apresenta a ordem de temperatura de ebulição (T_eb) das substâncias, e a COLUNA II apresenta o parâmetro utilizado como critério mais adequado que justifique a ordem de T_eb das substâncias.

Considerando a relação entre a COLUNA I e a COLUNA II, qual item está correto?

Para cada mol de ácido fosfórico, são necessários três mols de hidróxido de sódio para produzir um mol de fosfato de sódio (Na₃PO₄) e três mols de água.

O técnico organizou o almoxarifado e colocou o nome e a fórmula química dos produtos químicos nos frascos. Identifique qual a fórmula do composto está correta:

Em uma solução de 20% de KMnO₄ em água, a fração molar do KMnO₄ é inferior a 0,10.

Durante uma aula sobre transformações dos materiais, os alunos realizaram a seguinte atividade: colocaram um pouco de vinagre em uma garrafa e prenderam um balão contendo bicarbonato de sódio no gargalo; em seguida, deixaram o bicarbonato cair sobre o vinagre e observaram a mistura borbulhar e o balão encher.

Após compararem as características das substâncias usadas no experimento, antes e depois da transformação, os alunos concluíram, corretamente, que ocorreu um fenômeno