Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

O volume aproximado, em mL, de uma solução estoque X de concentração 96% v/v que deve ser utilizado para preparar 100mL de uma solução diluída Y de concentração 70% v/v é de

Na siderurgia, a partir da reação entre óxido de ferro III e monóxido de carbono, são obtidos ferro metálico e dióxido de carbono. Sabendo-se que as massas molares são Fe = 56g mol^-1, O = 16g mol^-1, C = 12g mol^-1, a massa de dióxido de carbono formada a partir da reação de 320g de óxido de ferro III com excesso de monóxido de carbono, em gramas, é igual a:

A combustão completa do pentano ocorre segundo a reação, representada pela seguinte equação química não balanceada:

$C_5{H}_{12\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)\to }C{O}_{2\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(g\right)}$

Atente para as seguintes afirmações referentes às relações dos volumes dos reagentes consumidos e dos produtos obtidos.

I. A relação entre os volumes de C₅H_12(g) consumido e de CO_2(g) obtido é de 2:5.

Il. A relação entre os volumes de O_2(g) consumido e de CO_2(g) obtido é de 8:5.

III. A relação entre os volumes de C₅H_12(g) consumido e de H₂O_(g) obtido é de 1:6.

É correto o que se afirma em

Na Tabela 1 abaixo, são apresentados dados relativos à distribuição de massas molares determinada em um polímero hipotético:

Tabela 1

Fonte: edisciplinas.usp.br

Assinale a alternativa que apresenta o valor referente à massa molar ponderada média do polímero hipotético.

Leia o caso a seguir.

Para fazer a determinação do teor de dureza da água utiliza-se solução de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons de cálcio e magnésio. A soma da concentração destes íons é denominada de índice da dureza da água e é um dado muito importante na avaliação da qualidade da água.

Na determinação da dureza da água, para preparar 500mL de uma solução EDTA 0,01mol.L^-1, o volume, em mL, de uma solução estoque EDTA 0,1 mol.L^-1 que deve ser utilizado é

Um técnico realizou medições da absorbância de uma série de soluções padrão de um determinado analito em dois equipamentos distintos. Em seguida, ele obteve duas curvas de calibração, Absorbância x Concentração, de acordo com o mostrado na Figura abaixo, nas seguintes condições: I - espectrofotômetro ajustado no λ_MÁX do cromóforo; II - fotocolorímetro usando um led com cor complementar da solução.

Admita que uma amostra desconhecida do mesmo analito, denominada solução A, foi diluída duas vezes, formando a solução B. A absorbância da solução B foi de 0,60 nas mesmas condições da curva de calibração com maior sensibilidade apresentada na Figura acima.

A concentração do analito na amostra desconhecida antes de diluição (solução A), em mg L^-1, era de

Uma solução saturada de KCl_(aq) foi preparada adicionando 37,25 g do sal em 100 ml de água destilada. Em outro recipiente foi diluído um mol de HCl em 100 ml de água destilada. As duas soluções foram diluídas formando uma solução não saturada. Assinale a alternativa que apresenta o número de mols de potássio (K) a ser dissolvido nessa solução final para que ela fique novamente saturada?

Massa molar: K=39 g/mol; Cl=35,5g/mol.

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl₂, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. Determine a massa de cloreto de bário, em gramas, necessária para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol∙L^-1. Dados: Massas moleculares: Ba = 137 g/mol e C𝓁 = 35,5 g/mol.

Se uma peça de aço carbono que contém 5 g de ferro for completamente oxidada pelo H₂S, serão formados mais de 8 g de mackinawita.

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂, quando em contato com um ferimento na pele, é decomposto pela enzima catalase, liberando água e gás oxigênio, conforme reação a seguir.

2 H₂O₂(l) $\to$ 2 H₂O(l) + O₂(g)

Considerando que 1,3 L de H₂O₂ (densidade = 1,00 g/mL) se decompõe a 40 °C e pressão de 1,0 atm, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de gás oxigênio produzido.

Dados:

MM (H₂O₂) = 34 g/mol.

C = K (Kelvin) – 273

R = 0,082 L.atm/mol.K

Um técnico de laboratório precisa preparar 500 mL de uma solução de concentração 0,06 M de CuSO₄ (aq) a partir de sulfato de cobre (II) pentahidratado. Qual a massa de sulfato de cobre (II) pentahidratado necessária para preparar essa solução?

Ao preparar os reagentes para aula de química geral experimental, o técnico de laboratório precisou determinar a concentração real de uma solução de soda cáustica. Para isso, o profissional adicionou 10 mL de amostra no Erlenmeyer, 10 mL de água destilada, duas gotas de fenolftaleína e titulou utilizando solução padronizada de HCl 1,01 mol/L. O volume médio gasto de HCl para alcançar o ponto final da titulação foi de 20,0 mL. Considerando os dados fornecidos, a concentração real da soda cáustica será de:

Uma amostra de sal de Mohr [FeSO₄.(NH₄)₂SO₄] foi analisada por gravimetria para checar sua pureza. Nessa análise, a calcinação de 1,000 g de amostra rendeu 0,160 g de Fe₂O₃.

Considere as massas molares (g.mol^-1):

Fe₂O₃ = 159,69; FeSO₄ = 151,91; (NH₄)₂SO₄ = 132,14.

A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,

A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

MnO₄ ^– (aq) + H₂O₂ (aq) + H⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + O₂ (g) + H₂O(𝓁)

Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,

O₂ + 2 H⁺ + 2 e^– → H₂O₂ ; E⁰ = + 0,68 V

MnO₄ ^– (aq) + 8 H⁺ (aq) + 5 e^– → Mn²⁺ (aq) + 4 H₂O(𝓁); E⁰ = +1,51 V

conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:

A composição química mínima do benzeno é CH. Qual a fórmula molar do benzeno que possui uma massa molar de 78g/mol. Dados: 𝑀𝑀_C = 12,01 e 𝑀𝑀_h = 1,01.

O corpo humano transforma a maioria dos alimentos que ingere em glicose. As células precisam de glicose (C₆H₁₂O₆) para viver e o hormônio da insulina deve estar presente para viabilizar a entrada do carboidrato nas células. Em 2022, certo estabelecimento comercial convocou o Corpo de Bombeiros Militar para o resgate do Sr. Pedro. Portador de obesidade e diabetes, o idoso, ao sofrer um quadro de hipoglicemia (50mg de glicose/dL), acabou caindo em um local de difícil acesso. Nesse caso e em muitos outros, os médicos socorristas e o Corpo de Bombeiros atuaram em conjunto, salvando mais uma vida.

Considerando o nível de glicose citado de 50mg/dL (considere 1dL = 0,1L), é CORRETO afirmar que a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose chegará ao valor aproximado de:

O ácido acetilsalicílico, cuja estrutura está representada abaixo, é um fármaco do grupo salicilato sob o nome comercial de Aspirina. Tem ação anti-inflamatória, antipirética, analgésica e antiplaquetária. Sobre o ácido acetilsalicílico, analise as assertivas abaixo:

I. Pode ser preparado por uma reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético na presença de um catalisador ácido.

II. As funções orgânicas presentes no ácido acetilsalicílico são fenol, ácido carboxílico e éster.

III. Possui fórmula molecular C₉H₇O₄.

IV. Em sua estrutura, há a presença de grupos carbonila.

V. Apresenta massa molar de 180 g/mol.

Quais estão corretas?

O hidróxido de sódio é uma base forte amplamente utilizada para desentupir pias e ralos. Suponha que seja necessário preparar 250 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Qual a massa necessária de NaOH para preparar essa solução?

Sendo a titulação a principal operação da analise volumétrica, possuindo muitas aplicações, e muito utilizado, pois os cálculos são em torno do volume gasto pela solução titulante.

Sobre a afirmação acima, assinale a alternativa incorreta:

Ao se diluir 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de Ba(OH)₂ em um balão volumétrico de 1 L, obtém-se uma solução 0,05 mol/L.