Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

Marque a alternativa que indica o valor da concentração de íons OH^- após a reação de neutralização de 25 mL de uma solução 0,10 mol.L^-1 de um ácido monoprótico com uma solução 0,10 mol.L^-1 de NaOH. Dado: K_a (ácido) = 1,8 x 10^-5.

O hexacloreto de tungstênio é um composto instável, que, na presença de umidade, se decompõe, formando WO₃ e liberando HCl. Suponha uma amostra de 0,1 mol de WCl₆, exposta a um excesso de umidade. O HCl liberado sendo totalmente coletado em 200 mL de água pode ser neutralizado com

Para uma quantificação química a ser realizada em seu laboratório, o técnico preparou 100 ml de uma solução 50 ng/µl de tetradeceno (CH₃(CH₂)₁₁CH=CH₂) a partir da diluição de solução estoque de 5 µg/µl. A massa molar do tetradeceno é 196 g/mol.

Assinale a alternativa que contém a massa (em gramas) necessária para produzir 500 mL solução estoque.

Parkinson: novo estudo associa solvente usado na limpeza ao aumento de risco da doença

Um produto químico comum, o tricloroetileno, pode estar associado a um aumento do número de casos de doença de Parkinson no mundo, garante um grupo de cientistas internacionais. Este composto é um solvente usado para descafeinar café, desengordurar metais e lavar roupas a seco.

Adaptado de: https://oglobo.globo.com/saude/medicina/noticia/2023. Acesso em 02/04/2023.

Assinale a opção que indica a fórmula molecular do produto químico citado no texto.

Dois recipientes contêm metano e amônia, respectivamente, ambos com volume de 10L, e estão sob mesma temperatura (425K) e pressão (0,85 bar).

[Dados: massas molares (em g.mol^-1 ). Metano: 16; Amônia: 17.]

Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm

Considerando as informações apresentadas no quadro, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a Equação 1 balanceada será:

JM, técnico de laboratório, foi contratado por certa empresa siderúrgica para monitorar a produção de ferro a partir de minérios de ferro. O profissional observou a reação de redução do Fe₂O₃ pelo CO para produzir ferro metálico e CO₂. Ao gerar o relatório detalhado de suas observações, JM precisou expressar a reação química ocorrida no referido processo da siderúrgica. A equação química não balanceada é apresentada a seguir:

Fe₂O₃_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO₂_(g)

Após o balanceamento, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a reação química apresentada será de:

Se 20 L de nitrogênio (N₂) forem mantidos a 27 ºC e 760 mmHg, e esse gás for aquecido até 87 ºC e pressurizado até 1.420 mmHg, permanecendo estável nessa condição, o novo volume ocupado por esse gás será de 10 L.

A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm. A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.

Considere a curva analítica.

Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol^-1.

O teor de cobre, em % m/m, na amostra é

A alcoolquímica é apresentada como o conjunto de processos que utiliza o etanol (massa molar 46 g.mol^–1) como matéria-prima para a fabricação de outros produtos. Por exemplo, a obtenção do etileno (massa molar 28 g.mol^–1) a partir do etanol é feita por desidratação do álcool etílico na temperatura de 180 ºC, que é geralmente catalisado por ácido sulfúrico. A seguir, a reação do processo:

(https://www.embrapa.br/agencia-de-informacao-tecnologica/tematicas/agroenergia/alcool/alcoolquimica#:~:text=O%20processo%20de%20

obten%C3%A7%C3%A3o%20do,Rea%C3%A7%C3%A3o%20para%20obten%C3%A7%C3%A3o%20de%20etileno)

Sabendo que a densidade do etanol é 0,79 g.cm³, a partir de 1 m³ de etanol é possível obter uma quantidade máxima de etileno correspondente a, aproximadamente,

Analise a reação química a seguir:

CuS + HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.

( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.

( ) O agente oxidante é o HNO₃ e o agente redutor é o CuS.

( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.

( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Dissolve-se 8,55 g de Na₂SO₄ em 200 mL de água. As concentrações molares totais dos íons Na⁺ e SO₄^2- nesta solução valem, respectivamente:

Um Químico responsável pela análise de precipitação do cloreto de prata, realizou a titulação de uma solução de cloreto de sódio com uma solução de nitrato de prata. Sabendo que foram gastos na titulação 200 mL da solução de nitrato de prata de concentração 0,2 mol/L em um volume de 250 mL de cloreto de sódio. A reação é: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

Qual a concentração da solução de cloreto de sódio em mol/L?

Assinale o volume aproximado de ácido sulfúrico e os cuidados que devem ser tomados para o preparo de 750 mL de uma solução do ácido a 1,5 mol . L^–1, a partir do produto comercial.

(H = 1; S = 32; O = 16; pureza do ácido sulfúrico = 98%; densidade de 1,8 g . mL^–1.)

As ligas metálicas de zinco e cobre, conhecidas como latões, têm amplo interesse comercial, sendo utilizadas na indústria automotiva (em peças, engrenagens, rolamentos, molas e componentes do sistema de freio), indústria da construção (na fabricação de tubos, conexões, ferragens e telhas), entre muitas outras aplicações. Tal versatilidade está relacionada com a sua resistência à corrosão, durabilidade e facilidade de usinagem.

Na análise de um pedaço de latão, uma amostra da liga de 2,616 g foi colocada em um erlenmeyer de 250 mL e dissolvida (em uma capela) com 5,00 mL de uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico, ambos concentrados. Após a completa dissolução, a solução resultante foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL, ajustando-se o menisco com água deionizada. Uma alíquota de 25,00 mL da solução de amostra foi ajustada para pH 5,5 e titulada com solução de EDTA 0,100 mol/L usando um indicador apropriado.

O volume de EDTA gasto foi de 32,00 mL e, nestas condições, sabe-se que ambos os metais foram titulados na forma de Zn²⁺ e Cu²⁺. Outra alíquota de 25,00 mL da solução foi ajustada para pH neutro, observando-se a precipitação de todo o zinco na forma de hidróxido. A esta mistura adicionou-se, a seguir, iodeto de potássio em excesso, para a formação de iodo segundo a reação:

2 Cu²⁺(aq) + 4 I⁻(aq) → 2 CuI(s) + I₂.

Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi:

I₂ + 2 S₂O${}_3^{2-}$ (aq) → 2 I⁻(aq) + S₄O${}_6^{2-}$(aq) .

Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão:

Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.

Considerando a Equação 1 balanceada, para a produção de 856 g de Fe(OH)₃, a massa (g) de Fe²⁺ necessária será de:

A CETESB e a Anvisa, agências responsáveis pelo controle e a fiscalização sanitária, recomendam o uso do swab de Moore como um processo simples e eficaz para a avaliação quantitativa de Vibrio cholerae ou outros patógenos em amostras de águas residuais. Entretanto, a execução da técnica de Moore está condicionada ao preparo do meio de Transporte Cary e Blair, o qual utiliza o CaCl₂ em sua composição. Considere o preparo de 1,0 L de solução de CaCl₂ a 1,0% (m/v) a partir do cloreto de cálcio dihidratado. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa de cloreto de cálcio dihidratado necessária para o preparo da solução de CaCl₂ a 1,0% (m/v) e os valores de concentração correspondentes a esta mesma solução em g/L, ppm e mol/L.

(Efetue os cálculos considerando uma casa decimal após a vírgula.)

Calcule a massa de dicromato de potássio, K₂Cr₂O₇, (294,2 g∙mol^–1), necessária para preparar 250,0 mL de uma solução 0,010 mol∙L^–1.

O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química em processos de nitração de compostos orgânicos, na fabricação de explosivos e de fertilizantes, entre outros. Comercialmente, ele pode ser adquirido em diferentes concentrações. A solução aquosa 63% de HNO₃ apresenta densidade de aproximadamente 1,38 g/mL. É possível descrever a concentração da solução em molalidade e fração molar em relação ao soluto, respectivamente, como

Uma moeda de cobre de 1 centavo pesa 3,11 g. Quantos átomos de cobre tem nesta moeda?

Dados: 𝑴𝑴_𝒄𝒖 = 𝟔𝟑, 𝟓𝒈𝒎𝒐𝒍^−𝟏