Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

Uma estação de tratamento de água, ETA, no município de Barbacena trata aproximadamente 25.000 L de água por segundo com flúor. Um dos grandes problemas está relacionado à fluorose; portanto, para evitar riscos aos consumidores, a concentração máxima de fluoretos na água não deve exceder 1,5 mg/L. Se a ETA trabalha por 2h tratando a água, a quantidade máxima de fluoreto, em kg, que pode ser utilizada com segurança é

O álcool etílico, também chamado de etanol, é o álcool presente nas bebidas alcoólicas. Considere para cada copo de 120 mL de uma determinada marca de cachaça a presença de 45,8 mL de álcool etílico e determine a graduação alcoólica dessa bebida, calculando a porcentagem em volume.

Em um laboratório de química, em um trabalho experimental, há a necessidade de neutralizar completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH. Supondo-se utilizar para tal uma solução 0,1 mol/L de HCℓ, será necessário o volume de

É correto concluir que a massa de propano necessária para fornecer 350 kJ é superior a 7 g.

Ao balancear a reação C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O, a soma dos menores coeficientes inteiros resultará em 47.

Em uma aula prática, no preparo de uma solução de ácido nítrico (HNO₃), um químico retirou uma alíquota de 5 mL de uma solução concentrada de estoque, transferiu para um balão de 100 mL e completou seu volume com água até a linha de aferição. Sabe-se que a solução de estoque tinha as seguintes descrições:

• Porcentagem em massa: 70 % m/m

• Massa molar: 63 g/mol

• Densidade: 1,4 g/mL

Qual o valor da concentração da solução de ácido nítrico, em mol/L, preparada pelo químico?

A fim de se determinar em uma amostra misteriosa de massa 0,5 g, contendo MgCl₂ e NaNO₃, um técnico em química realizou uma analise gravimétrica utilizando como agente precipitante em excesso, o nitrato de prata AgNo₃(aq). Após toda precipitação do AgCl(s), e sabendo que todo o Cl^- (aq) reagiu, o precipitado foi filtrado e seco obtendo massa igual a 0,858 g. Dados (Massa molar do AgCl = 143 g/mol; Massa molar do MgCl₂= 95 g/mol).

A reação não balanceada consiste:

MgCl₂(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + Mg(NO₃)₂(aq)

Qual a em massa de MgCl₂ na amostra misteriosa?

Uma solução padrão de concentração 5,0x10^-5mol L^-1 de um pigmento natural apresentou, no espectro de ultravioleta/visível, absorbância 0,20ua em comprimento de onda 470nm em uma cubeta de caminho óptico de 1cm. Uma solução do mesmo pigmento extraído de um vegetal foi submetida às mesmas condições analíticas e apresentou absorbância 0,15ua. Considerando que as amostras obedecem à lei de Beer, nas condições em que as absorbâncias foram obtidas, a concentração (em mol L^-1) da solução do pigmento extraído é de aproximadamente:

Foi solicitado ao técnico de laboratório de química que preparasse 500 mL de uma solução saturada (sem corpo de fundo) de BaSO⁴, a 25°C. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a quantidade (massa) máxima de BaSO⁴ aproximada que estará dissolvida nessa solução.

Dado: K_ps (BaSO₄) = 1,0×10⁻¹⁰ (25°C).

No processo de choque hipotônico para obtenção de cromossomos metafásicos, utiliza-se uma solução hipotônica de KCl 0,075 M. Sabendo-se que a massa molar é de K=39,0 e de Cl=35,5, a quantidade de KCl necessária para o preparo de 500 ml dessa solução hipotônica é de

Ao preparar uma solução de hidróxido de sódio no laboratório, foram pesados 5 g deste soluto. A massa molar do hidróxido de sódio é 39,99 g/mol. Foram preparados 500 mL de solução de hidróxido de sódio. Qual o número de mols e a molaridade da solução?

Para preparar 3 L de solução aquosa de hidróxido de sódio em concentração de 15 g/L seriam necessários?

Uma das formas da obtenção do gás nitrogênio é através da reação química do sódio com o nitrato de potássio. Sua equação química, não ajustada, é:

Na_(s) + KNO_3(s) → K₂O_(s) + Na₂O_(s) + N_2(g).

Assinale a opção que corresponde aos coeficientes do par das substâncias, reagente e produto.

25 ml de solução 3,0 mol l^-1 de NaCl foi diluída para 100 ml gerando uma solução diluída. Diante do exposto, assinale a alternativa correta.

A precipitação de estruvita para recuperação de fósforo de urina é considerada um processo eficiente e que se destaca devido à simplicidade e sustentabilidade frente à intensa demanda global por fósforo para aplicação na agricultura. A equação dessa reação de precipitação é representada pela equação

Mg²⁺(aq) + NH₄ ⁺ (aq) + HPO₄ ^2– (aq) + 6H₂O(𝓁) → MgNH₄ PO₄ .6H₂ O(s) + H⁺ (aq)

(https://repositorio.ufsc.br/bitstream/handle/123456789/202810/ TCC%20II%20Manoela%20Paiva%20de%20Amorim%20Santos. pdf?sequence=1&isAllowed=y)

Sabendo que a eficiência da remoção de fósforo nesse sistema é de 66% e que, em média, a concentração de fosfato (massa molar 95 g.mol^–1) na urina é de 520 mg.L^–1, para cada 50,0 L de urina tratados por essa metodologia, a massa de sólido removida (massa molar 245 g.mol^–1) é de, aproximadamente,

O suco gástrico dos organismos humanos apresenta um potencial de hidrogênio (pH) em uma faixa de 1,5 a 2,0. Sua variação depende do indivíduo e de todas as demais condições de saúde. Partindo-se da premissa que o pH do suco gástrico de um indivíduo A é de 1,6 e de um indivíduo B é de 1,8, a razão, em mols, de hidrogênio entre o indivíduo A e B é de:

O hipoclorito de sódio (NaOCl) é adicionado à água como desinfetante. Após a adição, o composto se dissocia imediatamente e, então, participa do seguinte equilíbrio químico:

HOCl ⇌ H⁺ + OCl^- pK_a = 7,6

Contudo, a força do hipoclorito como agente desinfetante depende do quantitativo das espécies químicas existentes no equilíbrio. Se 3,0 x 10^–5 mol/L de NaOCl forem adicionados em uma solução de pH 7, a porcentagem de espécies OCl^– e HOCl presentes no equilíbrio será, respectivamente, de:

(Dados: 10^–0,4 = 0,40; 10^–0,5 = 0,32; 10^–0,6 = 0,25; 10^–0,7 = 0,20; e, 10^–0,8 = 0,16.)

O rótulo de um frasco de geleia informa que cada colher (30 mL) de geleia contém 26 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Qual é a molaridade da sacarose na geleia?

A dissolução de minerais presentes em solos e rochas ou, ainda, o descarte industrial, promovem o aumento da concentração de metais alcalinos terrosos na água, tornando-a mais dura. A classificação de uma amostra de água com relação a sua dureza resulta da quantidade total de íons cálcio e magnésio presentes na amostra, podendo ser expressa em função do teor de carbonato de cálcio medido em partes por milhão (ppm).

Observe a tabela a seguir.

A análise de 120,0g de uma amostra de água de um manancial indicou a presença de 15,0mg de CaCO₃. Essa amostra deve classificada como

Ao desejar dissolver um produto com a Massa molar expressa no rótulo, citando como exemplo o Cloreto de Sódio (NaCl) é 58,44 g/ml e o técnico em laboratório pretende fazer um litro de solução a 5M. Como proceder? Assinale a alternativa correta: