Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

Recentemente foi noticiado em telejornais e sites um desmatamento químico ilegal no Pantanal Matogrossense. Veja um recorte do site G1 Mato Grosso:

Pecuarista que gastou R$ 25 milhões em desmate químico no Pantanal fica em silêncio durante depoimento

[...] Foram lançados sobre a vegetação do Pantanal 25 agrotóxicos diferentes, um deles com a substância 2,4-D - a mesma usada na Guerra do Vietnã. [...] De acordo com as investigações, os crimes ambientais ocorreram em imóveis rurais localizados em Barão de Melgaço, a 121 km de Cuiabá, área que pertence ao Pantanal Mato-grossense. Foi lançada, de avião, grande quantidade de agrotóxicos em área de vegetação nativa. O objetivo era plantar capim para fazer pasto para boi.

tiva. O objetivo era plantar capim para fazer pasto para boi. De acordo com o Ministério Público, coletas de amostra de vegetação, água, solo e sedimentos nas áreas atingidas identificaram a presença de quatro herbicidas contendo substâncias tóxicas aptas a causar o desfolhamento e a morte de árvores. Também foram apreendidas nas propriedades diversas embalagens de produtos agrotóxicos.

O desmatamento ilegal resultou na mortandade das espécies arbóreas em, pelo menos, sete propriedades, com a destruição de vegetação de área de preservação permanente e da biodiversidade.

(Freitag, Camila. Pecuarista que gastou R$ 25 milhões em desmate químico no Pantanal fica em silêncio durante depoimento. G7 Mato Grosso, 2024.)

Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2024/04/16/pecuarista-que-gastou-r-25- milhoes-em-desmate-quimico-no-pantanal-permaneceu-em-silencio-durante-depoimento.ghtml

A substância citada na reportagem, 2,4-D, é chamada de ácido diclorofenoxiacético, de fórmula molecular C₈H₆CL₂O₃. O ácido 2,4-diclorofenoxiacético (2,4-D) puro é um pó cristalino branco a amarelo, inodoro ou com leve odor fenólico.

A alternativa que apresenta, aproximadamente, a concentração em quantidade de matéria, a porcentagem em massa e a fração em quantidade de matéria, respectivamente, do 2,4-D, quando um químico faz um experimento utilizando 4,5 g da substância e 100 mL de água, é:

Considere densidade da água igual a 1g.mL1 e volume da solução = 100 mL.

Considere as seguintes massas atômicas: C=12;H=1;Cl=35,5;0=16.

O fostato de cálcio é um grupo de minerais que contêm íons de cálcio. Ele também é utilizado como biomaterial para reposição e regeneração do tecido ósseo. O referido composto (Gomes et al. , 2012) é um sólido branco, utilizado na agricultura como fertilizante. Uma das possíveis reações para obtenção do fosfato de cálcio é a mistura das soluções aquosas de nitrato de cálcio e ácido fosfórico.

(GOMES, L. C.; DI LELLO, B. C.; CAMPOS, J. B.; SAMPAIO, M. Síntese e caracterização de fosfatos de cálcio a partir da casca de ovo de galinha. Cerâmica, nº 58, 2012. Disponível em: https://www.scielo. br/j/ce/a/Hz4ctbKzFr]6c7kFvtXYJkKk/?format=pdf&lang=pt. Acesso em: 21 abr. 2024.)

Conhecendo essa informação, assinale a alternativa abaixo que representa CORRETAMENTE a equação, balanceada, da reação citada.

Considere uma solução aquosa de 500 mL preparada dissolvendo-se 0,37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂ (massa molar = 74 g/mol) e analise as proposições a seguir:

Dados: log 2 = 0,30

I. A molaridade desta solução é 0,01 mol/L.

II. O pH desta solução é 11,7.

III. 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L são necessários para neutralizar 100 mL desta solução de Ca(OH)₂.

Está(ão) CORRETA(S)

O alaranjado de metila é um corante azoico também conhecido como amarelo-manteiga. É utilizado como indicador em titulações ácido-base, apresentando coloração vermelha em pH menor que 3,1 e amarela em pH maior que 4,4.

O número de átomos de H em 0,203 mol de alaranjado de metila é:

Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈), gerando dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos mínimos para balancear essa equação?

Brasil fecha 2020 entre os maiores recicladores de latas de alumínio

A bauxita contém alumina (Al₂O₃), que é a matéria-prima para produção do alumínio (Al). De forma geral, são necessários 50 kg de bauxita para produzir 10 kg de alumínio. O Brasil fechou 2020 como um dos principais líderes mundiais em reciclagem de latas de alumínio. De acordo com levantamento da Associação Brasileira dos Fabricantes de Latas de Alumínio (Abralatas), o país obteve um índice de reciclagem de 97,4%, de um total de 4,0 × 10⁵ toneladas de latas vendidas. Considere que a lata é constituída de alumínio puro.

Disponível em: https://agenciabrasil.ebc.com.br. Acesso em: 30 nov. 2021 (adaptado).

Levando em conta apenas a reciclagem de latas, qual é o valor mais próximo da massa de bauxita, em tonelada, que deixou de ser extraída da natureza em 2020 no Brasil?

Suponha que sejam misturadas duas soluções aquosas de volumes iguais: uma contendo 0,2 M de nitrato de chumbo(II) e a outra, 0,2 M de iodeto de potássio. Dado que o K_ps do iodeto de chumbo(II) é 1,4 x 10^–8 , analise as proposições abaixo: A equação geral da reação após a mistura é:

I. Pb(NO₃)₂ (aq) + 2 KI (aq) ➡ 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)

II. A molaridade dos íons Pb²⁺(aq) e I^–(aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M.

III. Não haverá precipitação de PbI₂ após a mistura.

Está CORRETO o que se afirma em

As transformações químicas consistem na conversão de uma substância em uma outra ou em várias, com alteração na sua composição química.

São exemplos de transformações químicas:

Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0 mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de 0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida.

O carbonato de lítio, também utilizado como antidepressivo, é classificado como um sal. Geralmente é indicado como adjunto aos antidepressivos na depressão recorrente grave, como um suplemento para o tratamento antidepressivo na depressão maior aguda. Os sais podem ser obtidos da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Sobre a reação de obtenção do carbonato de lítio, é possível afirmar que:

|- O somatório dos coeficientes estequiométricos da reação, após balanceamento, é 6.

Il- A reação de neutralização ocorre pela junção de uma base forte e um ácido fraco.

Ill - A reação de neutralização ocorre pela junção de uma base fraca e um ácido fraco.

IV - A reação de neutralização ocorre pela junção de uma base forte e um ácido forte.

É possível afirmar que:

Um analista precisa preparar uma solução de sulfato de sódio com concentração de 0,5 mol/L. Qual massa de Na₂SO₄ (em gramas) é necessária para preparar 250 mL dessa solução?

Dados: Na = 23 g/mol; S = 32g/mol; O = 16 g/mol.

Examine a representação abaixo.

Considere a representação acima e as relações entre os átomos hipotéticos A, E e J. Sabe-se que A e E são isótonos, E e J são isóbaros, J e A são isoeletrônicos e que os átomos J e E são eletricamente neutros. Sendo assim, determine o número de nêutrons (n) do átomo J e assinale a opção correta.

O cálcio presente em uma amostra de 100 mL de água foi determinado por meio da precipitação de oxalato de cálcio (CaC₂O₄). O precipitado foi filtrado, lavado e, em seguida, calcinado em um cadinho que tinha massa de 25,0001 g quando vazio. Após a calcinação, a massa do cadinho contendo o óxido de cálcio (CaO) foi de 25,5608 g.

Qual é a concentração aproximada de cálcio (Ca) na água, em g/L?[

Dados: MM (Ca) = 40,07 g/mol

MM (CaO) = 56,07 g/mol

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:

2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = – 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

Considere as reações dos haletos orgânicos abaixo e analise as afirmativas.

(Solomons, T.W.G., Fryhle, C.B., Química Orgânica, L TC - Livros Técnicos e Científicos Editora S.A. Rio de Janeiro, RJ 7? Ed. V.01 p.199,204,206.)

I- As reações l e Il são de substituição nucleofílica do tipo SN1.

Il- Areação I é de substituição nucleofílica SN1 e a reação Il é de substituição nucleofílica SN2.

IIl - A reação I é de substituição nucleofílica SN2 e a reação Il é de substituição nucleofílica SN1.

IV - As reações l e Il são de substituição nucleofílica do tipo SN2.

V- Na reação I, o nucleófilo é o OH- e, na reação Il, o nucleófilo é a água.

Estão CORRETOS apenas os itens:

A reação de Baeyer-Villiger, uma reação de oxidação orgânica clássica para converter cetonas a lactonas, é usada na fabricação de plásticos e medicamentos:

Lactona

Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)

Considere a seguinte equação química não balanceada, e responda qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de H+ para balancear a equação por oxidação e redução?

Fe²⁺ + Cr₂O${}_7^{2-}$ + H⁺ $\to$ Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O

O colesterol é um composto normalmente produzido no fígado e que tem um papel importante em vários aspectos do metabolismo dos organismos animais, sendo precursor de vários hormônios. Faz parte da produção de hormônios, vitamina D e ácidos biliares que atuam na digestão e na absorção das gorduras no intestino. Porém, em taxas elevadas, o colesterol aumenta o risco de complicações como diabetes e doenças cardiovasculares como infarto e derrame:

Colesterol

Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 6 g de colesterol?

Neste método o suporte é misturado a uma solução do precursor metálico e o pH é ajustado para meio básico. Dessa forma, o metal é depositado na superfície do suporte na forma de hidróxido, e então é calcinado.

A descrição acima se refere a

Um Químico responsável pelo controle de uma estação de tratamento tinha em seu depósito duas substâncias A e B com massa específica 150 Kg/m³ e 120 Kg/m³, respectivamente. Se um técnico misturou 22.500 L da substância A e 4,5 toneladas da substância B, a densidade encontrada na mistura foi de: