Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

As fórmulas dos compostos constituídos pelos íons NH₄⁺ e NO₃^- , nitrato de amônio, e pelos íons A$\ell$³⁺ e SO₄ ^2-, sulfato de alumínio, são, correta e respectivamente:

Uma solução comercial de um algicida contém 30 g de cloreto de N,N-2-metil propilamônio em 100 mL de solução. Para tratar situações de elevada formação de algas, a receita é separar uma alíquota de 5,0 mL da solução comercial, diluindo em água para formar 4,0 L de solução final.

A concentração do princípio ativo, em g L^-1, dessa solução final é, aproximadamente,

Observe a figura.

O esquema apresentado na figura corresponde ao processo de

A reação do composto As₂ S₅ sólido com uma solução concentrada de HNO₃ resulta na formação do gás NO₂ , de água e dos íons SO₄^2– e AsO₄^3– em solução.

Nessa reação, a participação de 1 mol de As₂S₅ resulta na formação de ___________ de moléculas de água e envolve a participação de _________ de elétrons.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

A produção do aço é tão importante para a sociedade moderna que ela é usada como uma medida do poder econômico de um país. O processo começa com a produção do minério, geralmente o óxido Fe₂O₃ (massa molar 160 g.mol^-1), que é reduzido em uma série de reações redox e ácido-base de Lewis. Parte dessas reações é mostrada a seguir.

3 Fe₂O₃ + CO → 2 Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO → 3 FeO + CO₂

FeO + CO → Fe + CO₂

Considerando que na produção de ferro (massa molar 56 g.mol^–1) também é liberado para a atmosfera dióxido de carbono (massa molar 44 g.mol^–1), a massa de dióxido de carbono liberada por quilograma de ferro obtido é igual a

Para a obtenção de 20,80 g de sulfato de bário, são utilizadas 24,00 g de nitrato de bário para reagirem com excesso de sulfato de sódio.

Dada a equação: Ba(NO₃)₂ (aq) + Na₂SO₄(aq) BaSO₄(aq) + 2NaNO₃(aq)

Assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o rendimento percentual da reação.

Qual o volume de HC𝓁 P.A a ser medido para preparar 100 mL de solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Dados para o HC𝓁 concentrado: t(titulo) = 37% (m/m); d=1,19 g∙cm^-3.

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é expressa pela equação:

HC𝓁 + NaOH → NaC𝓁 + H2O

Determine o volume de HC𝓁, na concentração 0,05 mol∙L^-1, necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol∙L^-1 de NaOH. Dados: C𝓁 = 35,5 g∙mol^-1; Na = 23 g∙mol^-1; O = 16 g∙mol^-1; H = 1 g∙mol^-1.

É possível que algum candidato tenha na bolsa uma barra de chocolate, ou até mesmo balas, como fonte de nutriente. Nosso organismo, heterotrófico, precisa da glicose (C₆H₁₂O₆) proveniente da alimentação para sobreviver e o hormônio da insulina deve estar presente, para permitir a entrada do carboidrato nas células. Uma empresa de táxi situada no centro da cidade convocou o corpo de bombeiros e o SAMU (Serviço de Atendimento Móvel de Urgência) para o resgate de um jovem de 315 kg que, devido a um mal súbito com desmaio, ficou preso entre os bancos de um dos automóveis da frota e não conseguia levantar-se sozinho. Após a análise médica e estabilização do paciente, foi constatado um quadro de hipoglicemia. Se o nível de glicose do paciente for de 43 mg/dL (considere 1dL = 0,1 L), a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose resultará no valor aproximado de:

(Dados de massas molares: C = 12,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; e, H = 1,0 g/mol.)

O ácido tânico é uma substância com propriedades antioxidante e anti-inflamatória muito utilizado na indústria farmacêutica. A Figura abaixo mostra a sua estrutura química. Marque a alternativa que mostra o valor correto da massa molar do ácido tânico.

Dados: ${}_8^{16}O,{}_6^{12}C,{}_1^{1_{}}H$ .

Encontrou-se uma amostra de 2,5 g de água de um poço artesiano contendo 5,4 μg de Zn²⁺. Qual é a concentração de Zn²⁺ em partes por milhão?

Dado: ppm = x10⁶

O octano (C₈H₁₈) é um hidrocarboneto constituinte da gasolina. A reação não balanceada da combustão completa do octano segue abaixo:

C₈H_{18 (l)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(l)

Para queimar completamente 2,00 mols de octano, serão necessários:

Uma solução de K₂Cr₂O₇ foi preparada em laboratório:

1) Dissolvendo-se em água 51,0 g em um balão de 250 ml (completado até a marca).

2) Em seguida, uma amostra de 2,00 ml desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída com água até a marca.

3) Uma segunda diluição foi feita a partir da solução do item 2, transferindo-se 125 ml para um balão de 250 ml e diluída com água até a marca.

Com esses dados em mãos, analise as afirmativas a seguir.

I. A concentração final da solução na Etapa 1 é de 8 mol.l^-1.

II. A concentração da solução após a primeira diluição (Etapa 2) é aproximadamente 0,016 mol.l^-1.

III. A concentração da solução após a segunda diluição (Etapa 3) é aproximadamente 0,008 mol.l^-1.

Estão corretas as afirmativas:

Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada, a seguir.

Ca₅(PO₄)₃ F + H₃PO₄ + H₂O HF + Ca (H₂PO₄)₂ . H₂O (l)

Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:

(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)

O iodeto de etila, reagente utilizado em síntese orgânica, pode ser preparado por meio da reação do fósforo vermelho com etanol e iodo, conforme indicado pela reação não balanceada a seguir:

P_(s) + C₂H₅OH_(L) + I_(s) → C₂H₅I_(L) + H₃PO_4(L) + H₂O_(L)

Em uma reação, fez-se reagir 4,14 g de fósforo vermelho com 27,5 g de etanol e 63,5 g de iodo, que produziu 73 g do haleto orgânico em questão. Sabendo que tanto o álcool quanto o fósforo empregados estão em excesso, o rendimento do iodeto de etila, em percentual, equivale, aproximadamente, a:

(Dados, em g/mol C=12, H=1, O=16, P=31, I=127)

Considere a estrutura química da testosterona.

A massa molar para a estrutura química fornecida na imagem será, aproximadamente, de:

Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.

Para determinar a pureza de uma amostra de Na₃ PO₃ , um químico dissolveu 0,15 g de Na₃ PO₃ em 25 mL de água destilada. Em seguida, gotejou a solução do Na₃ PO₃ em uma solução contendo 50 mL de uma solução 3,0% (m/v) de cloreto de mercúrio (II), 20 mL de uma solução de 10% (m/v) de acetato de sódio e 5,0 mL de ácido acético. Após a oxidação do PO₃^3- em PO₄^3-, o químico observou a formação de 0,39 g de Hg₂ Cl₂ . Assinale a alternativa que indica a pureza correta do Na₃ PO₃

Dados: ${}_8^{16}\text{O}$, ${}_{80}^{200,6}\text{Hg}$ , , ${}_{17}^{35,5}\text{Cl}$ e ${}_{11}^{23}\text{Na}$.

Ao analisar o procedimento operacional padrão (POP) referente ao ensaio de PCR, o técnico do laboratório de Biologia do IFB percebeu que precisaria preparar uma solução de trabalho dos iniciadores da reação, uma vez que só possuía a solução estoque dos mesmos.

Sabendo-se que deveria preparar 250µL de cada um dos iniciadores, que a concentração do estoque é de 200µM e a concentração da solução de trabalho deve estar em 15 µM, é correto afirmar que, para preparar a solução de trabalho, o técnico pipetou de cada uma das soluções estoque o volume de

Em uma noite de segunda-feira, o Corpo de Bombeiros foi acionado para atender uma explosão ocorrida em um laboratório de ensino de química. Durante uma aula prática experimental, em que o professor demonstrava a síntese da água, a quantidade de gás hidrogênio (combustível) produzida foi elevada a ponto de ocasionar uma explosão no interior da capela, que se encontrava ocupada por bico de Bunsen em funcionamento. Com o acidente, ocorreu o derramamento de ácido e projeção de estilhaços de vidro. O professor e cinco alunos ficaram feridos e o local precisou ser interditado. No quadro de ensino constava a reação de síntese (não balanceada) a seguir:

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(l)

É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de:

A hidrazina (N₂H₄) é frequentemente utilizada como combustível de foguete e pode ser obtida pela reação do hipoclorito de sódio com a amônia. Em um experimento, foi produzida em uma garrafa de 4,0l, uma solução 25,0 mol l^-1. Assinale a alternativa em que a massa em (g) de hidrazina produzida esteja correta.

Dados: N = 14 g mol^-1 e H = 1,0 g mol^-1.