Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

“Um grupo de pesquisadores confirmou, através de uma expedição, a existência de um santuário de árvores gigantes na divisa do Pará com o Amapá. O santuário, composto por árvores da espécie Dinizia excelsa, conhecida popularmente como angelim vermelho, está localizado na Floresta Estadual do Paru, na divisa entre os dois estados amazônicos. A maior árvore do grupo chega a medir 88 metros de altura e 5,5 metros de circunferência”.

(Adaptado de https://www.portal.ap.gov.br/noticia/0209/santuario-com-arvoreque-chega-a-88-metros-foi-descoberto-na-divisa-do-amapa-com-o-para)

Sabendo que a densidade média do angelim vermelho é de 0,79g/cm³, considere uma amostra da madeira dessa árvore que tem a forma de um cubo com 2,0cm de aresta.

A massa, em gramas, desse cubo é

A amônia é um dos principais componentes dos fertilizantes utilizados na agricultura. A sua obtenção, atualmente, é feita a partir do processo criado pelo químico Fritz Haber (1868 – 1934) que realizou a síntese da amônia, utilizando o gás nitrogênio presente no ar atmosférico, submetendo-o a alta temperatura e pressão. De forma simplificada, o processo de síntese da amônia está descrito a seguir:

(Z) N₂ (g) + (X) H₂ (g) ↔ (Y) NH₃ (g) ∆ H = (S) 92,22 Kj

Na equação simplificada, os coeficientes Z, X e Y e o sinal S devem ser, corretamente, substituídos por

Silicato de sódio, um composto químico de fórmula Na₂SiO₃, atua como um agente ligante na produção de cimentos refratários. Também é utilizado na produção de cimentos antiácidos, na produção de isolantes térmicos e na fabricação de impermeabilizantes de paredes e lajes.

O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO₂) com carbonato de sódio (Na₂CO₃), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.

A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é:

Dados:

Massas molares em g.mol^–1

Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.

Uma operação realizada pelo Corpo de Bombeiros, a fim de impedir um grave acidente em uma caldeira de uma indústria de bebidas, possibilitou revelar que a água que alimentava a caldeira apresentou um índice de dureza de 250 ppm (partes por milhão) de CaCO₃. Considerando que a densidade da solução (amostra) é 1 g/cm³ , é correto afirmar que

Um procedimento analítico para obtenção de alumínio por eletrólise consistiu em passar uma corrente de 2,0 x 10³ A durante 30 minutos. Sabendo que a meia-reação de eletrodeposição do alumínio é Al³⁺(aq) + 3e^- - → Al(s) e F = 96485 C mol^-1, a massa de alumínio, em g, depositada nesse processo foi de

O alumínio é obtido a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. Para que a produção seja economicamente viável, o minério deve apresentar no mínimo 30% de óxido aproveitável. As reservas brasileiras, além da ótima qualidade do minério, também estão entre as maiores do mundo.

A obtenção do alumínio ocorre pela redução do óxido calcinado em cubas eletrolíticas, a altas temperaturas, no processo conhecido como Hall-Hèroult, segundo a reação a seguir:

Al₂O_3(s) + C_(s) → Al_(s) + CO_2(g)

A massa de bauxita, com o mínimo de óxido de alumínio aproveitável, necessária para a produção de 54 t de alumínio, é de

O método para determinação de ferro baseia-se na reação de ferro(II) com 1,10-fenantrolina que forma um complexo de coloração alaranjada com máximo de absorção de energia em 510 nm. Ao estudar com espectroscopia UVVisível, quatro amostras de soluções com diferentes concentrações conhecidas do complexo, utilizando-se uma cubeta com caminho óptico de 1 cm, é possível obter a curva analítica com os valores de absorbância (eixo y) por concentração de complexo (eixo x) com os seguintes parâmetros: coeficiente linear = 2,0x10^-2 e coeficiente angular = 1,5x10⁴ mol^-1 L. Considerando que o sistema estudado atende aos pressupostos da lei de LambertBeer, a amostra de uma solução de complexo de ferro(II) e 1,10-fenantrolina com absorbância de 0,32 tem concentração igual a

A concentração de água oxigenada pode ser determinada por permanganometria, segundo a equação química não balanceada a seguir:

KMn0₄ + H₂0₂ + H₂S0₄ ➔ MnS0₄ + K₂S0₄ + 0₂ + H₂0

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

Considere que a combustão incompleta de 25,00 g de ácido cítrico sólido (C₆H₈O₇) produziu 3,90 g de carvão (C). Observe a equação global (não-balanceada) do processo envolvido, apresentada a seguir.

C₆H₈O_7(s) → C_(s) + H₂O_(g) + CO_(g)

Considerando as informações apresentadas e que as massas molares do ácido cítrico e do carbono são, respectivamente, 192,12 g/mol e 12,01 g/mol, o rendimento da conversão de ácido cítrico em carvão é:

Um técnico verificou no laboratório um frasco fechado que continha a seguinte informação:

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Solução aquosa de NaCl

Volume 1000 mL

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Como precisava determinar a concentração dessa solução, ele colocou 200 mL dela em um frasco Erlenmeyer e aqueceu até que toda água da solução se evaporou. Utilizou uma balança e mediu a massa total que foi de 451,8 g.

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Sabendo-se que a massa do Erlenmeyer era de 450,0 g, a concentração da solução do frasco, em g/L, é:

A queima de 46 kg de tolueno, em uma reação de combustão completa, produz mais de 150 kg de gás carbônico.

Quando o etano reage com o cloro, ocorre a formação de uma mistura de produtos clorados, no qual o cloroetano é o produto principal, segundo a reação a seguir

C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

Dadas as massas molares: C₂H₆ = 30 g/mol, Cl₂ = 71 g/mol e C₂H₅Cl = 64,5 g/mol. Considerando que a reação de 135 g de etano com 325 g de cloro produz 260 g de cloroetano, o rendimento percentual da ração é aproximadamente de

Uma amostra de 9,5682g de aço (ferro-carbono) foi tratada com ácido clorídrico a 1 mol L^-1 em volume o suficiente para consumir todo o analito. Sob condições normais de temperatura e pressão, o volume total de hidrogênio formado foi de 3,380 L. Dessa forma, o teor de ferro na amostra é de aproximadamente:

O ácido nítrico é uma substância muito utilizada pela indústria química e pode ser produzido pela dissolução de NO₂ em água, de acordo com a equação química não balanceada mostrada a seguir. Para produzir 1,00 kg de ácido nítrico, o volume de NO₂ necessário (expresso em mL), a 298K e 770 mm Hg, será de, aproximadamente,

NO₂ (g) + H₂O (l) → HNO₃ (aq) + NO (g)

Dados: Massas molares (g mol^–1): H = 1; N = 14; O = 16

R = 0,082 atm L mol^–1 K ^–1

1 atm = 760 mm Hg

P.V = n.R.T

Na química existem alguns tipos de transformações químicas, uma delas é um agente promotor de transformações cotidianas. Abaixo citam-se uns exemplos:

Ao riscar-se um fósforo ou um isqueiro, ou mesmo na explosão de uma dinamite.

Qual tipo de ação necessária para que ocorram essas transformações químicas?

Um estudante de Química em uma aula de Química Analítica Experimental misturou 25 mL de uma solução 0,2 mol.L^-1 de Ca(NO₃)₂ e 25 mL de uma solução 0,1 mol.L^-1 de Na₃(PO₄) e observou a formação de um precipitado. O estudante fez as seguintes afirmações sobre o experimento:

I - O precipitado formado é Ca₃(PO₄)₂ e tem massa molar 310,18 g.mol^-1 (Massa Molar: Ca = 40,08 g.mol^-1, O =16 g.mol^-1 e P = 30,97 g.mol^-1).

II - Considerando uma precipitação completa, a massa do sólido obtido é de aproximadamente 0,388g.

III - A concentração dos íons Ca²⁺ em solução é de 0,025 mol.L^-1.

IV - A concentração dos íons Na⁺ em solução é de 0,1 mol.L^-1.

Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas.

Na combustão completa do eteno, se 23,40 gramas de água são formados na reação, assinale a opção que apresenta quantos gramas de gás oxigênio foram consumidos.

Numa amostra de 1,5267 g foi determinada a quantidade de Fe(III) pela redução coulométrica a Fe(II) em um cátodo de platina.

Calcule a percentagem de Sulfato de Ferro (III), Fe₂(SO₄)₃, (M = 400,00 g.mol^–1) na amostra se 192,97 C foram necessários para a redução de Fe(III) a Fe(II).

O ácido nítrico “concentrado” pode ser adquirido em frascos de 1,00 L contendo 70,0% (em massa) do ácido, com densidade 1,42 g mL ^-1 (a 25 °C). Com base nessas informações, é correto afirmar que:

Uma mistura de bromobenzeno com água foi submetida a uma destilação com arraste de vapor atingindo a pressão de vapor de 760 mmHg a 95,3°C. Nessa temperatura, as pressões de vapor do bromobenzeno e da água são, respectivamente, iguais a 119 mmHg e 641 mmHg. O destilado produzido terá como percentual, em peso de bromobenzeno, aproximadamente:

(Dados, Água = 18g/mol; Bromobenzeno= 157g/mol)