Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

A reação que ocorre entre o permanganato depotássio e os íons Fe ²⁺, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada

Em relação à reação, considere as afirmativas.

I - São necessários 4 íons H⁺ nos reagentes para balancear essa equação.

II - O íon Fe²⁺ é o agente redutor nessa reação.

III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto.

Está(ão) correta(s)

Devido à ação antisséptica e cicatrizante do permanganato de potássio, soluções bem diluídas deste são muito utilizadas em pequenas lesões da pele (por exemplo, em lesões causadas por catapora). As concentrações de KMnO₄ na área da saúde são expressas como, por exemplo, 1:40.000 (ou seja, 1 g para cada 40.000 mL). Sua diluição deve ser feita corretamente, conforme prescrição médica. Para preparar soluções tão diluídas, um dos procedimentos é diluir uma solução-estoque mais concentrada. Qual é a massa de permanganato de potássio (KMnO₄) necessária para preparar 100 mL de uma solução-estoque de aproximadamente 0,1 mol/L?

E qual é a fração pôndero-volumétrica dessa solução?

Dado: massa molar do KMnO4 = 158 g/mol.

O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro $\left(C{l}_2\right)$ com hidróxido de sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.

$C{l}_{2(g)}+2NaO{H}_{(aq)}\to NaC{l}_{(aq)}+NaCl{O}_{(aq)}+H_2{O}_{(l)}$

Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de

Diante do cenário atual, muitos países têm investido em formas de obtenção de energia para suprir suas demandas energéticas sem impactar negativamente o meio ambiente. Uma dessas soluções está pautada no hidrogênio verde, obtido pela eletrólise da água. O interesse por essa ação se deve ao fato de que a combustão do gás hidrogênio libera 242 kJ/mol, contendo água como subproduto, enquanto a combustão do etanol libera 1368 kJ/mol, liberando gás carbônico como um dos subprodutos.

Ao se comparar a combustão do hidrogênio, proveniente da eletrólise de 1 L de água, com a combustão do etanol, a massa de etanol queimada para produzir a mesma quantidade de energia gerada pelo combustível verde quando queimado será, em gramas, aproximadamente igual a:

(Dados, em g/mol H= 1, O = 16, CI= 35,5, d_H20= 1 g/cm³)

A epinefrina, ou adrenalina, tem fórmula molecular $C_9{H}_{13}N{O}_3$. A composição percentual em massa da epinefrina é

O ferro, metal de suma importância para a sociedade moderna, é obtido siderurgicamente a partir da hematita (componente ativo – óxido de ferro (III)) e do monóxido de carbono. A massa de ferro, em kg, obtida em um processo com 70% de rendimento, no qual 400 kg de hematita com 80% de seu componente ativo reage com excesso de monóxido de carbono, é

O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar C₈H₁₈ : O₂?

Considere a equação não balanceada

O estado estequiométrico é atingido, em uma reação química, quando as concentrações de reagentes e produtos não se alteram mais.

O aço comum é um produto siderúrgico, assim como o ferro gusa, o ferro fundido e os aços especiais. No Brasil, dependendo de sua composição química, os aços usados rotineiramente são classificados pelas normas SAE (Society Engineers lnternational) desde 1990, como demonstrado na tabela a seguir.

Fonte: Romeiro, S.B.B. Química na siderurgia. Série Química e Siderurgia UFRGS, p.15, 1997

Uma peça de aço de 250 g, sob análise, que contenha 0,5 g de silício, 1,5 g de manganês e 1, 75 g de carbono, corresponderá ao aço SAE:

Assinale a alternativa que apresenta o coeficiente estequiométrico do íon permanganato quando a seguinte reação for balanceada, considerando os menores números inteiros.

MnO₄⁻ + Br⁻ → Mn²⁺ + Br₂ (em solução ácida)

Amidas são compostos que têm a estrutura genérica:

,

em que R¹ e R² representam cadeias carbônicas. Esses compostos podem ser preparados pela reação entre um ácido carboxílico e uma amina, tal como ilustrado na equação a seguir, a qual representa uma reação entre os aminoácidos glicina e cisteína que produz o composto A.

Acerca desse assunto e considerando que M_H = 1 g/mol; M_C = 12 g/mol; M_N = 14 g/mol; M_O = 16 g/mol; M_S = 32 g/mol, assinale a opção correta.

A varfarina, utilizada como anticoagulante, possui a fórmula molecular C₁₉H₁₆O₄.

Qual a massa de CO₂, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina?

Dado:

massa molecular da varfarina = 308 g mol^-1

massa molecular do CO₂ = 44 g mol^-1

O sulfeto de alumínio é um sólido que pode ser obtido, em condições adequadas, entre a reação do alumínio e do gás sulfeto de hidrogênio de alta pureza. Nessa reação, forma-se gás hidrogênio como subproduto.

Ao serem misturados 3,0 mol de alumínio e 6,0 mol de sulfeto de hidrogênio nas condições adequadas para reação, a quantidade máxima, em mol, de sulfeto de alumínio que poderá ser formada e a massa do reagente em excesso são:

A gordura presente nos animais funciona como fonte de água e energia. A gordura animal é constituída na integridade por 1,3-Di (octadecanoiloxi) propan-2-il octadecanoato (C₅₇H₁₁O₆). Qual a massa de água produzida por uma amostra de 5 kg de gordura animal (C₅₇H₁₁O₆) sendo totalmente metabolizadas na presença de O₂ formando CO₂ e H₂O?

Dados: C (12 g/ mol), O (16 g/ mol), H (1,008 g/ mol).

Ao se falar em higienização, limpeza e desinfecção, o termo álcool aparece com frequência e, no Brasil, se refere especificamente aos compostos químicos etanol (álcool etílico) e isopropanol (também denominado de álcool isopropílico). Esses compostos, apresentam dois e três átomos de carbonos, respectivamente, e são bastante solúveis em água, sendo usados em solução. A solução de etanol utilizada para higienização é de 70%, em volume.

De acordo com os dados do enunciado, os volumes, em mL, de etanol e de água existentes em 15L da solução de etanol usada para a higienização, são, respectivamente

Dentre as alternativas a seguir, assinale aquela que apresenta corretamente a equação iônica líquida balanceada para a reação entre as soluções aquosas de HF e KOH.

Peróxido de hidrogênio foi determinado, a 25°C, usando solução padronizada de KI 0,0050 mol L^-1 (ver reação abaixo).

H₂O_2(aq) + 2I^-_(aq) → I_2(aq) + 2H₂O_(l)

Para tal, 1,00 mL de amostra comercial de água oxigenada foi diluída para 100,00 mL com água pura. O ponto de equivalência da titulação foi alcançado com 32,00 mL de solução do titulante.

A concentração de H₂O₂ , em mol L^-1 , na amostra comercial é

O íon complexo [Ag(NH₃)₂]⁺ é formado na seguinte reação química:

Ag⁺ (aq) + 2 NH₃ (aq) $\rightleftharpoons$ [Ag(NH₃)₂]⁺

Em um experimento, as concentrações de Ag⁺ e NH₃ no equilíbrio foram respectivamente iguais a 1,0 x 10^-3 e 4,0 x 10^-3 mol L^-1.

Sendo a constante de formação do [Ag(NH₃)₂]⁺ igual a 1,6 x 10⁷ , a concentração desse íon no equilíbrio, em mol L^-1 , é aproximadamente igual a:

A fosfina, PH₃, é uma substância gasosa em temperatura ambiente que pode ser obtida a partir da reação do fosfeto de cálcio sólido com água. Nessa reação, forma-se também o hidróxido de cálcio.

Uma certa massa de fosfeto de cálcio foi adicionada em água em um béquer aberto totalizando uma mistura reacional com massa igual a 1.000 g. Ao término da reação com consumo total do fosfeto de cálcio, a massa da mistura no interior do béquer era igual a 796 g.

A massa de água da mistura reacional no béquer era igual a

O preparo de soluções é uma das práticas mais comuns e importantes nos laboratórios de química. Soluções podem ser preparadas a partir de um soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque desse soluto. Considere uma solução de ácido nítrico (HNO₃) em estoque que possui percentual em massa de 65% e densidade de 1,37 g/cm³. Dada a massa molar: HNO₃ = 63 g/mol. Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de HNO₃ com concentração de 0,15 mol/L é necessário retirar um volume da solução estoque de