Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

O cobre é um metal relativamente raro, empregado de diferentes maneiras, desde em fiações elétricas até mesmo na produção de ligas, como o bronze e o latão. Ele foi o primeiro metal a ser usado pelo Homem como substituto da pedra, na confecção de armas, ferramentas de trabalho etc. Estudos apontam que o cobre foi utilizado pelos povos que viviam na ilha de Chipre (cujo nome original era Cyprus - e, posteriormente, Cyprium) há mais de 6.500 anos, daí a origem do seu nome, Cuprum. Por essa razão, inclusive, o símbolo desse metal é Cu.

Adaptado. Disponível em: Cobre: Ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização - UOL Educação. Acesso: 05 de

janeiro de 2022.

Um dos minérios mais utilizados na obtenção do cobre metálico é a calcosita, que pode ser representada pela fórmula Cu₂S. Um método de retirada do enxofre do minério é o processo de ustulação (por meio de aquecimento em presença de ar seco, rico em gás oxigênio). Observe a equação não balanceada a seguir, que representa o processo citado anteriormente:

Cu₂S + O₂ → Cu + SO₂

Após o balanceamento da equação anterior, assinale a alternativa que apresenta qual é a massa aproximada (em gramas) de cobre metálico que pode ser obtida a partir de 2,0 Kg de Cu₂S, com 60% de pureza e gás oxigênio suficiente. (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).

A agricultura global, anualmente, demanda cerca de 80 milhões de toneladas de fertilizantes nitrogenados (Biologia e Mudanças Climáticas no Brasil, 2008). A preocupação com a possível escassez desse elemento para suprir as atividades agrárias implicaria uma escassez de alimento, inviabilizando o sustento de bilhões de pessoas. Com o objetivo de minimizar essa escassez o processo de HaberBosch, é um procedimento que tem como finalidade a produção de fertilizantes sintéticos por meio da reação do nitrogênio gasoso N₂ com o hidrogênio a alta pressão (200 atm) e temperatura (450ºC), gerando como subproduto a amônia (NH₃) (M. G., et al. 2003), através da reação química: N₂(g) + 3H_2(g) → 2 NH_3(g) + energia. Considerando a constante dos gases ideais como sendo 0,082 atm.L/mol.K, os volumes em litros para 1 mol de nitrogênio gasoso e para 2 mols de amônia, nas condições termodinâmicas descritas acima são, respectivamente:

As reações de ustulação são processos inorgânicos que podem dar origem a produtos como metais puros e óxidos metálicos. Nessas reações, sulfetos são submetidos a uma reação de combustão conforme disposto no exemplo a seguir:

x FeS2(g) + y O2(g) → zFe3O4(s) + w SO2(g)

Os números que representam corretamente os coeficientes estequiométricos x, y, z e w são, respectivamente,

O processo de obtenção do ferro nos alto-fornos consiste no aquecimento do óxido de ferro (III) na presença de monóxido de carbono, resultando em ferro metálico e dióxido de carbono.

A massa de ferro máxima, em quilogramas, que pode ser obtida no altoforno a partir de 80 toneladas de óxido de ferro (III), admitindo-se a quantidade suficiente de monóxido de carbono e o rendimento de 75%, é, aproximadamente, igual a

Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, $H_{2}S{O}_{4(aq)}$, com concentração de 0,2 molL^-1 , foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq), previamente padronizada e com concentração de 0,5 molL^-1 . Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em mL, consumido da solução aquosa de NaOH?

$NaO{H}_{(aq)}+H_{2}S{O}_{4(aq)}\to N{a}_{2}S{O}_{4(aq)}+H_2{O}_{(l)}$

O carbonato de sódio é uma matéria-prima bastante utilizada na fabricação de papel, vidro, sabão e detergentes, sendo normalmente comercializado em sua forma decahidratada (Na₂CO₃ • 10H₂O).

A massa desse sal, em grama, necessária ao preparo de 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,10 mol.L^–1 é, aproximadamente, igual a

[Massas Molares (g.mol^–1): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0]

O ácido oxálico está presente em diversos alimentos, principalmente nas folhas de vegetais, como a acelga suíça, a beterraba, o espinafre e o ruibarbo. Também é encontrado no amendoim e no cacau. Trata-se um ácido dicarboxílico, de fórmula molecular C₂H₂O₄.

Considere as massas atômicas C: 12g mol^–1, H: 1g mol^–1 e O: 16gmol^–1.

A massa molecular do ácido oxálico, em g mol^–1, é

A fórmula empírica de uma substância fornece o número relativo de átomos de cada elemento e pode ser determinada através de análise por combustão. Essa técnica geralmente é aplicada em compostos que contêm, principalmente carbono e hidrogênio. Em uma análise, uma amostra de 0,19 g de um composto desconhecido CxHyOz foi queimada em oxigênio para formar 0,27 g de CO₂ e 0,17 g de H₂O. Dadas as massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol. A fórmula empírica do composto é

O oxigênio representa aproximadamente 20% (em volume) do ar atmosférico em relação aos outros gases presentes na mistura. Quando o oxigênio e o monóxido de carbono se encontram, ocorre a seguinte reação química.

CO (g) + ½ O₂ (g) → CO₂ (g)

Nessa situação, considerando que todos os gases estejam submetidos à mesma pressão e temperatura, o volume de ar necessário para a combustão completa de 20 L de monóxido de carbono é

A curva TG/DTG de uma amostra de 10 mg de oxalato de cálcio hidratado obtida em atmosfera de ar e taxa de aquecimento de 10 ºC min-1 está apresentada na figura a seguir.

Com base nessa figura, a massa residual de CaO formada é de

A pólvora negra é uma mistura de compostos que contém 75% de nitrato de potássio, 15% de carvão vegetal e 10% de enxofre. Ao sofrerem combustão ao ar, esses compostos reagem segundo a equação química balanceada a seguir:

10KNO_3(s) + 8C_(s)+ 3S_(s) $\to$ 5N_2(g) + 6CO_2(g) + 2K₂CO_3(s) + 3K₂SO_4(s)

Durante um teste envolvendo a queima de pólvora negra ao ar, foram recolhidos 75L de gás nitrogênio. Sabendo que o rendimento do processo foi de 100%, é correto afirmar que a massa de pólvora negra, em grama, usada no teste foi de

(Dado: volume molar = 25 L.mol^-1)

Em um laboratório, foram realizadas duas reações. A reação (1) é a combustão completa do gás propano e a reação (2) a combustão completa da amônia (gás amoníaco). Em ambas as reações, foram utilizados 96 g de gás oxigênio. Os coeficientes estequiométricos da água produzida nas duas reações e sua quantidade aproximada em gramas correspondem, respectivamente, a:

Tanto as equações químicas quanto as fórmulas dos diferentes compostos apresentam um significado quantitativo. A análise elementar de um composto químico de fórmula X₂O revelou que em 2,9 g dessa substância pura há 2,7 g do elemento X.

O elemento X é o

Uma amostra de solo foi devidamente preparada e analisada para determinar a concentração de Fe₂O₃ (159,69 g mol^-1), que foi estabelecida como 2,53 g kg^-1 (concentração média).

Considerando essas informações, assinale a alternativa correta.

O etanol a 70% (v/v) pode ser preparado a partir do etanol a 96% (v/v) pelo processo de diluição. Assim, o preparo de 1,0 L de etanol a 70% requer um volume de etanol a 96% de

Qual a massa, em gramas, de dicromato de potássio é necessária para preparar 250 mL de uma solução de concentração 2,0 mol/L?

A reação global de captura de gás carbônico pelo plâncton é representada corretamente por:

Acervo pessoal

O ácido α-linolênico é um ácido graxo essencial que compõe triacilglicerídeos presentes no óleo de soja, recurso natural renovável estratégico para a produção brasileira de biodiesel. Acerca de sua estrutura química e de suas propriedades físicas e químicas, assinale a alternativa correta.

Considerando que o ferro reciclado pelas baleias no oceano Austral anualmente esteja na forma de íons Fe³⁺, a massa de íons cloreto necessária para neutralizar toda sua carga elétrica é, em toneladas, de, aproximadamente:

Dados:

Massas molares (g/mol)

C𝓁 = 35,5;

Fe = 55,8

Uma amostra inicial de 110,4 g contém uma mistura de KC𝓁O₃, KHCO₃ e K₂CO₃. De modo a determinar sua composição centesimal, tal amostra foi aquecida até a decomposição completa, originando as seguintes transformações.

1. 2KC𝓁O_{3 (s)} → 2 KCl _(s) + 3 O_{2 (g)}
2. 2 KHCO_{3 (s)} → K₂O _(s) + H₂O _(g) + 2 CO_{2 (g)}
3. K₂CO_{3 (s)} → K₂O _(s) + CO_{2 (g)}

Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.

Os percentuais aproximados de KC𝓁O₃, KHCO₃ e K₂CO₃ na amostra inicial são, respectivamente, iguais a