Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

Um processo para obtenção de dióxido de cloro, C$\ell$ O₂, para branqueamento de papel baseia-se na reação representada a seguir:

NaC$\ell$ O₃(aq) + ½ H₂O₂(aq) + ½ H₂SO₄ (aq) → C$\ell$ O₂(g) + ½

Na₂ SO₄(s) + H₂O($\ell$) + ½O₂(g)

(Otimização de uma Unidade Industrial de Produção de

Dióxido de Cloro (ua.pt))

Sabendo que o volume molar dos gases nas CATP é 25 L.mol^-1, para cada tonelada de clorato de sódio, NaClO₃ (massa molar 106 g.mol^-1) consumida, o volume total de gás produzido nas CATP, para um processo com 95% de rendimento, é de, aproximadamente,

A massa molar de um elemento é a massa por mol de seus átomos, e a massa molar de um composto molecular é a massa por mol de suas moléculas. Portanto a massa molar de um composto iônico é a massa por mol de suas fórmulas unitárias. Sobre este breve conceito, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) e em seguida marque a alternativa correta:

( ) 1 unidade de H₂O tem massa de 18,0 u e 1 mol de H₂O tem massa de 18g.

( ) 1 unidade de CO₂ tem massa de 56,0 u e 1 mol de CO₂ tem massa de 56g.

( ) 1 molécula de NaCl tem massa de 68,2 u e 1 mol de NaCl tem massa de 68,2g.

( ) 1 molécula de NaCl tem massa de 58,5 u e 1 mol de NaCl tem massa de 58,5g.

( ) 1 unidade de CO₂ tem massa de 38 u e 1 mol de CO₂ tem massa de 38g.

_______________, consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra ____________com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida como ___________.

Diante do texto exposto, assinale a alternativa que preencha as lacunas corretamente:

Sabendo que o HC𝓁 concentrado (pró-análise) tem densidade 1,18 g.cm³ e concentração de 37% em massa, a neutralização de 1,0 kg de Mg(OH)₂ (s) vai consumir um volume de HC𝓁 concentrado de, aproximadamente,

Dentro das diversas fórmulas, um dos cálculos para expressar uma concentração química de uma determinada solução é a porcentagem, o qual pode ser feita de três maneiras. Quando a porcentagem for expressa por peso e volume podemos dizer que:

Uma técnica de laboratório deseja preparar uma solução 1,5 mol/L de cloreto de sódio, dissolvendo 175,5 g de cloreto de sódio em um volume de água. Considerando as massas molares do sódio do cloro como sendo 23,0 g/mol e 35,5 g/mol, respectivamente, assinale a alternativa correta que indica o volume da solução obtido nessas condições.

Um técnico de laboratório encontrou um frasco com 60 mL de uma solução 1 mol/L de MgCl₂ e adicionou 540 mL de água a essa solução. Qual é a nova concentração de íons cloreto em mol/L?

O carbonato de cálcio é um dos componentes do giz escolar usado em quadro verde. Quantos gramas de cálcio tem em 25 gramas de carbonato de cálcio? Dados MM (g/mol): C = 12,0; O = 16,0; Ca = 40,0

Em 500 mL de uma solução 0,05 M de CuSO₄, há 0,05 mol de íons.

Qual o valor da soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento da reação de combustão completa do octano?

O álcool 70% é muito utilizado na rotina laboratorial para descontaminação de bancadas e de superfícies e desinfecção das mãos dos analistas. Para o preparo de uma solução de 1 litro de álcool a 70%, a partir de álcool a 96%, são necessários, aproximadamente,

A massa molar de um gás ideal não influencia no valor de sua densidade.

Considere a decomposição térmica de 245 g de KCℓO₃ e determine a massa de O₂ produzida juntamente com 149 g de KCℓ.

O composto H₃BO₃ (massa molar = 61,6 g/mol) é um sólido branco cristalino que, ao ser solubilizado em água, forma o ácido bórico, um ácido monoprótico, que em dada temperatura apresenta Ka = 5 x 10^–10. Nessa condição de temperatura, usando-se um balão volumétrico de 100 mL e água destilada para se preparar uma solução de ácido bórico com pH = 5,0, a massa de H₃BO₃ que deve ser pesada é igual a

Considere-se que a reação para a produção de biodiesel ocorra a partir de 1 mol de triglicerídeo (TRIG) e 3 mols de metanol (MET), na presença de um catalisador (NaOH), para formar monoésteres de ácidos graxos (BIO = biodiesel) e 1 mol de glicerina (GLI), conforme a equação que se segue.

1 TRIG + 3 MET → BIO + 1 GLI

Com base nessa hipótese e considerando-se a massa molar do metanol igual a 32 g/mol e a massa molar da glicerina igual a 60 g/mol, é correto afirmar que, se forem utilizados 960 kg de metanol na presença de um excesso de triglicerídeos, para um rendimento de 80% a massa resultante de glicerina será de 480 kg.

Depois do dióxido de carbono (CO₂), o metano (CH₄) é o gás estufa mais importante. Uma certa quantidade de CH₄ mantida à pressão constante ocupa o volume de um recipiente de 8,50 L a 30 ºC. Se a temperatura for elevada para 122 ºC, o novo volume (em litros) ocupado por esta massa gasosa será:

Um técnico encontra, no laboratório, um frasco contendo 3 L de KOH_(aq) 2,0 mol/L. Entretanto, ele necessita preparar, partindo dessa solução de que dispõe, 100 mL de uma solução aquosa de KOH de concentração 0,3 mol/L. O volume de água adicionado à solução de KOH_(aq) 2,0 mol/L, para que o técnico obtenha os 100 mL de KOH_(aq) 0,3 mol/L é:

Quando 4 g de He e 40 g de Ar são mantidos à temperatura constante de 873 K e à pressão de 0,1 atm, pode-se afirmar que, nessas condições,

Uma solução comercial de hidróxido de potássio teve sua concentração determinada mediante titulação com uma solução padrão de ácido clorídrico. Na titulação de 50 mL da solução alcalina, foram consumidos 36 mL de solução ácida na concentração de 0,1 mol L^-1.

A concentração, em g L^-1, de hidróxido de potássio na solução comercial correspondeu a, aproximadamente,

Dado

massas molares: K = 39 g mol^-1,

H = 1 g mol^-1, O = 16 g mol^-1

Um método utilizado para determinar a concentração de ozônio (O₃) no ar é passar uma amostra de ar por um borbulhador contendo solução aquosa de iodeto de sódio (NaI). A reação química que ocorre é descrita a seguir.

O_3(g) + 2 NaI _(aq) + H₂O _(𝓁) $\to$ O_{2 (g)} + I_{2 (s)} + 2 NaOH _(aq)

Ao passar uma amostra de ar por um borbulhador, verificou-se o consumo de 1,5 mg de iodeto de sódio. A massa de ozônio, em mg, presente nessa amostra era de

[Massa Molares (g.mol^–1): H = 1,0; I = 127,0; O = 16,0; Na = 23,0]