Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:

4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 4 Na[Au(CN)₂](aq) + 4 NaOH(aq)

A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:

[Au(CN)₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2 CN−(aq)

Dados: Massa molar (g mol⁻¹): Au = 197, NaCN = 49.

Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?

Os alunos do curso técnico em química analisaram uma amostra de vinagre comercial e encontraram 4,9 % (m/v) de ácido acético, entretanto o relatório da aula prática solicita que a concentração seja expressa em ppm (mg/L). Logo, o resultado será:

Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio segundo a reação a seguir:

H₂PO₃F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂PO₃F(aq) + 2 H₂O(l)

Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L^-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na₂PO₃F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?

Sabendo-se que um mol de bário pesa 56 g, um de oxigênio pesa 16 g e um de hidrogênio pesa 1 g, um litro de uma solução 0,2 mol/L de Ba(OH)₂ contém 18 g dessa base.

Assinale a opção que descreve a forma correta e mais segura para preparar 100 mL de uma solução 1 mol.L^-1 de H₂SO₄ a partir de uma solução comercial 98% (densidade = 1,84 g.mL^-1) e 100 mL de uma solução aproximadamente 1 mol.L^-1 de NaOH a partir de NaOH sólido, respectivamente.

Ainda no que diz respeito ao processo de diluição em laboratórios de química, em um trabalho cotidiano, foram adicionados 200 mL de uma solução aquosa de determinado produto de concentração 60 g/L a 300 mL de uma solução do mesmo produto de concentração 120 g/L. Então, ao final do processo, a concentração da solução final será

A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. O cálculo estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos exatas. Supondo-se a necessidade de realização de um cálculo de relação entre massa e massa, a massa de óxido cúprico obtida por meio de 4 gramas de cobre metálico (massas atômicas: O = 16 e Cu = 63,5) é de aproximadamente

Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×10²³ mols.

Calcule a concentração (mol l^-1) de uma solução de benzotiazol (C₇H₅NS) quando 202,5 g de benzotiazol são diluídos em 250 ml de água.

Dados:

N = 14 g mol^-1 e H = 1,0 g mol^-1, C = 12 g mol^-1 e S = 32,0 g mol^-1.

Assinale a alternativa correta.

Um composto possui em sua composição 16,0% de carbono, 2,7% de hidrogênio, 38,0% de nitrogênio e 43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de cada átomo da molécula, simulamos uma situação em que temos 100 g do composto e para saber a fórmula empírica do composto, dividimos pela massa molar de cada átomo (C = 12g mol^-1, H = 1g mol^-1, N = 14g mol^-1 e O = 16 g mol^-1).

Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol^-1. Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.

Uma solução aquosa com um volume total de 100 mL possui uma concentração de soluto de 0,4 mol/L.

Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L?

Em um litro de solução de escória, foi quantificado um total de 41,40 g de chumbo. Dado: MM PB: 207 g/mol. Considerando esse valor em chumbo expresso em mol/L para essa solução, tem-se

Em uma unidade industrial, bromoetano é produzido a partir da reação entre eteno e ácido bromídrico. O processo ocorre com rendimento de 80% e excesso de ácido bromídrico.

Nesse processo, a massa de eteno, em quilogramas, necessária para produzir 8.720 kg de bromoetano é igual a

Dado

massas molares: C = 12 g mol^-1,

H = 1 g mol^-1, Br = 80 g mol^-1

A análise gravimétrica de magnésio presente em uma amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa desse metal, seguiu as seguintes etapas:

A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC₂O₄, conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.

Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.

Reação I: Mg²⁺ (aq) + C₂O₄^2- (aq) → MgC₂O₄ (s)

Reação II: MgC₂O₄ (s) → MgO (s) + CO (g) + CO₂ (g)

A concentração, em g L^-1, de magnésio na amostra é

Dado

massas molares: Mg = 24 g mol^-1,

O = 16 g mol^-1, C = 12 g mol^-1

A reação do sódio metálico com etanol é uma forma mais segura de eliminação de resíduos do metal, quando comparada sua reação com a água, e pode ser representada pela equação não balanceada:

Na + CH₃ CH₂OH → CH₃CH₂ONa + H₂

Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H₂ produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,

Um estudante, através do método de Volhard, fez a determinação de brometo numa solução desconhecida. Ele usou uma alíquota de 10,0mL de uma solução de brometo, 15,0mL de nitrato de prata (0,2 M) e gastou 7,50mL de tiocianato de potássio (0,150 M). Com base nesses dados, conclui-se que a concentração da solução de brometo em mol.L-1 é, aproximadamente, de

No mecanismo de substituição de ligantes, três classes principais de mecanismos foram identificados. Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando cada forma típica do perfil de reação ao seu respectivo mecanismo. Considere: X: ligante de saída, Y: ligante de entrada, M: ligantes no complexo.

Coluna 1

1.

2.

3.

Coluna 2

( ) Mecanismo dissociativo.

( ) Mecanismo associativo.

( ) Mecanismo de troca.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Qual a normalidade (N) de uma solução de hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂] em que foram pesados 250 g e dissolvidos em 2,5 litros de água destilada? O peso molecular do Ca(OH)₂ é 74,1 g/mol.

Em uma prática de Química Analítica, o objetivo era determinar o percentual de ferro em um comprimido de 1 grama de sulfato ferroso. Para esse feito, todo o comprimido, após dissolvido adequadamente, foi titulado com dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇) 0,05 mol/L, em pH 1, gastando até o ponto final um valor médio de 20 mL. A equação química a seguir descreve o processo de titulação.

Cr₂ O₇ ^2– (aq) + 6 Fe²⁺ (aq) + 14 H⁺ (aq) ⇌ 6 Fe³⁺ (aq) + 2 Cr³⁺ (aq) + 7 H₂O

Com base na reação global dessa titulação, qual o valor mais próximo do percentual de ferro em massa no comprimido?

A água oxigenada (H₂O₂) é uma substância muito utilizada nas aulas práticas de titulações de oxidação e redução. Considere que, em uma aula, foram gastos 10 mL da água oxigenada comercial de 10 volumes.

Sabendo que todo o peróxido de hidrogênio foi decomposto em água e gás oxigênio, quantos mols de água oxigenada foram consumidos?

Dado: o volume molar de um gás ideal, nas CNTP, vale 22,4 L.