Questões de Concurso sobre Representação das transformações químicas

O salitre consiste em um mineral constituído principalmente por nitrato de potássio. Um experimento avaliou o teor de nitrato de potássio em uma amostra de salitre. Para isso, 400 g de salitre foram colocados para reagir com 160 mL de ácido sulfúrico concentrado, formando bissulfato de potássio e ácido nítrico. No final do processo, o ácido sulfúrico foi totalmente consumido.

Dados: densidade do ácido sulfúrico concentrado= 1,8 g/cm³

Massas molares, em g/mol: H= 1; N= 14; O= 16; K= 39; S= 32)

Qual o teor aproximado, em %, do nitrato de potássio na amostra de salitre?

Uma amostra de água que contenha 1,0 × 10⁻⁷ mol/L de benzeno está apta para consumo, conforme a legislação brasileira.

Um litro de solução contendo 3 mols/L de KNO₃ contem gramas do soluto?

Massa molar: K = 39; N = 14; O = 16.

A 50 °C, uma solução de 100 mL que contém 80 g de KNO₃ é classificada como insaturada.

Sabe-se que a reação de combustão completa do acetileno (C₂H_2(g)) gera CO_2(g) e H₂O_(v). Um aparato para liquefazer o vapor d’água gerado foi montado recuperando 75% da água produzida nessa reação, que foi equivalente à 135 ml de água a temperatura ambiente com densidade de 1,0 g/cm³. Assinale a alternativa que apresenta a massa do CO₂ gerada na reação:

Massa molar: O=16 g/mol; H=1 g/mol; C=12 g/mol.

O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o baixo custo para a sua reciclagem, o que aumenta sua vida útil e a estabilidade do seu valor, a elevada quantidade de energia necessária para a sua obtenção reduz o seu campo de aplicação. Uma etapa importante no refino do metal alumínio é a manufatura da criolita Na₃AlF₆ a partir de fluoreto de amônio, aluminato de sódio e hidróxido de sódio em água: 6 NH₄F_(aq) + Na[Al(OH)₄]_(aq) + 2 NaOH_(aq) → Na₃AlF_6(s) + 6 NH_3(aq) + 6 H₂O_(l). Em um laboratório, 86 g de NH₄F foram misturadas com 66 g de Na[Al(OH)₄] e 64 g de NaOH. A massa de Na₃AlF₆ produzida foi igual a 60 g. Qual foi o rendimento percentual da reação?

A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.

H₂O (g) ⇌ H₂ (g) + ½ O₂ (g)

Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água ($M_{H_{2}O}$) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de

Quando se acrescenta ácido sulfúrico, H₂SO₄ (aq), a uma suspensão de hidróxido de alumínio, A𝓁(OH)₃ (s), ocorre a reação representada pela equação, não balanceada:

_____ A𝓁(OH)₃ (s) + _____ H₂SO₄ (aq) → _____ A𝓁₂ (SO₄)₃ + _____ H₂O (𝓁)

Os coeficientes estequiométricos que preenchem, respectivamente, as lacunas da equação e a tornam corretamente balanceada são:

O gás GLP (Gás Liquefeito de Petróleo) contém, predominantemente, a mistura de gases propano e butano que preenchem os botijões a gás. Considerando a combustão completa de 1 mol de propano e 1 mol de butano, simultaneamente, assinale a alternativa que apresenta o número de mols total de CO₂ formado.

Para preparar 500 mL de solução 0,2 mol.L^–1, a partir de uma solução estoque de concentração 5,0 mol.L^–1, é necessário utilizar um volume da solução estoque de

Das reações descritas abaixo, assinale a que está balanceada de forma INCORRETA:

Na igreja católica, a revelação do papa escolhido dá-se por meio de uma fumaça que é desprendida de uma chaminé na Capela Sistina, em Roma. Se a fumaça sair preta, indica que os cardeais reunidos não chegaram a um consenso, se a fumaça for branca, indica que a escolha chegou ao fim. Em seguida, o cardeal mais idoso anuncia em latim Habemus Papa. E os químicos pensam: “Nessa fumaça tem Química”. A fumaça branca pode ser produzida pela reação da sacarose com o clorato de potássio, enquanto a fumaça preta envolve a reação do perclorato de potássio com enxofre elementar. A fumaça indicativa da escolha do novo papa é gerada por uma reação não balanceada que se pode representar assim:

O passo a passo que indica o correto cálculo para o preparo de 100 mL de uma solução aquosa de HCl, pH = 1,0 é

Uma mistura líquida de massa igual a 140 g é formada por 30% de propanol e 70% de hexano. Essa mistura é separada pelo processo de extração líquido-líquido mediante a adição de 60 g de água.

Com a adição da água, são formadas duas fases: orgânica e aquosa. A fase orgânica tem massa igual a 100 g e é composta apenas por propanol e hexano.

A fase aquosa é composta apenas por propanol e água. A concentração percentual de propanol na fase aquosa é igual a:

Considerando as fórmulas químicas de ácidos, bases, óxidos e sais, assinale a opção que apresenta apenas fórmulas de compostos que podem ser obtidos em uma reação de neutralização total.

Desde o séc. XVII, com os trabalhos de Robert Boyle, a via úmida dos laboratórios usa água régia para abertura de amostras. Recentemente, trabalhos acadêmicos buscam traduzir os experimentos originais de Boyle, o que permitiu a elaboração da seguinte equação química:

Cu + HCℓ + HNO₃ → [CuCℓ₄]²⁻ + NO + H₂0 + H⁺

A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:

Segundo a Lei de Proust, as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção ___________. Essa proporção é característica de cada reação, ou seja, _______________ da quantidade de reagentes utilizados.

Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas no texto.

A gasolina obtida pelo fracionamento de petróleo contém, sobretudo, hidrocarbonetos de cadeia linear. Supondo que a gasolina possui como único componente o alcano octano, de fórmula C₈H₁₈, considere a equação não balanceada de combustão do octano:

C₈H₁₈(I)+O₂(g)→CO₂(g)+H₂O(I)

Supondo que um carro de porte pequeno possua um tanque de combustível de 40 L, a quantidade de gás O₂, em quilogramas, que necessita para queimar 40 L de C₈H₁₈, bem como a quantidade de CO₂ produzida durante a queima, em quilogramas, serão, respectiva e aproximadamente:

A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L.

A maior parte dos tipos de bafômetros utilizados pela polícia federal funcionam a base de reações químicas. O dicromato de potássio e a célula de combustível são os principais reagentes. Em ambos os testes, o motorista deve assoprar no bafômetro com força (sopro de 5 segundos). Assim, o bafômetro (dicromato de potássio) funciona da seguinte maneira:

- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico);

- O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III);

- Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool etílico ou etanol.

Adaptado. Composição química do Bafômetro - Mundo Educação (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021)

A reação que ocorre no bafômetro com dicromato de potássio está representada pela equação química não balanceada a seguir:

K₂Cr₂O_7(aq) + x H₂SO_4(aq) + 3CH₃CH₂OH_(g) →

alaranjado ______________ incolor

Cr₂(SO₄)_3(aq) + y H₂O_(l) + 3CH₃CHO_(g) + K₂SO_4(aq)

verde _________ incolor

Assinale a alternativa que relaciona a classificação e os respectivos valores de x e y (mínimos coeficientes inteiros) que balanceiam corretamente a reação do bafômetro com dicromato de potássio.