Questões de Concurso sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em uma reação de neutralização, o reagente consumido em primeiro lugar é chamado de reagente limitante. A quantidade mínima de produto que pode ser formada depende da quantidade inicial desse reagente; o reagente presente em quantidade superior à necessária para reagir é chamado de reagente em excesso. Esse tipo de reagente em quantidade superior é totalmente utilizado pela reação, de modo que é inteiramente consumido.

Um técnico precisa neutralizar uma solução aquosa de ácido nítrico antes de descartá-la. Num armário, ele encontra cinco reagentes dos quais deve escolher o mais adequado para a tarefa: KNO₃; H₂PO₄; HCOOH; NH₄Cl; NaHCO₃.

O reagente que ele deve escolher é o

De acordo com a teoria de Arrhenius. Qual das afirmativas abaixo possui apenas bases de Arrhenius?

“A grande quantidade de CO₂ lançada diariamente na atmosfera afeta a irradiação de calor para fora da Terra potencializando __________, que provoca alterações no clima.”

“O SO₂ liberado na queima de combustíveis fósseis agrava as enfermidades do aparelho respiratório e pode originar __________.”

Fonte: FONSECA, Martha Reis Marques da. Química. 1ª ed., São Paulo: Editora Ática, 2014, v. 1, p. 354.

Os termos que completam, correta e respectivamente, as duas lacunas do texto acima, bem como a correta classificação das substâncias CO₂ e SO₂ quanto ao seu comportamento na presença de água constam na alternativa:

Visando a neutralizar um efluente aquoso com pH ácido, uma indústria optou por realizar a neutralização por adição de um óxido. Os óxidos disponíveis para esse processo são: N₂O, CaO, CO₂ e SO₃ . O óxido a ser escolhido para a neutralização do efluente é o:

Quando uma espécie ganha um próton, torna-se a base conjugada.

Os compostos de coordenação se caracterizam por uma espécie central circunvizinhada por grupos que são chamados ligantes. Eles podem assumir diversas geometrias baseadas no seu número de coordenação e distribuição eletrônica da espécie central. Com relação aos compostos de coordenação, assinale a afirmativa incorreta.

Em várias sínteses orgânicas, os compostos de Grignard são utilizados como reagentes para a obtenção de outras substâncias orgânicas. Assim, quando um composto de Grignard reage com um aldeído qualquer, por exemplo, na presença de água e éter, temos a formação de um álcool e do cloreto básico de magnésio, que é um sal básico.

Observe a figura a seguir:

Figura. Reação genérica entre um composto de Grignard com um aldeído, na presença

de éter e água.

Considerando R, uma cadeia com 3 carbonos e X, o cloro (Cl), assinale a alternativa que apresenta quais seriam os nomes do álcool e do sal básico formados, respectivamente.

Os ácidos são doadores de nêutrons e as bases são receptoras de prótons, segundo Brønsted e Lowry.

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo:

“Na criação de uma solução tampão que mantenha a solução ácida, é necessário colocar ___________ e seu sal. Caso, posteriormente, seja adicionado(a) à solução um pouco de ___________, o ânion do sal reagirá com os íons hidrogênio, deslocando o equilibrio para a formação ___________."

O ácido fosfórico (H3PO4) é usado na indústria de alimentos como acidulante de bebidas. No Brasil, esse ácido é empregado nas formulações de refrigerantes, diminuindo o valor do pH, regulando a doçura e realçando o paladar. Além disso, o ácido fosfórico atua como conservante do produto.

Ele pode ser obtido a partir do tratamento da apatita (um mineral que contém fosfato de cálcio) com ácido sulfúrico (H₂SO₄), formando também sulfato de cálcio.

As fórmulas dos compostos fosfato de cálcio e sulfato de cálcio são, respectivamente,

Indica-se corretamente as fórmulas químicas do Óxido de Sódio, Óxido de Zinco e Óxido ferroso em:

Coloque (V) verdadeiro ou (F) falso as afirmativas abaixo com relação aos ácidos e bases e assinale a opção correta.

( ) De acordo com a Teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode doar (ou perder) um próton, e uma base é uma substância que pode aceitar (ou remover) um próton.

( )Segundo Lewis, ácidos são definidos como receptores de par de elétrons e bases são definidas como doadoras de par de elétrons.

( ) Quanto maior for o valor da constante de acidez, mais forte será o ácido e mais forte será também sua base conjugada.

Um caminhão carregando com 20 mil litros de HCl 0,025 mol.L^-1 se envolveu em um acidente em uma rodovia sendo que sua carga precisou ser descartada no local. Para isso, preparou-se então uma solução de NaOH 1,0 mol.L^-1 para neutralizar a carga e tornar seu pH igual a 7, valor ideal para o descarte segundo a legislação. Assinale a alternativa que contém a massa de NaOH necessária para preparar a solução de neutralização?

Massa molar: Na=23 g/mol; H=1 g/mol; O=16 g/mol.

As reações de neutralização possuem diversas funcionalidades. Entre elas pode-se destacar o tratamento de alguns problemas de saúde ou até mesmo o preparo de alimentos. Para que esse tipo de reação ocorra é necessária a interação de um ácido com uma base, que tem como produto

“A calagem é a prática mais comum e mais efetiva na correção da acidez do solo (elevação do pH). Essa prática muda o ambiente químico em torno do sistema radicular da planta. Com a dissolução do calcário, o alumínio, Al³⁺, e os íons H⁺ são trocados por cálcio, Ca²⁺, havendo um aumento do cálcio permutável. Produz-se, portanto, um aumento na porcentagem de saturação por bases, e, ao mesmo tempo, eleva-se o pH da solução do solo”.

(Manual da Acidez dos Solos de Cerrado e Várzea do Brasil, EMPRABA: Empresa Brasileira de Pesquisa Agropecuária, BRASIL: 1999).

De acordo com as informações do texto acima, sobre o calcário, composto predominantemente por Carbonato de Cálcio, CaCO₃, pode-se afirmar corretamente que:

Na atmosfera, a reação química entre NO e 0₃ acarreta a formação do seguinte óxido:

Acerca da teoria clássica das reações ácido-base, assinale a opção correta.

“A composição química aproximada do basalto é de 43 a 47% de SiO₂, 11 a 13% de Al₂O₃, 10 a 12% de CaO e 8 a 10% de MgO, além de outros óxidos que estão presentes em percentagens inferiores a 5%” (Schiavon, et al. 2007). O CaO e o MgO são óxidos classificados como básicos. Sobre os óxidos básicos, é correto afirmar que:

A figura abaixo representa três balões volumétricos idênticos e preenchidos até seus volumes nominais máximos de 50,00 mL com cada uma das soluções aquosas informadas nos rótulos. Os balões estão identificados pelas letras A, B e C.

Analise as afirmativas abaixo, atribuindo (V) para as sentenças verdadeiras e (F) para as sentenças falsas.

( ) A solução contida no balão C é preparada dissolvendo-se 0,555 g de CaCℓ₂ em água até o volume final de 50,00 mL.

( ) O balão C contém uma solução tampão.

( ) Ao misturar a solução do balão A com a solução do balão B, haverá uma reação exotérmica de neutralização.

( ) A solução contida no balão C possui íons cloreto na concentração 0,200 mol L^-1.

( ) O pH da solução contida no balão B aumentará se a essa solução for adicionado NaOH.

( ) Se a solução contida no balão B for completamente utilizada em uma diluição para o volume final de 100,00 mL, a concentração nominal de HCℓ na solução final será a metade da concentração da solução original.

( ) O número de mol de KNO₃ contido na solução A será mantido constante, mesmo se todo o conteúdo do balão for misturado com 1,00 L de água pura.

( ) Se forem pipetados 5,00 mL da solução contida no balão C e diluídos para um volume final de 150,00 mL, será formada uma solução com concentração de CaCℓ₂ 1,00x10^-3 mol L¹.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.