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Questões de Concurso sobre Teorias Atômicas
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A
A fórmula estrutural N N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três pares de prótons.
B
A espécie química NH4 + (amônio) possui duas ligações covalentes (normais) e duas ligações covalentes dativas (coordenadas).
C
O raio de um cátion é maior que o raio do átomo que lhe deu origem.
D
Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro é do tipo iônica.
E
Se em uma substância existir pelo menos uma ligação iônica, essa substância será classificada como um composto iônico.
Elemento de transição interna que é utilizado na fabricação de pedra para isqueiro e eletrodo de bateria:
A
Estrôncio (38Sr)
B
Tungstênio (74W)
C
Lantânio (57La)
D
Césio (55Cs)
“A radioatividade leva até vocês mais um programa da seria serie dedique uma canção a quem você ama”. Para os químicos a palavra em destaque tem um significado diferente do que está na canção do grupo BLITZ. Sendo mais bem observado em elementos que possua um grande número de prótons. Um funcionário da Universidade Federal do Estado do Amazonas ao colocar o elemento Lawrêncio (103 260Lr ) em uma caixa de ferro.Em algumas horas observa-se a presença do elemento Califórnio(98 248Cf). Tal fato(transformação química) é melhor explicado devido a(ao):
A
Decaimento radioativo do Cf.
B
Decaimento radioativo do Lr.
C
Emissão de partículas α e β.
D
Emissão de 3 partículas α e 2 β
Analisando-se a tabela periódica, nota-se que tanto o carbono (C) quanto o silício (Si) pertencem à família 14 (4A). Assim, ambos apresentam orbitais s2p2 em sua camada de valência. Ao hibridizarem, podem realizar até 4 ligações. No entanto, a vida na Terra (animal e vegetal) é baseada em moléculas de carbono e o reino mineral é baseado no silício. A explicação para essa questão reside no fato de que
A
a incapacidade do silício no que se refere à formação de cadeias silícicas, sejam curtas ou longas, é fundamental para o desenvolvimento de moléculas mais complexas, responsáveis pelo aparecimento da vida no planeta Terra.
B
o silício não se hibridiza da mesma forma que o carbono. Esse fator faz com que seus orbitais vazios se ajustem mais facilmente aos pares de elétrons do oxigênio, formando os diversos óxidos de silício característicos da crosta terrestre.
C
a atmosfera terrestre tem uma porcentagem considerável de oxigênio, fazendo com que o silício forme uma grande quantidade de óxidos, considerando-se sua facilidade de oxidação, ao contrário do carbono, com baixa capacidade de oxidação.
D
os períodos, característicos da tabela periódica, têm grande influência no tipo de composto que será formado, pois compostos formados por elementos que se localizam em períodos inferiores na tabela periódica, geralmente, têm menor complexidade.
A organização dos elementos químicos em um arranjo lógico era um objetivo de vários químicos do século XIX. Algumas tentativas de organização foram feitas, mas nenhuma delas alcançou o sucesso do modelo proposto pelo russo Mendeleev. Na tabela apresentada por Mendeleev, os elementos foram agrupados segundo suas (seus)
A
valores de eletronegatividade em ordem crescente.
B
configurações eletrônicas da camada de valência.
C
propriedades químicas semelhantes.
D
massas atômicas em ordem decrescente.
E
números atômicos em ordem crescente.
Considerando a localização dos elementos na Tabela Periódica atual, prevê-se que átomos de elementos cuja eletronegatividade é a mesma ou muito próxima unam-se por ligações
A
covalentes, apenas.
B
iônicas, apenas.
C
covalentes, dependendo da localização dos elementos.
D
metálicas, apenas.
E
iônicas ou covalentes, dependendo da localização dos elementos.
. Em uma transformação química, de acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos constituintes dos reagentes
A
transformam-se em átomos de outros elementos químicos.
B
conservam-se intactos, sofrendo apenas rearranjo.
C
desintegram-se por emissões radioativas.
D
perdem sua capacidade de conduzir corrente elétrica.
E
oxidam-se, formando íons positivamente carregados
Cíclotrons são aceleradores lineares de partículas.
C
Certo
E
Errado
O isótopo 11C é produzido por aceleradores de partículas.
C
Certo
E
Errado
Um alvo ideal para o cíclotron deve apresentar um alto ponto de fusão e uma alta pressão de vapor.
C
Certo
E
Errado
Isóbaros são nuclídeos com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.
C
Certo
E
Errado
O isótopo radioativo 14C, usado em datação geológica, é produzido por raios cósmicos na atmosfera. Esse elemento tem abundância aproximada de 1,0 x 10-10 % em qualquer amostra de Carbono na natureza, que inclui ainda os isótopos 12C (98,89%) e 13C (1,10%). O elemento 14C tem uma constante de decaimento radioativo de aproximadamente 3,0 x 10-8 s-1. Qual a atividade de uma amostra contendo 1,2 mg de Carbono? Considere a massa de um mol de carbono igual a 12,0 g.
A
A = 180 des/s
B
A = 78,9 des/s
C
A = 6,70 des/s
D
A = 3,85 x 102 des/s
E
A = 1,80 des/s
Considerando seus conhecimentos acerca da tabela periódica, assinale a alternativa CORRETA.
A
Os gases nobres localizam-se na parte extrema esquerda da tabela.
B
O “Na” é um exemplo dos metais alcalinos.
C
O “N” é um exemplo dos lantanídeos.
D
O “He” é um exemplo dos actinídios.
E
O “Fe” é um exemplo dos alcalinos-terrosos.
Em relação à Tabela Periódica, assinale a opção correta.
A
Na fann1ia dos halogênios, a temperatura de fusão diminui com o aumento do número atômico.
B
O oxigênio apresenta alta energia de ionização e forma apenas compostos iônicos.
C
Em um mesmo período, o potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui.
D
Em uma mesma família (ou grupo), o potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico cresce.
E
Numa mesma família (ou grupo), os raios atômicos crescem com a diminuição do número atômico.
De acordo com o modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência, o número de coordenação total de um átomo é igual à soma do número de átomos coordenados com o número de elétrons não ligantes.
C
Certo
E
Errado
A estrutura do calcogênio do 4o período da tabela periódica apresenta a configuração eletrônica corretamente descrita no item:
A
[Ar] 4s2 3d10 4p4
B
[Ar] 4s2 4p4 3d10
C
[Ar] 4s2 4p6 3d8
D
[Kr] 4s2 3d10 4p4
E
[Kr] 4s2 4p4 3d10
Em espectrometria de absorção, o uso de feixe duplo em um equipamento tem o objetivo de minimizar a ocorrência de erros decorrentes de variações de intensidade do feixe incidente sobre a amostra devido a variações de voltagem na fonte de radiação.
C
Certo
E
Errado
O elemento fictício 5N10 é isótopo de B12.
Qual o número de nêutrons de B?
A
12.
B
10.
C
5.
D
7.
E
17.
Considere as afirmativas abaixo, sobre os elementos do grupo IA da Tabela Periódica.
I. São chamados metais alcalinos.
II. Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.
III. Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
IV. Reagem com halogênios e formam sólidos iônicos de fórmula geral MX2.
Das afirmativas apresentadas, estão corretas apenas
A
I e II.
B
I e III.
C
I, II e IV.
D
II, III e IV.
E
I, III e IV.
Ano:
2009
Em relação às informações a respeito das radiações nucleares, analise as afirmativas a seguir.
Assinale:
A
se apenas a afirmativa II estiver correta.
B
se apenas as afirmativas I e III estiverem corretas.
C
se apenas as afirmativas II e III estiverem corretas.
D
se todas as afirmativas estiverem corretas.
E
se apenas as afirmativas I e II estiverem corretas.
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