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Questões de Concurso sobre Transformações Químicas
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A velocidade média quadrática das moléculas de um gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura e inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar.
Assinale a alternativa que corresponde ao significado da
afirmação apresentada.
A
Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade média quadrática das moléculas.
B
Em determinada temperatura, as moléculas mais pesadas se deslocarão, em média, mais rapidamente que as moléculas mais leves.
C
A velocidade média quadrática das moléculas de um gás é diretamente proporcional à massa molar do gás.
D
Para fins de calcular transformações gasosas, a temperatura é dada em graus Celsius.
E
Nas ondas sonoras, não há deslocamentos entre zonas de altas e de baixas pressões; nesse caso, a pressão é uniforme.
A celulose é uma abundante fonte de carbono e um dos materiais mais ricos em celulose é o papel. Se um papel queimar, uma forma de representar a reação ocorrida é:
Celulose + O2 → CO2 + H2O + cinzas
Com relação a essa reação, é correto afirmar que:
A
O CO2 é o combustível.
B
A celulose é o comburente.
C
A celulose é o combustível.
D
O O2 é o combustível.
E
H2O é o combustível.
A constituição da matéria está presente no vocabulário científico desde a Grécia antiga, mas sem comprovação científica, apenas filosófica. Como conhecimento científico os modelos atômicos foram formulados a partir de 1808 e à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos, evoluídos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:
Julgue os itens a seguir:
( ) Dalton, figura I, tomou como base para o desenvolvimento de seu modelo atômico análises de conservação e proporcionalidade da massa em uma reação, originárias de Lavoisier e Proust.
( ) O modelo atômico de Thomson , figura II, apresenta a ideia de descontinuidade pela primeira vez e apresenta a primeira subpartícula atômica encontrada: o elétron.
( ) A figura III representa o modelo atômico de Rutherford, destacando o surgimento da ideia de núcleo positivo, sem os nêutrons que só seriam descobertos por Sommerfeld em 1932.
( ) A figura IV representa o átomo de Chadwick, organizando os níveis de energia eletrônicos pela primeira vez.
Assinale a alternativa que contém a análise correta em verdadeiro (V) e falso (F) para os itens apresentados.
A
V, V, F, F.
B
F, V, F, V.
C
V, F, V, F.
D
F, F, F, F.
O equilíbrio químico resulta de um balanço entre as reações direta e inversa. Na maioria dos casos, este equilíbrio é um tanto sensível. Variações nas condições experimentais podem perturbar o equilíbrio e deslocar sua posição, dando origem a uma maior ou menor quantidade do produto desejado. Com relação aos fatores que afetam um sistema reacional em equilíbrio, assinale a alternativa INCORRETA:
A
Variações na pressão não afetam as concentrações das espécies reacionais que se encontram nas fases condensadas, porque os líquidos e os sólidos são praticamente incompressíveis.
B
Variações na concentração das espécies reacionais podem alterar a posição do equilíbrio, mas não o valor da constante de equilíbrio.
C
Variações na pressão das espécies reacionais podem alterar a posição do equilíbrio, mas não o valor da constante de equilíbrio.
D
Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação ao diminuir a sua energia de ativação; sendo assim, um catalisador altera a constante de equilíbrio.
E
Para reações em que não há variação no número de mols de gases, a variação de pressão (ou de volume) não tem efeito na posição de equilíbrio.
Foi detectada a presença de 32µg de dióxido de enxofre em 100L de ar de um recinto fechado que se encontra a 25ºC (a 1 atm).
A composição em ppm (v/v) desse poluente no recinto, considerando o comportamento ideal dos gases, é aproximadamente igual a
Dados: Constante dos gases = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 . Massa molares (g.mol–1 ): S = 32 e O = 16
A
7,82.
B
6,56.
C
1,02.
D
0,824.
E
0,122.
No trabalho forense, um ensaio que auxilia a avaliação de grupo
funcional em amostras é o teste de bromo, capaz de indicar
a presença do grupo funcional alceno. A respeito da estrutura
eletrônica da ligação C=C, é correto afirmar que ela é formada
A
pela interação σ entre dois orbitais não hibridizados p e pela
interação π entre dois orbitais com hibridização sp2.
B
pela interação π entre dois orbitais com hibridização sp e pela
interação π entre dois orbitais não hibridizados p.
C
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp2 e pela
interação π entre dois orbitais não hibridizados p.
D
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp2 e pela
interação σ entre dois orbitais não hibridizados p.
E
pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp3 e pela
interação π entre dois orbitais com hibridização sp2.
Ano:
2016
Prova:
FUNRIO - IFBA - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
Assinale a alternativa que contém um exemplo de uma transformação física e uma transformação química, respectivamente:
A
Queima do papel e solidificação da água.
B
Dissolução do NaCl em água e fotossíntese das plantas.
C
Respiração dos seres vivos e queima da madeira.
D
Evaporação da água dos mares e a quebra de um vidro.
E
Derretimento do aço e explosão da panela de pressão.
O clínquer pode ser definido como cimento numa fase básica da fabricação, a partir do qual se obtém o cimento Portland, juntamente com a adição de sulfato de cálcio, calcário, e/ou escória siderúrgica. A mineralogia do clínquer se constitui, basicamente, da sílica, alumina, ferro e cal que reagem no interior dos fornos, formando os compostos abaixo:
Ca3SiO5 − Silicato tricálcico = (C3S) 18 a 66% no cimento
Ca2SiO4 − Silicato dicálcico = (C2S) 11 a 53% no cimento
Ca3Al2O3 − Aluminato tricálcico = (C3A) 5 a 20% no cimento
Ca4Al2Fe2O10 − Ferro aluminato tetracálcico = (C4AF) 4 a 14% no cimento
Em relação aos elementos do Ferro aluminato tetracálcico, a opção que apresenta a ordem decrescente dos raios atômicos é:
A
O−Al−Fe−Ca
B
O−Fe−Al−Ca
C
Ca−Fe−Al−O
D
O−Ca−Fe−Al
No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria.
Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão sobre
A
a emissão de raios X.
B
a emissão de partículas nucleares.
C
a natureza elétrica da matéria.
D
as descargas elétricas em tubos com gases rarefeitos.
E
a transformação da matéria como reorganização de átomos.
Em relação ao modelo cinético dos gases, é correto afirmar que
A
o tamanho das moléculas não pode ser desprezível.
B
o tamanho das moléculas é desprezível, pois os diâmetros moleculares são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.
C
uma colisão é elástica quando a energia cinética de translação não se conserva.
D
as moléculas só interagem umas com as outras quando em contato nas colisões não elásticas.
E
o gás é constituído por moléculas de massa m em movimento ordenado incessante.
Considere as seguintes afirmativas a respeito do átomo:
I. A carga de um elétron tem módulo igual a 1,2.10-19 C.
II. A massa do nêutron é praticamente igual à massa do próton.
III. Átomos com número de prótons diferentes pertencem a elementos químicos diferentes.
Estão CORRETAS:
A
I e II, apenas;
B
I e III, apenas;
C
II e III, apenas;
D
I, II e III.
Acredita-se que o átomo seja composto de duas regiões, um núcleo minúsculo compreendendo toda a carga positiva e uma região extranuclear onde estão distribuídos os elétrons. Então é correto afirmar que o número de massa de um átomo é igual
A
à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo.
B
à soma do número total de elétrons e nêutrons.
C
à soma do número total de prótons e elétrons.
D
ao número de prótons no núcleo.
E
ao número de nêutrons no núcleo.
Certa quantidade de gás está armazenada num recipiente de aerossol, sob pressão de 1,8 atm a 27oC. Supondo que esse gás obedece à equação do gás ideal, se o recipiente for aquecido a 247 oC, é CORRETO afirmar que a pressão interna no recipiente é aproximadamente:
A
3,12 atm.
B
5,18 atm.
C
0,34 atm.
D
2,42 atm.
E
0,86 atm.
Considere as afirmações com relação a um gás perfeito, confinado em condições ideais.
I – A temperatura do gás diminui, quando ele sofre expansão isobárica.
II- Considera-se que as moléculas de um gás perfeito interagem por atração ou repulsão e o seu volume é o volume do recipiente que o contém.
III- A energia interna do gás permanece constante, quando o gás sofre aumento de temperatura a volume constante.
IV- A pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles gasosos.
Com relação às afirmativas citadas, é CORRETO afirmar.
A
Somente I está correta.
B
Somente II está correta.
C
As afirmativas I, II e III estão corretas.
D
Somente IV está correta.
E
Todas as afirmativas estão corretas
Acerca dessa representação do processo de abrandamento da água, é correto afirmar que se trata do(a)
A
processo de osmose reversa.
B
processo de filtração da água com peneiras moleculares.
C
atuação de um tensoativo.
D
processo de calagem.
E
atuação das resinas de troca iônica.
Ano:
2016
Prova:
CETREDE - Prefeitura de Paraipaba - Professor - Área: Ciências - 2016
O íon 19K39 + possui
A
19 prótons.
B
19 nêutrons.
C
39 elétrons.
D
número de massa igual a 20.
E
número atômico igual a 39.
O professor propôs, como introdução ao estudo das reações de oxirredução, um experimento bem simples para que o aluno tenha condições de observar um fenômeno que envolve mudanças visuais muito nítidas desse tipo de reação.
No experimento, o aluno deve acrescentar um comprimido de vitamina C não efervescente a uma solução de iodo (farmacêutica) e adicionar água. Nessa reação a vitamina C que é oxidada promove um descoramento da solução de iodo que é reduzido.
A transformação que ocorre no iodo pode ser codificada em uma linguagem química como
A
I 0 + 1e– → I –1
B
I –1 + 5e– → I +5
C
I2 0 – 2e– → 2 I –1
D
I +3 – 2e– → I +5
E
I +3 – 3e– → I0
Inúmeras grutas calcárias em muitas regiões do Brasil exibem formações esculturais chamadas de estalactites. São essas formações que dão extraordinária beleza às grutas calcárias, transformando-as em atrações turísticas. Estas formações podem ser representadas pela seguinte reação reversível:
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ↔ Ca2+ (aq) + 2HCO3 - (aq)
Com relação à formação das estalactites, avalie cada uma das afirmativas abaixo:
I. O interior das cavernas com essas formações contém ar com um alto teor de gás carbônico liberado a partir da decomposição de bicarbonato de cálcio, que volta à forma de carbonato de cálcio cristalino (calcita).
II. A formação das estalactites ocorre através da infiltração das águas superficiais ou de lençóis de água subterrânea, carregadas de bicarbonato de sódio, que afloram no teto, de onde gotejam.
III. O pH da água das chuvas da região não influencia no fenômeno de formação das estalactites.
IV. O aumento da temperatura no interior da caverna favorece a decomposição das estalactites, diminuindo a concentração de gás carbônico no local.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) seguintes afirmativas:
A
I, II, III, IV.
B
Apenas I, III, IV.
C
Apenas I.
D
Apenas II, IV.
E
Apenas I, II.
Avalie se as afirmativas apresentadas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F),
( ) Nos grupos da tabela periódica, o raio atômico aumenta conforme o número de camadas aumenta.
( ) A EI sempre aumenta conforme mais elétrons são retirados do átomo, isto é 1˚ EI < 2˚ EI < 3˚ EI < 4˚ EI < ...< enésima EI”, onde EI = energia de ionização.
( ) A energia de ionização é definida como a energia necessária para remover 1 mol de elétrons de 1 mol de átomos (ou íons) no estado gasoso.
( ) A energia de ionização varia de acordo com a força com que o núcleo atrai o elétron. Quanto menor for a força de atração do núcleo pelo elétron, maior será a energia de ionização.
( ) A eletronegatividade é a propriedade que representa a força de atração de um átomo pelos elétrons de uma ligação. Essa propriedade está diretamente relacionada com a energia de ionização e a afinidade eletrônica.
A sequência CORRETA é:
A
V − V − V − V − V
B
V − V − V − F − V
C
V − F − V − V − V
D
V − F − V − F − V
Um gás ideal com energia interna de 35 J recebe 16 J de calor e passa a ter uma energia interna de 37 J. Considerando que parte do calor fornecido gerou um trabalho, então este foi equivalente a:
A
14 J.
B
19 J.
C
21 J.
D
32 J.
E
8 J.
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