Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

A trajetória B caracteriza uma transformação isotérmica.

A trajetória C corresponde a uma transformação isobárica.

Considerando que o disparo é um processo muito rápido, podendo ser considerado adiabático até os instantes iniciais após o lançamento do projétil, é correto afirmar que toda energia liberada pelas reações que ocorrem no interior do cartucho é completamente empregada para a expansão do volume ocupado pelos gases produzidos e que esses gases, enquanto o processo for adiabático, estarão em uma temperatura maior que a das suas vizinhanças.

Na ecotinta, a radiação ultravioleta participa de uma transformação química.

Entre os possíveis produtos da reação de nitração do composto J, aquele que contém um grupo –NO₂ na posição meta com relação ao grupo –COCL é obtido em maior quantidade.

Suponha que os alunos de determinada série estejam iniciando seus estudos sobre o átomo e que tenham conhecimento sobre a teoria atômica de Dalton. Com isso, já podem explicar, no nível microscópico, diversos fatos experimentais como, por exemplo:

Quando substâncias reagem formando complexos, há diminuição da entropia do sistema.

Supondo que a massa média do sólido resultante das massas obtidas por diferença (procedimento IV) por todos os grupos de alunos foi de 1,2 g e que o sólido formado seja totalmente insolúvel, conclui-se que essa média, em relação à massa prevista teoricamente, está portanto

Sabendo que o isótopo ₆₃Eu¹⁵² é capaz de emitir partículas β produzindo o elemento químico gadolínio (₆₄Gd¹⁵²) e que a meia-vida desse isótopo radioativo é de 13 anos e admitindo que , então, no decurso de 1 ano, menos de 6% de todo o ₆₃Eu¹⁵² contido em uma amostra terá se transformado no isótopo ₆₄Gd¹⁵².

A reação entre ácido nitroso e hidróxido de sódio terá como um dos produtos o sal nitrato de sódio.

A equação I representa o fenômeno observado no experimento 1.

O átomo constituído de 38 elétrons, 40 neutrons e 38 prótons apresenta, respectivamente, número de massa e número atômico iguais a:

Na reação de óxido-redução Cr₂O₇^2- + Cl^- + H₃O⁺ → Cr³⁺ + H₂O + Cl₂ a soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é:

A equação química: 2H2 + C0 ? H3C-OH representando uma reação realizada na presença de catalisador e com aquecimento, é a equação da síntese do:

A pressão total do ar, no interior de um pneu, era 2,30 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:

O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO ? CO2 + NO Mostrou que a velocidade de reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:

De todos os elementos químicos conhecidos até hoje, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Os demais se encontram sempre ligados uns aos outros, de diversas maneiras, nas mais diversas combinações. Assinale a alternativa que apresenta exclusivamente exemplos de gases nobres: