Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

Com relação ao texto, assinale a alternativa correta.

As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. Com a ajuda dessa lei periódica, é possível organizar e sistematizar a química dos elementos, transformando-a em matéria manejável. Considerando essa informação, assinale a alternativa correta.

O resultado da reação da combustão controlada do gás liquefeito de petróleo num fogão doméstico é o(a)

Considerando-se o valor aproximado de 6×10²³ mol^-1 para a constante de Avogadro, conclui-se que é superior a 3×10²⁰ a quantidade de íons potássio presente em 1 copo de 200 mL da referida bebida isotônica.

Assinale a opção que apresenta substâncias em ordem crescente de suas massas moleculares.

O sódio tem número atômico igual a 11 e número de massa igual a 23. Assim, o número de prótons, o de nêutrons e o de elétrons em um átomo de sódio são respectivamente:

A equação I é um exemplo de reação química de decomposição, dado que representa a reação que forma o radical hidroxil por meio da exposição do peróxido de hidrogênio à luz ultravioleta.

Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação:

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de uma das substâncias químicas presentes na tabela acima em água destilada. Nesta solução foi mergulhada uma porção de esponja de aço. Notou-se, imediatamente, que sobre a esponja de aço depositou-se um material sólido de cor avermelhada. Sendo assim, pode-se concluir que a solução aquosa em questão foi preparada pela dissolução de

O conhecimento acerca das etapas de dissipação do petróleo derramado no mar é essencial para a amenização da tragédia ambiental. Entre as etapas de dissipação apresentadas no texto VII, aquelas em que efetivamente ocorrem reações químicas são

Um determinado gás, considerado ideal, quando mantido a uma pressão de 1,0 atm e uma temperatura de 310 K, apresenta massa específica igual a 1,73 g.L^-1. A massa molar desse gás é

O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir:

CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g)

A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO₂ comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:

$P=\frac{nRT}{V-nb}-a\frac{n^2}{V^2}$

Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO₂ são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol^-2 e 3,64 L2∙atm∙mol^-2.

Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO₂ comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética.

II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals.

III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO₂.

A sequência correta é:

Após balancear a equação, assinale a alternativa que representa o número de átomos de oxigênio envolvidos na reação:

Os resultados empíricos fornecidos pelas leis dos gases sugeriram um modelo em que o gás ideal é formado por moléculas amplamente espaçadas, que não interagem entre si e que estão em movimento incessante e com velocidades médias que aumentam com a temperatura. Com relação a esses resultados, assinale a alternativa correta.