Questões de Concurso sobre Transformações Químicas

O processo de absorção refrigerada se baseia na recuperação dos componentes pesados do gás por uma absorção física promovida pelo contato do gás com um óleo de absorção. O princípio deste processo é a diferença entre a pressão de vapor dos componentes no óleo e sua pressão parcial no gás. Como a primeira é menor que a segunda, ocorre a transferência de massa do gás para o óleo, com a liberação de energia e consequentemente aumento de temperatura. Este princípio se aplica a todos os hidrocarbonetos, porém, numa segunda etapa, quando a pressão é reduzida, os componentes leves são liberados do óleo ficando retidos apenas os hidrocarbonetos pesados, sendo eles:

Sobre um cátion trivalente, que é isótono de ₂₅B⁵⁵ e isóbaro de ₂₈C⁵⁶, analise as afirmativas.

I. O número atômico é 26.

II. Possui 26 elétrons.

III. Apresenta 56 partículas em seu núcleo.

IV. Tem 30 nêutrons.

Estão corretas apenas as afirmativas

Considere os seguintes átomos: A, B e C. O átomo A possui número atômico 28 e número de massa igual a 58. O átomo C possui número atômico 26.

Sabendo que A e B são isótopos, A e C são isótonos e B e C são isóbaros, qual o número de nêutrons de B?

Em alguns sistemas fechados, são utilizadas algumas bases para a remoção do gás carbônico da atmosfera. Uma das reações propostas é a seguinte:

2LiOH + CO₂ $⟶$ Li₂CO₃ + H₂O

Assinale a alternativa que representa a remoção máxima teórica (reação completa) de gás carbônico, quando utilizados 100 kg de hidróxido de lítio. (Dados: PM: Li=7, H=1, O=16, C=12)

Assinale a alternativa que representa a expressão da velocidade da reação irreversível apresentada abaixo com relação ao reagente A.

aA + bB ^{$\begin{array}{c}k1\\ \to \end{array}$} cC

Sobre a radiação de freamento, analise as afirmativas.

I. Resulta da interação entre os campos elétricos da partícula incidente, do núcleo e dos elétrons atômicos.

II. Sua ocorrência é mais provável na interação de elétrons com átomos de número atômico elevado.

III. Devido ao mecanismo e ao ângulo aleatório de saída da partícula após a interação, a energia convertida em raios‐x é imprevisível.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Um composto é formado por 92,32 % de carbono e 7,68 % de hidrogênio. Nas condições normais de pressão e temperatura, 11,2 litros de seu vapor pesam 39 g. A fórmula molecular desse composto é: (Dado C= 12, H = 1 e O=16)

Uma das experiências fundamentais para o entendimento do modelo atômico foi realizada por Rutherford no início do século XX. A experiência consistia em bombardear uma folha de ouro com partículas alfa como mostra a figura.

Experiência de Rutherford

Sobre as conclusões para o entendimento da estrutura do átomo, provenientes dessa experiência, foram feitas as seguintes afirmativas:

I. O átomo possui imensos espaços vazios

II. O núcleo do átomo apresenta baixa densidade.

III. As cargas negativas ocupam um lugar ao redor do núcleo.

Assinale:

“A primeira teoria para o átomo baseado em dados científicos apareceu somente em 1808. A teoria atômica criada por John Dalton conseguiu explicar microscopicamente a lei criada por Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e as chamadas leis ponderais das reações.”

(Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/.)

A repeito da teoria atômica de Dalton, é INCORRETO afirmar que o átomo

Analise os processos abaixo e, em seguida, assinale a alternativa correta.

I. Diluir HCl em água.

II. 2 NO(g) + 0₂(g) -> 2 NO₂(g)

III. NH₄Cl(s) -> NH₃(g) + HCl(g)

A atmosfera terrestre nem sempre apresentou a mesma composição química que a atual. O processo mais importante ocorrido no planeta Terra foi o aparecimento da vida, o que deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Até então, estima-se que nosso planeta apresentava uma atmosfera bastante redutora, com uma crosta rica em ferro elementar. Com a transformação da atmosfera de redutora para oxidante a crosta passou a apresentar íon Fe³⁺.

A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais energético,

Dados: Número atômico do ferro = 26

As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam apresentar pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas. O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades. Num primeiro estágio, os raios fornecem energia elétrica propiciando a reação:

N₂(g)+ O₂(g)→2NO(g)

Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como

A estrutura atômica concebida pelo físico dinamarquês Niels Bohr considerou os conceitos da Teoria Quântica e o fato de que a mecânica de Newton não era conveniente para explicar o comportamento de elétrons. Com base na teoria atômica de Bohr, analise as afirmativas.

I. Em torno do núcleo existem camadas com quantidades definidas de energia.

II. Os elétrons giram nas camadas em órbitas circulares de raios definidos.

III. Os elétrons não perdem nem ganham energia por conta própria. Entretanto, ao receber energia de uma fonte externa, o elétron é promovido para uma camada mais interna.

IV. Para retornar à sua camada de origem, a energia absorvida pelo elétron é liberada na forma de radiação eletromagnética.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Analise as afirmativas.

I. O efeito fotoelétrico é predominante para baixos valores de energias e para elementos químicos que apresentam elevado número atômico.

II. A probabilidade do elétron sair na direção e sentido do fóton é alta quando a energia da radiação incidente é alta.

III. Em valores de energia acima de 3 MeV, a maior probabilidade é a do elétron sair com um ângulo de 70°.

IV. A direção de saída do elétron em relação à de incidência do fóton não varia com a energia.

Estão corretas apenas as afirmativas

Os gases reais mostram desvios em relação ao modelo dos gases ideais. A equação de Estado de Van Der Waals, expressa como: $P=\frac{RT}{V_{m-b}}-\frac{a}{v_m^2}$, com R = constante dos gases, Vm = volume molar, P = pressão, T=temperatura e a, b = coeficientes de van der Waals, é um modelo mais exato para descrever as propriedades dos gases reais. Dadas as afirmativas a respeito da equação,

I. Os valores dos coeficientes a e b dependem do tipo de gás e da temperatura em que ele se encontra.

II. É denominada de equação cúbica, pois quando manipulada adequadamente, forma uma expressão cúbica em relação a V_m.

III. O coeficiente b está relacionado ao volume das moléculas ou átomos que compõem o gás.

IV. O coeficiente a está relacionado às forças atrativas entre as moléculas ou átomos que compõem o gás.

verifica-se que estão corretas

É possível determinar quando um vinho foi produzido a partir da quantificação do trítio (t½ = 12 anos), isótopo radioativo do hidrogênio nessa bebida. A análise de uma amostra de vinho revelou que o trítio se encontra no valor de 12,5% de sua concentração na água da região em que foi produzido. Diante do exposto, é correto afirmar que o vinho possui

Torres com recheios são equipamentos empregados para realizar o contato entre um líquido e um gás. Dadas as seguintes declarações a respeito deste equipamentos,

I. O material do recheio origina uma grande área interfacial entre o líquido e o gás.

II. A única forma de recheio utilizado nestas torres são materiais distribuídos randomicamente, tais como: anéis de Rasching, anéis de Lessing, selas de Berl, entre outros.

III. O material que constitui o recheio deve ser quimicamente inerte aos fluidos que serão processados no equipamento.

IV. O recheio deve possuir uma alta porosidade para permitir a passagem de grandes volumes de fluidos através da secção transversal da torre, de forma a evitar inundações e perda de carga.

verifica-se que estão corretas apenas

Em relação ao modelo atômico atual, analise as afirmativas.

I. Orbital é definido como uma região do espaço em torno do núcleo onde os elétrons têm grande probabilidade de estar localizados.

II. O orbital s comporta até 2 elétrons com diferentes números quânticos de spin.

III. O orbital p comporta até 6 elétrons.

IV. O subnível d é constituído por 3 orbitais.

V. O subnível f é constituído por 7 orbitais.

Estão corretas apenas as afirmativas

O átomo ₂₆Y⁵⁶ quando oxidado oxigina o íon Y⁺³. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores dos números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (m_l) e de spin (m_s) para o elétron de maior energia do íon Y⁺³. (Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado pore apresentará m_s = –1/2.)