Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química. Na eletrólise de uma solução aquosa de K2SO4 com eletrodos de platina, após interrupção da corrente elétrica, observa-se que o volume da solução na cela eletrolítica diminui de 54,0 mL. A carga que atravessou o eletrólito e o volume total dos gases liberados nos eletrodos nas condições ambiente são, respectivamente:

Dados: volume molar nas condições ambiente = 25L/mol; massa específica da água = 1g/mL massa molar do H = 1g/mol; massa molar do O = 16g/mol; carga de 1 faraday = 96500C

Sabendo que o potencial padrão de redução do par Ag⁺/Ag⁰ é 0,799 V e que o potencial padrão para a semi-reação [Ag(S₂O₃)₂]^3• + e^• • Ag⁰ + 2S₂O₃ ^2• é igual a 0,017 V, conclui-se que o logaritmo na base 10 da constante de formação do complexo [Ag(S₂O₃)₂]^3• é inferior a 12.

Para o sistema: X_(g) + 2 Y_(g) → Z_(g) , a expressão da velocidade de reação é V = K [ X ] . [ Y ]²

Assinale a afirmativa INCORRETA.

Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm:

S _(rômbico) + O_2(g) $\to$ SO_2(g) _____._______ $\Delta$H₁ = - 296,8 KJ/mol

S _{(monoclínico)} + O_2(g) $\to$ SO_2(g) __________ $\Delta$H₂ = - 297,2 KJ/mol

Leia com atenção as seguintes afirmações:

I. A formação do SO₂(g) é sempre exotérmica.

II. A forma alotrópica mais estável para o enxofre, na temperatura da experiência, é a do S_{( rômbico )}.

III. A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.

A afirmativa está CORRETA em: