Considere as afirmações a seguir: I. O ácido...

Constantes

Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 x 10²³ mol ^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,60 x 10^-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 = 8,31 J K^-1 mol^-1 = 1,98 cal K^-1 mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10^-34 m² kg s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão:1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 1,01325 bar

Energia:1 J = 1 N m = 1 kg m² s^-2 = 6,24 x 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

Condições padrão:1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. ($\ell$) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

ln X = 2,3 log X

Massas Molares