Questões de Concurso sobre Química

Na coulometria a potencial controlado, a quantidade total de analito consumido é diretamente proporcional ao tempo de eletrólise e inversamente proporcional à corrente aplicada, segundo a lei de Faraday.

Eletrodos de membrana são sensores potenciométricos comumente usados em ph-metros comerciais.

Uma vez preparada uma solução-padrão em laboratório seguindo rigorosamente o procedimento escrito, não é necessário submetê‑la a controle metrológico adicional, pois a rastreabilidade já está garantida pela correta execução do método.

A massa molar do NaOH é 40,0 g/mol, informação necessária para calcular a massa de NaOH envolvida em uma reação de neutralização com um ácido.

Em uma pilha, o eletrodo com maior potencial sofre oxidação, atuando como catodo, enquanto o de menor potencial é o anodo, onde ocorre a redução.

Quando aplicada a uma pilha mantida a 25 °C, a equação de Nernst pode ser corretamente escrita como $E=-\frac{0,0592}{n}$ log𝑄, em que 𝐸 representa o potencial da célula, 𝑛, o número de elétrons transferidos na reação de oxirredução da pilha e 𝑄, o quociente de reação da citada reação.

A solução de NaCl tem maior densidade que a água pura.

Uma vez adquirido um instrumento novo com certificado de calibração do fabricante, é desnecessário submetê‑lo a recalibrações periódicas, desde que seja utilizado conforme o manual de instruções.

Os ácidos a base de cloro são o ácido clorídrico (HCl) e as versões hidratadas: ácido hipocloroso, cuja fórmula é H₃ClO, ácido cloroso, cuja fórmula é H₅ClO₂, ácido clórico, cuja fórmula é H₇ClO₃, e ácido perclórico, cuja fórmula é H₉ClO₄.

As reações de oxirredução são responsáveis pelo processo de formação da ferrugem no ferro, que passa de um estado reduzido para um estado oxidado.

Os hidrocarbonetos alifáticos apresentam estruturas em cadeias fechadas que formam anéis, enquanto os hidrocarbonetos alicíclicos formam cadeias abertas, de modo que os hidrocarbonetos com uma ou mais ligações múltiplas entre os átomos de carbono são classificados como saturados, ao passo que os insaturados possuem apenas ligações simples entre os átomos de carbono.

Um processo corrosivo consiste na ocorrência simultânea de pelo menos uma reação de oxidação e pelo menos uma reação de redução.

A atmosfera, além de receber gases poluentes provenientes das queimadas de florestas e de resíduos agrícolas, também recebe gases resultantes da queima de combustíveis fósseis. Alguns desses poluentes participam de reações químicas que levam à formação da chuva ácida. Durante a combustão, especialmente do carvão e de derivados do petróleo, são produzidos óxidos de nitrogênio, como o óxido nítrico (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO₂). Esses compostos podem reagir com o vapor de água presente na atmosfera, originando ácidos que retornam à superfície dissolvidos na precipitação.

Fonte: Biologia / vários autores. − Curitiba: SEED-PR, 2006.

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre esses fenômenos atmosféricos, julgue os itens a seguir:

I.A combustão em altas temperaturas favorece a reação entre nitrogênio (N₂) e oxigênio (O₂) presentes no ar, formando óxidos de nitrogênio.

II.O dióxido de nitrogênio (NO₂), ao reagir com água na atmosfera, pode originar ácidos que contribuem para a formação da chuva ácida.

III.A chuva ácida resulta de transformações químicas e biológicas de poluentes atmosféricos que posteriormente se dissolvem na água das precipitações.

É CORRETO o que se afirma em:

Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H₂SO₄ 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.

Em uma diluição, o volume total aumenta e a concentração diminui.

Na reação BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2 NaCl, ocorre uma síntese com liberação de gás.

Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como “contendo um metal M”. Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.

Procedimento experimental controlado:

1. em uma alíquota, adicionou NaOH_(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH_(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
2. em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH_3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH_3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).

Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de 𝑁𝐻₃, assinale a alternativa correta.

O sangue é considerado uma solução tampão no organismo humano. Uma pequena variação no seu pH pode causar alcalose ou acidose sanguínea, que pode até levar o paciente a óbito. Sabendo-se que a concentração de íons hidrônio no sangue humano é de 4,0 × 10⁻⁸ mol/L e considerando-se que log 4 = 0,6, é correto afirmar que o pH sanguíneo é

O hidrogênio tem chamado atenção no campo energético, sendo apontado como um dos possíveis grandes vetores do futuro. Isso se dá pela sua capacidade de armazenar e transportar energia de forma eficiente, superando as limitações das fontes renováveis intermitentes, como solar e eólica. Sobre o hidrogênio, analise as assertivas abaixo:

I. O uso de hidrogênio como combustível libera apenas água após o processo de combustão, o que o torna um combustível limpo. emissões de carbono.

II. O hidrogênio, quando combinado com combustíveis tradicionais, como o diesel, reduz as

III. Uma das desvantagens do uso do hidrogênio é a sua difícil obtenção, que só é possível através de processos químicos envolvendo a água, como a eletrólise e a fotólise.

Quais estão corretas?

A energia nuclear (ou atômica) armazena uma gigantesca quantidade de força térmica no núcleo dos elementos radioativos. A sua liberação pode ocorrer por meio de dois processos principais muito distintos entre si. Sob a ótica do núcleo atômico, qual é a diferença conceituai e prática que separa os processos de fissão e de fusão nucleares?