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Questões de Concurso sobre Química
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A figura representa a célula unitária do sólido iônico AyXz.
(https://www.sciencedirect.com/)
A fórmula unitária desse composto iônico e o número de fórmulas por célula unitária, correta e respectivamente:
A
AX e 4.
B
A4X e 1.
C
A7X2 e 2.
D
A4X e 4.
E
AX e 2.
TECNOLOGIA VERDE: BACTÉRIAS AJUDAM A EXTRAIR METAIS RAROS DE BATERIAS VELHAS
Cientistas utilizam bactérias para extrair metais, como zinco, níquel, cobalto e manganês, de baterias velhas no desenvolvimento de tecnologia verde, que engloba inovações tecnológicas desenvolvidas para minimizar o impacto ambiental.
Adaptado de oglobo.globo.com, 27/08/2024.
Dentre os metais citados na notícia, o que apresenta o elétron diferenciador 3d5, em seus átomos no estado fundamental, é:
A
zinco
B
níquel
C
cobalto
D
manganês
Em uma análise pericial envolvendo solventes orgânicos apreendidos, dois compostos distintos apresentam a mesma fórmula molecular C₄H₁₀O, porém exibem diferenças significativas nos valores de ponto de ebulição, viscosidade e comportamento em sistemas aquosos. Ensaios complementares indicam que um dos compostos apresenta maior afinidade intermolecular e maior coesão no estado líquido.
Assinale a alternativa que indica corretamente a explicação mais adequada para esse conjunto de observações.
A
A diferença na natureza e intensidade das interações intermoleculares predominantes.
B
A diferença na distribuição eletrônica global das moléculas, independentemente do grupo funcional.
C
A variação no grau de liberdade rotacional das ligações σ ao longo da cadeia carbônica.
D
A influência exclusiva da massa molar e do volume molecular efetivo.
E
A maior polarizabilidade eletrônica isolada associada à presença do átomo de oxigênio.
Ao estudar a natureza da luz, um aluno afirma que apenas qualquer comprimento de onda pode ser igualmente utilizado na fotossíntese. A correção conceitual dessa afirmação deve considerar que:
A
Comprimentos de onda maiores que os do visível promovem fotólise das moléculas.
B
Toda radiação eletromagnética possui energia suficiente para excitar elétrons.
C
A energia do fóton depende da frequência e do comprimento de onda da radiação.
D
A luz infravermelha é a mais eficiente para excitar a clorofila.
A partir do Texto 3, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- A professora deve explicar que o funcionamento dos motores a gasolina, álcool e diesel está relacionado com a transformação da energia química em mecânica.
PORQUE
II- Os combustíveis, tais como gasolina e etanol, movimentam pistões em motores de combustão de forma análoga à conversão da energia dos alimentos em contrações musculares.
A respeito dessas asserções, é CORRETO afirmar que:
A
a asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B
as asserções I e II são proposições falsas.
C
a asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D
as asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E
as asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Considere‑se a reação química em equilíbrio a seguir.
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Sabendo‑se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 10⁸ a 200 K e a 4,0 × 10⁴ a 500 K, e considerando R = 8 J ⋅ K⁻¹ ⋅ mol⁻¹ e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação.
A
−25 kJ ⋅ mol⁻¹
B
−12 kJ ⋅ mol⁻¹
C
−43 kJ ⋅ mol⁻¹
D
−64 kJ ⋅ mol⁻¹
E
−51 kJ ⋅ mol⁻¹
As mudanças de estado físico ocorrem através da absorção ou liberação de energia térmica, alterando o grau de agitação das partículas sem modificar a composição química da substância. Acerca das transições de fase e das curvas de aquecimento, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A sublimação é a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso, ocorrendo com absorção de energia por substâncias como o iodo e a naftalina.
(__)A condensação, também chamada de liquefação, é um processo endotérmico que ocorre quando um vapor perde calor e se transforma em líquido.
(__)Durante a fusão de uma substância pura sob pressão constante, a temperatura permanece inalterada até que toda a massa sólida tenha passado para o estado líquido.
(__)A ebulição é um processo de vaporização lento que ocorre na superfície do líquido em qualquer temperatura, sem a formação de bolhas no interior.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
A
V, F, V, F.
B
V, V, V, F.
C
V, V, F, V.
D
F, V, V, F.
E
F, F, V, F.
Ano:
2026
Banca:
Instituto ACCESS - ACCESS
O gerenciamento das variáveis que antecedem a fase analítica é crucial para evitar interpretações diagnósticas equivocadas e interferências químicas nos ensaios automatizados. Acerca do assunto, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)A ingestão excessiva de Biotina (Vitamina B7) pelo paciente pode causar interferências nos imunoensaios que utilizam o sistema de captura Estreptavidina-Biotina, gerando resultados falsamente elevados ou reduzidos dependendo do design do teste.
(__)A Hemólise (Ruptura de Hemácias) in vitro provoca o extravasamento de Magnésio e Potássio intracelulares, mas não interfere nas dosagens de Lactato Desidrogenase (LDH) devido à estabilidade térmica dessa enzima no soro.
(__)O tempo prolongado de garroteamento durante a venopunção aumenta a pressão hidrostática, o que provoca a saída de água e pequenas moléculas do vaso, resultando em uma hemoconcentração de proteínas e analitos ligados a elas.
(__)A utilização de tubos com Ativador de Coágulo exige que a centrifugação ocorra imediatamente após a coleta, sem aguardar a retração da fibrina, para garantir a estabilidade da fração livre de Hormônios Tireoidianos.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
A
F, V, V, F.
B
V, F, F, V.
C
F, F, V, F.
D
V, F, V, F.
Ano:
2026
Banca:
Instituto ACCESS - ACCESS
O diagnóstico parasitológico sanguíneo exige o conhecimento dos picos de parasitemia e da periodicidade das formas circulantes para evitar resultados falsamente negativos. Considerando os ciclos evolutivos e as características biológicas dos hemoparasitos, analise as afirmativas a seguir.
I.A identificação de Plasmodium falciparum na gota espessa é caracterizada pela presença exclusiva de gametócitos em forma de foice ou "banana" e de trofozoítos jovens em anel (formas de "headphone"), com ausência de formas intermediárias na periferia.
II.As microfilárias de Wuchereria bancrofti apresentam periodicidade noturna na circulação periférica brasileira, sendo a coleta recomendada entre as vinte e duas horas e as duas horas da manhã para maximizar a sensibilidade.
III.O ciclo de Loos refere-se à passagem obrigatória de larvas de Schistosoma mansoni pelos pulmões e brônquios antes de atingirem o plexo hemorroidário superior para a maturação em vermes adultos.
Está correto o que se afirma em:
A
I e II apenas.
B
I e III apenas.
C
II apenas.
D
I, II e III.
A lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é inversamente proporcional à concentração da espécie absorvente e ao caminho óptico percorrido pela radiação.
C
Certo
E
Errado
Na primeira reação em tela, a neutralização do HCl gerado na síntese de C14H13NO ocorre pela formação da espécie Et3NH+Cl−.
C
Certo
E
Errado
Frente ao cenário desafiador de possíveis epidemias e até pandemias causadas por vírus respiratórios como Influenza, fica clara a importância do desenvolvimento de medicamentos e vacinas. O zanamivir é um dos medicamentos desenvolvidos e comercializados para o tratamento e a prevenção de gripes causadas pelos vírus Influenza A e B. Esse medicamento atua inibindo a enzima neuraminidase, encontrada na superfície viral, e atua no processo de infecção. A fórmula estrutural do zanamivir está ilustrada a seguir.
As funções orgânicas presentes na molécula desse medicamento são:
A
álcool, ácido carboxílico, éter, amida e guanidina.
B
álcool, ácido carboxílico, éter, amina e guanidina.
C
álcool, ácido carboxílico, éter, amina e amida.
D
álcool, ácido carboxílico, éster, amina e amida.
E
álcool, ácido carboxílico, éster, amida e guanidina.
Analise as espécies químicas nitrogenadas representadas no quadro a seguir.
Dentre elas, a espécie química que apresenta o menor ângulo nas ligações entre o nitrogênio e o hidrogênio é a de número
A
4.
B
1.
C
2.
D
5.
E
3.
Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, marque a opção que mostra os percentuais de abundância do isótopo de massa 79 e 81, respectivamente.
A
55% e 45%
B
60% e 40%
C
45% e 55%
D
40% e 60%
E
50% e 50%
Um técnico em química realiza uma titulação ácido-base para determinar a concentração de uma amostra de ácido clorídrico (HCl). Utiliza como titulante uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) previamente padronizada, com concentração de 0,1 mol/L. Foram necessários 24,5 mL de NaOH para neutralizar completamente 20,0 mL da amostra de HCl. A reação de neutralização é: . Com base nos dados da titulação, qual é a concentração molar do HCl na amostra analisada?
A
0,098 mol/L.
B
0,245 mol/L.
C
0,1225 mol/L.
D
0,082 mol/L.
A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.
C
Certo
E
Errado
Analise as afirmativas sobre misturas homogêneas, misturas heterogêneas e métodos de separação.
I. Filtração separa sólido em suspensão de líquido, retendo partículas em um meio poroso.
II. Decantação usa diferença de densidade para separar fases, podendo empregar funil de separação em líquidos imiscíveis.
III. Destilação simples recupera o solvente de uma solução, pois o solvente evapora e condensa enquanto o soluto permanece no recipiente.
IV. Filtração separa sal dissolvido em água, gerando cristais retidos no filtro.
V. Decantação separa componentes de mistura homogênea como álcool e água, usando repouso e diferença de densidade.
Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.
A
I – II – III.
B
I – III – IV.
C
II – V.
D
II – III – IV.
E
I – II – III – IV – V.
Uma empresa de engenharia submarina investiga a durabilidade de um trecho de duto de aço carbono exposto à água do mar. No ambiente marinho, a superfície de aço está sujeita, simultaneamente, à reação anódica de dissolução do ferro (Fe → Fe2+ + 2 e−) e à reação catódica de redução de oxigênio dissolvido (O2 + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O, em meios ácidos, ou O2 + 2 H2O + 4 e− → 4 OH−, em meio neutro/ácido físico).
Para descrever a taxa de corrosão do aço, o grupo utiliza a teoria do potencial misto (mixed potential theory), medindo o potencial de corrosão (Ecor) em circuito aberto e a densidade de corrente de corrosão (icor) a partir das curvas de polarização anódica e catódica.
Considerando, exclusivamente, esses conceitos de eletroquímica, assinale a alternativa correta.
A
Se a razão área cátodo/área ânodo aumentar (área do cátodo muito maior que a do ânodo), a densidade de corrente de corrosão no ânodo, necessariamente, diminuirá; logo, a corrosão local será sempre atenuada.
B
Formação de uma camada passiva no metal (por exemplo, óxidos compactos) desloca a curva anódica para correntes maiores a qualquer potencial, aumentando icor, porque um filme superficial sempre facilita a transferência de íons.
C
Aplicar uma corrente catódica externa pequena que torne o potencial ligeiramente mais negativo que Ecor reduzirá a corrosão, instantaneamente, a zero, independentemente da intensidade da corrente aplicada (basta ultrapassar Ecor por pouco).
D
Ecor pode ser obtido simplesmente fazendo-se a média aritmética dos potenciais padrão (E°) das meias-reações anódica e catódica envolvidas; essa média fornece o potencial de corrosão independentemente de condições de superfície e de concentrações.
E
O potencial de corrosão (Ecor) é o potencial de circuito aberto em que a soma das correntes anódicas é igual (em magnitude) à soma das correntes catódicas; a densidade de corrente de corrosão (icor) é o valor comum dessas correntes no ponto de intersecção das curvas de polarização, e a velocidade de corrosão é proporcional a icor, via a lei de Faraday.
Na bancada, duas porções de um mesmo líquido têm volumes diferentes e, ao dividir massa por volume, o resultado repete-se nas duas medições. Assinale a afirmativa CORRETA sobre o que esse resultado indica.
A
O resultado indica que a densidade varia com o volume medido, pois porções maiores tendem a alterar a razão massa por volume no mesmo recipiente.
B
O resultado indica que a solubilidade do líquido regula a razão massa por volume, pois dissolver mais soluto eleva o valor obtido na balança.
C
O resultado indica que a densidade é propriedade específica, e a razão massa por volume mantém-se constante para a substância nas mesmas condições.
D
O resultado indica que está no estado líquido fixa a razão massa por volume em torno de 1 g por mL, e líquidos diferentes exibem o mesmo valor nessa medida.
E
O resultado indica que a viscosidade controla a razão massa por volume, e líquidos mais viscosos apresentam maior massa para o mesmo volume.
Em um laboratório universitário, diferentes resíduos químicos são gerados durante atividades experimentais. Para garantir a segurança e reduzir riscos ambientais, é necessário adotar práticas adequadas de gestão de resíduos químicos. Assinale a alternativa que apresenta uma conduta adequada nesse contexto.
A
Armazenar resíduos químicos em recipientes compatíveis, devidamente identificados e segregados de acordo com sua classe de perigo.
B
Descartar soluções diluídas de solventes orgânicos diretamente na rede de esgoto.
C
Misturar diferentes resíduos líquidos em um mesmo recipiente para reduzir o volume armazenado.
D
Armazenar resíduos químicos em frascos reutilizados sem rotulagem para evitar exposição a substâncias perigosas.
E
Manter resíduos químicos em recipientes abertos para evitar o acúmulo de vapores.
Gerar simulado