Seu próximo nível começa aqui
Com a Assinatura Ilimitada, você tem tudo que precisa para sua aprovação.
Com a Assinatura Ilimitada, você combina prática, teoria e método em uma única assinatura com tudo que você precisa para sua aprovação.
- Gran Questões
- Questões
Questões de Concurso sobre Química
Disciplina
1
Assunto
Banca
Instituição
Cargo
Ano
Carreira
Área de formação
Escolaridade
Dificuldade
Comentários:
Professores
Alunos
Meus Comentários
Vídeo
Minhas questões:
Resolvidas
Não resolvidas
Certas
Erradas
Tipo de questão:
Certo e errado
Múltipla escolha
Incluir questões:
Anuladas
Desatualizadas
Questões:
Todas as questões
Filtro simplificado
Questões
Todas as questões
24.371
questões
encontradas
20
Mais recentes
A secagem de substâncias é uma etapa importante em diversos procedimentos laboratoriais, especialmente quando se busca eliminar umidade residual antes de pesagens ou análises. Nesse contexto, a secagem tem como finalidade principal:
A
Promover a oxidação dos compostos.
B
Eliminar solventes voláteis e água adsorvida.
C
Aumentar a reatividade química.
D
Alterar a composição molecular.
E
Intensificar a coloração da amostra.
A montagem de aparelhos para destilação é utilizada em processos de separação baseados na diferença de pontos de ebulição. Em uma destilação simples, o conjunto básico é composto por:
A
Balão de destilação, condensador e recipiente coletor.
B
Funil, béquer e agitador.
C
Placa aquecedora, pipeta e proveta.
D
Erlenmeyer, bureta e termômetro.
E
Becker, funil e papel filtro.
A finalidade do Teste de Baeyer é:
A
evidenciar a presença de insaturações em compostos orgânicos por meio da oxidação com permanganato de potássio
B
classificar álcoois de acordo com sua reatividade frente a haletos de hidrogênio
C
detectar ácidos carboxílicos pela liberação de gás carbônico em meio aquoso
D
identificar aldeídos pela formação de prata metálica em meio amoniacal
E
caracterizar aminas aromáticas através de reações de diazotação
Uma amostra de gás ideal sofre uma transformação isobárica. Se a temperatura absoluta for duplicada, o volume do gás:
A
duplica
B
triplica
C
reduz-se à metade
D
permanece constante
E
independe da temperatura
A melatonina é um hormônio produzido pela glândula pineal e está relacionada à regulação do ciclo sono-vigília. Analise a estrutura molecular da melatonina a seguir:
A função orgânica presente na molécula da melatonina é:
A
ácido carboxílico
B
aldeído
C
cetona
D
amida
E
éster
No âmbito da toxicologia forense, a classificação toxicológica de uma substância constitui um elemento estruturante para a interpretação integrada dos achados laboratoriais, dos efeitos observados em matrizes biológicas e do contexto de exposição investigado. Tal classificação não se restringe à rotulagem da substância, mas orienta decisões analíticas e interpretativas ao longo da investigação pericial.
Nesse contexto, a classificação toxicológica é particularmente relevante porque:
A
Possibilita a correlação entre mecanismos de ação, vias potenciais de exposição, manifestações toxicológicas esperadas e avaliação de risco associada à substância analisada.
B
Confere respaldo técnico suficiente para a conclusão pericial, ainda que os achados laboratoriais sejam limitados ou inconclusivos.
C
Define, de forma prioritária, as técnicas analíticas a serem empregadas, independentemente da matriz biológica envolvida.
D
Permite inferir a gravidade da exposição a partir da identificação qualitativa da substância, mesmo na ausência de dados quantitativos.
E
Minimiza a interferência da matriz biológica na interpretação dos resultados analíticos, ao enquadrar a substância em uma classe toxicológica.
No desenvolvimento de um método analítico pericial, um perito opta por empregar um planejamento fatorial completo envolvendo múltiplos fatores experimentais, tais como temperatura, pH, concentração de reagentes e tempo de reação. Essa estratégia é escolhida em detrimento da variação isolada de um fator por vez.
A principal justificativa técnico-analítica para essa escolha é:
A
A redução do número total de experimentos necessários em qualquer situação.
B
A possibilidade de avaliar simultaneamente os efeitos principais e as interações entre fatores.
C
A eliminação da variabilidade experimental inerente às análises químicas.
D
A obtenção direta de modelos matemáticos independentes de validação.
E
A garantia automática de maior sensibilidade analítica do método.
Durante análise toxicológica, foi detectada morfina no sangue e no conteúdo gástrico de um indivíduo.
A principal preocupação farmacológica associada a esse achado é:
A
Taquicardia grave.
B
Hipertensão severa.
C
Estimulação do SNC.
D
Depressão respiratória.
E
Convulsões por excitação neuronal.
O efeito estufa natural é condição para a vida na Terra, mas o aumento da concentração de gases como dióxido de carbono e metano intensificou o aquecimento global nas últimas décadas. Considerando a dinâmica desse processo, a afirmação está CORRETA na opção
A
O efeito estufa corresponde ao bloqueio completo da saída de radiação infravermelha da superfície terrestre, o que faria a temperatura média do planeta alcançar valores semelhantes aos de Vênus.
B
Entre os gases de efeito estufa, o nitrogênio atmosférico exerce papel dominante, respondendo, de forma direta, pela maior parte do aquecimento observado no período recente.
C
O aumento das emissões antrópicas de dióxido de carbono, metano e outros gases intensifica a retenção de radiação infravermelha pela atmosfera, elevando a temperatura média global e alterando padrões climáticos.
D
A queima de combustíveis fósseis reduz a concentração de dióxido de carbono na atmosfera, uma vez que o carbono é totalmente convertido em material particulado sólido de deposição rápida.
E
A contribuição da agricultura e da pecuária para o efeito estufa é marginal em comparação com emissões naturais, o que afasta a necessidade de políticas específicas para esses setores.
Em laboratório, é comum utilizar o método de Mohr para determinação íon cloreto. Considere que um técnico analisou o teor de cloreto em amostras de 50 mL de água de abastecimento isenta de íons interferentes e gastou, na reação, um volume médio de 22,3 mL de solução de nitrato de prata 0,01 mol L−1 na análise. A concentração de cloreto na água analisada é:
A
2,23 x 10−3 mol L−1
B
4,46 x 10−3 mol L−1
C
2,23 x10−4 mol L−1
D
4,46 x10−4 mol L−1
Sobre o dióxido de carbono, CO2, é correto afirmar:
Dados: 6C; 8O
A
O CO2 é um composto covalente, com ligações triplas carbono-oxigênio, que conferem a esta molécula alta estabilidade.
B
Como a diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio é muito elevada, a ligação química entre eles no CO2 é iônica.
C
No CO2, há ligações covalentes polares carbono-oxigênio, porém, o momento de dipolo da molécula é nulo, tornando-a apolar.
D
A diferença de eletronegatividade carbono-oxigênio é tão baixa que suas ligações no CO2 são apolares e a molécula como um todo também o é.
Considere o mecanismo de formação de NOBr(g) abaixo:
Etapa i) NO(g) + Br2(g) → NOBr2(g) k = 0,095 L mol-1 s -1
Etapa ii) NOBr2(g) + NO(g) → 2NOBr(g) k = 3,48 x 10-5 L mol-1 s -1
Com essas informações e sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a ordem total da reação?
A
0
B
1
C
2
D
3
A gestão adequada de resíduos sólidos é tema central da Química Ambiental e das políticas públicas ambientais no Brasil. A Lei Federal nº 12.305/2010 institui a Política Nacional de Resíduos Sólidos, estabelecendo princípios, objetivos e instrumentos para o gerenciamento ambientalmente adequado desses resíduos.
Com base nessa Lei Federal, analise as afirmativas a seguir.
I.A responsabilidade compartilhada pelo ciclo de vida dos produtos envolve fabricantes, importadores, distribuidores, comerciantes, consumidores e titulares dos serviços públicos de limpeza urbana.
II.A não geração, a redução, a reutilização e a reciclagem constituem prioridades na gestão e no gerenciamento de resíduos sólidos.
III.A disposição final ambientalmente adequada refere-se à simples deposição dos resíduos em lixões licenciados.
IV.A logística reversa é um instrumento previsto para viabilizar a coleta e a restituição de resíduos ao setor empresarial.
Está CORRETO o que se afirma em:
A
Apenas I e II.
B
Apenas I, III e IV.
C
Apenas I, II e IV.
D
I, II, III e IV.
E
Apenas II e III.
Embora exista um número relativamente pequeno de substâncias que apresentem as características exigidas para funcionar como padrão primário, algumas delas atendem aos requisitos necessários, como é o caso do
A
FeCl₂
B
BaSO₄
C
HClO₄
D
K₂Cr₂O₇
E
(NH₄)₂CO₃
Uma solução de um ácido hipotético tem concentração 83,3% (m/m), densidade 1,2 g.mL-1 e massa molar igual 80,0 g.mol-1 . A concentração molar dessa solução é:
A
1,25 mol . L-1
B
2,50 mol . L-1
C
12,5 mol . L-1
D
25,0 mol . L-1
E
10,2 mol . L-1
No processo de separação de misturas por cromatografia gasosa, a temperatura desempenha um papel fundamental. Com base nisso, analise os itens a seguir e marque como verdadeiro (V) ou falso (F).
( ) Idealmente, obtém-se uma melhor resolução entre os sinais quando a temperatura é mais elevada.
( ) Temperaturas mais baixas possibilitam melhor resolução entre os sinais, porém podem aumentar o tempo da análise.
( ) Deve-se sempre usar a temperatura entre 10 e 15 °C abaixo do ponto de ebulição médio das amostras, pois isso permitiria uma melhor separação.
( ) É possível programar a temperatura da coluna de forma a obter um equilíbrio entre resolução e tempo de análise.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
A
F – F – F – V.
B
F – V – V – V.
C
V– F – V – V.
D
V– F – F – V.
E
F – V – F – V .
Ainda considerando o contexto apresentado no texto 14A1, suponha que um professor de química disponha de um pouco de carnalita no laboratório escolar e planeje elaborar uma prática experimental com seus alunos, durante a qual eles deverão preparar um fertilizante NPK a partir da carnalita. Suponha, ainda, que uma das etapas do experimento consista em preparar, a partir da carnalita, 250,0 mL de uma solução que seja 0,500 mol/L de KCl. Nesse caso, para preparar a referida solução, os alunos deverão pesar uma quantidade de carnalita
A
superior a 60 g.
B
inferior ou igual a 30 g.
C
superior a 40 g e inferior ou igual a 50 g.
D
superior a 50 g e inferior ou igual a 60 g.
E
superior a 30 g e inferior ou igual a 40 g.
Um técnico de laboratório determinou a dureza total de uma amostra de água, expressa em termos de CaCO3 . Para isso, 50,0 mL da amostra foram titulados com solução padrão de EDTA 0,0100 mol L–1, utilizando negro de eriocromo T como indicador, em meio tamponado (pH ≈ 10). O ponto final da titulação foi atingido após o consumo de 12,5 mL de EDTA. O resultado da dureza total (em mg L–1 de CaCO3) e o método clássico empregado pelo técnico foram, respectivamente:
Dados: MM(CaCO3 ) = 100 g mol–1
A
100 mg L–1; gravimetria
B
200 mg L–1; titulometria ácido-base
C
300 mg L–1; análise potenciométrica
D
250 mg L–1; titulometria por complexação
E
250 mg L–1; titulometria de oxidação-redução
Considere a reação:
NH₃(aq) + H₂O(L) ⇌ NH₄+(aq) + OH–(aq)
Assinale a alternativa correta.
A
OH– é um ácido conjugado
B
H₂O atua como base de Brønsted
C
NH₃ atua como base de Brønsted
D
NH₃ atua como ácido de Arrhenius
E
NH₄+ é uma base conjugada
A tabela periódica apresenta tendências de propriedades periódicas. No que se refere à eletronegatividade, na tabela periódica, observa-se que o(a):
A
eletronegatividade aumenta ao descer em um grupo e diminui ao longo de um período
B
eletronegatividade aumenta ao longo de um período e ao descer em um grupo
C
elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o oxigênio (O)
D
elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o flúor (F)
E
eletronegatividade é maior nos metais alcalinos
Gerar simulado